文档介绍：2 物质构成的奥秘
考点: 1、原子
(1)原子是化学变化中的最小粒子(即不可再分)
(2)原子由带正电的原子核和带负电的电子构成,原子核由带正电的质子和不带电的中子构成,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
(3)原子的质量、体积很小,原子在不断地运动,原子间存在一定的间隔。(同分子的性质)
(4)相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得到的比值(单位为1)。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量=质子数+中子数。
2、分子
性质:(1)分子是构成物质的一种粒子,其质量、体积都非常小。
(2)分子在不断地做无规则运动。温度越高,分子的运动速度越快。(蒸发、溶解等)
(3)分子之间有一定的间隔:气态>液态>固态
(4)同种分子的化学性质相同;不同种分子的化学性质不同
概念:保持物质化学性质的最小粒子
应用:(1)纯净物:由同一种分子构成的物质。如冰、水共存物实际为纯净物,因为其中的构成粒子只有一种——水分子。混合物:由不同种分子构成的物质,如红磷和白磷的混合体为混合物,区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。
(2)物理变化、化学变化:水蒸发是发生了物理变化,而水分解是发生了化学变化
水蒸发时,水分子本身没有变化,变化的只是分子间的间隔。水的化学性质也没有改变。水分解时,水分子变成了氢分子和氧分子。分子变了,生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。(注意:在化学变化中,分子的组成一定改变,分子的数目可能改变。)
化学反应的实质:化学变化中分子分裂成原子,原子重新组合成新分子。
分子、原子的主要区别:在化学反应中,分子可分,原子不可分
3、(1)元素:具有相同核电荷数(即核内电子数)的一类原子的总称。(决定元素种类的是核电荷数或核内电子数。)
(2)元素可以组成物质。单质:由同种元素组成的纯净物,化合物:由不同种元素组成纯净物。(3)元素的分类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
(4)元素符号表示的意义:表示一种元素、表示这种元素的一个原子。(例O:表示氧元素;表示一个氧原子;金属元素符号、稀有气体元素符号,还可以表示一种物质。如Fe)
(5)元素周期表有7个横行,18个纵行,7个周期,16个族。
(6)①地壳中含量前四位的元素:O、Si、Al、Fe;②人体中含量最多的非金属元素和金属元素:O和Ca; ③空气中前二位的元素:N、O‘
4、离子:带电的原子或离子团,是构成物质的一种粒子。质子数=核电荷数=电子数±带电量
阳离子:Na+  Mg2+  Al3+ H+   NH4+、Fe2+   Fe3+   Ca2+
阴离子:O2-、OH- S2-、F-   Cl-  SO4 2-  CO32-  NO3- MnO4-  PO43-  MnO42-  ClO-
5、核外电子的排布:
金属元素原子最外层电子一般少于4个,化学反应中很容易失去电子,从而带正电形成阳离子;非金属元素原子最外层电子一般多于4个,容易得到电子,从而带
负电形成阴离子;(电荷数=得失电子数=化合价数值)。稀有气体原子最外层具有8个(第一层2个电子)的相对稳定结构。
质子数决定元素的种类,原子的最外层电子数决定元素的化学性质。