文档介绍：食醋中总酸量的测定
实验1 食醋中总酸量的测定
一、实验目的
1(学****移液管和容量瓶的正确使用方法。
2(练****酸碱滴定的基本操作，了解其应用。
3(熟悉液体试样中浓度含量的测定方法。
二、移液管的使用
移液管有各种形微捏挤玻璃小球旁侧的乳胶管，气泡即被管中的溶液压出，如图2-26所示。
滴定管应保持垂直。滴定前后均需记录读数，终读数与初读数之差就是溶液的用量。初读数应调节在刻度刚为“”或略低于“”。读数时最好在滴定管的后面衬一张白纸片，视线必须与液面在同一水平面上，观察溶液弯月面底部所在的位置，仔细读到小数点后两位数字。视线不平或者没有估计到小数点后第二位数字，都会影响测定的精密度。例如，图2-，
，。
滴定开始前，先把悬挂在滴定管尖端外的液滴除去。滴定时用左手控制阀门，右手持锥形瓶(瓶口应接近滴定管尖端，不要过高或过低)，并不断转动手腕，以摇动锥形瓶，使溶液均匀混合。
快到滴定终点时(这时每滴入一滴溶液，指示剂转变的颜色复原较慢)，滴定速度要控制得很慢，最后要一滴一滴地滴入，防止过量，并且要用洗瓶挤少量水淋洗锥形瓶壁，以免有残留的液滴未起反应。
为了便于判断终点时指示剂颜色的变化，可把锥形瓶放在白瓷板或白纸上观察。最后，必须待滴定管内液面完全稳定后，方可读数(在滴定刚完毕时，常有少量沾在管壁上的溶液仍在继续下流)。
三、醋酸测量实验原理
醋酸为一弱酸，可用标准碱溶液直接滴定，反应如下:
HAc + NaOH NaAc + HO2
化学计量点时反应产物是NaAc，，可采用酚酞作指示剂。
食用醋中的主要成分是醋酸(乙酸)，同时也含有少量其他弱酸，如乳酸等，均可被强碱准确滴定。在本实验中用NaOH滴定食用醋，测出的是总酸量，测定结
-3果常用ρ(HAc)表示，单位为g?dm，计算式如下:
cVMNaOHNaOHHAc,(HAc),
VHAc
四、实验仪器与试剂
3333仪器:50cm碱式滴定管，，250cm容量瓶，250cm锥形瓶
-3试剂:?dmNaOH溶液;%酚酞指示剂。
五、实验步骤
cm移液管吸取待测食用醋试液三份置于250 cm锥形瓶中，%
酚酞指示剂1,2滴，用NaOH标准溶液滴定，直到加入半滴NaOH标准溶液使溶液呈现微红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。重复操作，测定另两份试样，记录滴定前后滴定管中NaOH溶液的体积。根据测定结果计算试样中酸的总含量，以
-3g?dm表示。
表, 醋酸中总酸量的测定
1 2 3 实验编号
3 滴定管初读数/cm
3 滴定管终读数/cm
3 NaOH溶液耗用体积/cm
3 NaOH耗用体积平均值/cm
-3 总酸的含量/ g?dm
实验2 漳州校区湖水混凝净化实验
一、实验目的
1(了解和观察混凝现象与效果。
2(了解混凝发生的条件与范围。
二、实验原理
混凝处理是自来水厂或一般工业废水处理必须进行的重要步骤，可以除去水中的固体悬浮物或通过反应去除重金属离子及部分有机物。天然水