文档介绍：课题
溶液溶解度和溶质的质量分数的计算
教学目标
掌握溶解性和溶解度的概念,明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线,正确描述温度对固体溶解度的影响规律,并会简单的应用。
理解溶质质量分数的概念及公式,掌握有关质量分数的计算
学会运用溶液的稀释、变浓、混合的有关计算
重点、难点
重点:1、溶解性和溶解度的概念2、溶质质量分数的概念及公式,掌握有关质量分数的计算3、溶液的稀释、变浓、混合的有关计算
难点:1、固体物质溶解度曲线的运用2、有关质量分数的计算3、溶液的稀释、变浓、混合的有关计算
考点及考试要求
溶解度曲线的运用,溶质质量分数的计算。
教学内容
【基本知识回顾】
(1)某浓度的食盐溶液取出部分后,剩余溶液的浓度( )
(2)将40℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃,在温度变化前后,溶液中保持不变的是( )
(3)下列关于饱和溶液的叙述中正确的是( )
,同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
,某物质的饱和溶液溶解溶质的量一定达到了最大值
(4).关于溶液的说法中正确的是( )
、气体或液体
(5).对于多数固体溶质的不饱和溶液,要使之成为饱和溶液,可采用的方法有( )
①降低温度;②升高温度;③加同种溶质;④加溶剂;⑤恒温蒸发溶剂。
A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤
(6)20℃时,在100 g水中不断加入食盐固体,充分搅拌后过滤,称量所得溶液的质量如下表所列,其中属于饱和溶液的是( )
选项
A
B
C
D
加入食盐的质量/g
10
20
36
40
所得溶液的质量/g
110
120
136
136
(7)判断正误:
(1)向20℃时氯化钠饱和溶液中加入1克氯化钠,溶液的质量增加。
(2)随水量的增加,能溶解的物质增加,所以溶解度随溶剂量的增大而增大。
(3)将氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液,克采用加溶剂、降温的方法。
(4)一定温度下,100克氯化钾的饱和溶液中有氯化钾10克,则:该温度下氯化钾的溶解度为10克。
一、溶解性和溶解度
1、物质的溶解性:一种物质在另一种物质中的溶解能力。
2、饱和溶液与不饱和溶液:在一定温度和一定量溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液;还能溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。
3、物质的溶解度:在一定温度下,某固体在100 g溶剂里溶解达到饱和状态时所溶解的溶质质量。(用S表示溶解度)
溶解度(g):100g = 溶质质量(g):溶剂质量(g)
溶解度(g):〔100g+溶解度(g)〕= 溶质质量(g):饱和溶液的质量(g)
即:S:100 = m溶质:m溶剂
S:(100+S)=m溶质:m溶液
4、溶解度和溶解性的关系:溶解度是衡量物质溶解性的尺度。
物质的溶解性
易溶
可溶
难溶(不