文档介绍：1.（2015届高中毕业班第二次模拟考试试卷14分）稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子
信息、国防军工等多个领域。一种从废弃阴极射线管(CRT)荧光粉中提取稀土元素钇(Y)的工艺流程如下：
度：i．称取样品mg，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠[NaCr(OH)4]溶液的锥形瓶中充
分反应；ii．将所得铬酸钠(Na2CrO4)溶液酸化；—9滴二苯***磺酸钠溶液
作指示剂，用c?mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，消耗溶液体积为VmL。整个过程中发生的反应如
下：ⅰ._Cr(OH)4-+_FeO42-?+__=__Fe(OH)3(H2O)3↓+__CrO42-+__
.2CrO42-?+2H+=Cr2O72-?+H2O；
2-2++3+3+
ⅲ.Cr2O7?+6Fe?+14H?=2Cr?+6Fe?+7H2O
①配平方程式i；
②利用上述数据计算该样品的纯度为________________（用含字母的代数式表示）。
3）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：
①pH=时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为_____；为获得
尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在_________。
＋
②已知H3FeO4的电离常数分别为：
当PH=4时，溶液中
=___________。
③向pH=6的高铁酸盐溶液中加入
KOH溶液，发生反应的离子方程式为
。
（4）某新型电池以金属锂为负极，
K2FeO4为正极，溶有LiPF6的有机溶剂为电解质。工作时
＋
通过电解质
Li
迁移入K2FeO4晶体中，生成K2Li2FeO4。该电池的正极反应式为
.
4.（13分）钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、
NaOH和铁屑为原料可生
产碘化钠，其生产流程如下：
（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品
NaIO。若NaOH溶液
和碘反应时所得溶液中
与IO－的物质的量之比为
1：1，则该反应的离子方程式为
______________。
（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是
_____________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，
则加入铁屑时发生反应的化学方程式是
_________________________。
（3）溶液2中除含有H＋外，一定含有的阳离子是
_____________；试设计实验证实该金属阳离子的存在
__________________________。
（4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体
（FeC2O4·2H2O），称取3．60
g草酸亚铁晶体（相对分子质量是
180）用热重法对其进行热分解，得到剩余
固体的质量随温度变化的曲线如图所示：
①分析图中数据，根据信息写出过程Ⅰ发生的化学方程式
____