文档介绍：有机化学实验的实验报告说明
实验报告
写实验报告,分析实验现象,归纳整理实验结果,是把实验中直接得到的感性认识上升到理性思维阶段的必要一步。实验操作完成后,必须根据自己的实验记录进行归纳总结。用简明扼要的文字,条理清晰地写出实验报告,应对反应现象给予讨论,对操作中的经验教训和实验中存在的问题提出改进性建议。
(1)合成实验报告的内容
①实验目的
②反应原理,主、副反应方程式
③主要试剂名称、用量
④主要仪器名称、规格(省略)
⑤实验流程:
⑥实验装置图(主要的)
⑦实验步骤及现象
⑧产品产率计算
⑨问题及讨论
一、实验目的
、浓硫酸和乙醇制备溴乙烷的原理
二、实验原理
主反应:NaBr+H2SO4=HBr+ NaHSO4
CH3CH2OH+HBr=CH3CH2Br+H2O
副反应:2CH3CH2OH = CH3CH2OCH2CH3+H2O
CH3CH2OH CH2=CH2+H2O
2HBr+H2SO4 = Br2+2H2O
实验×× 溴乙烷的制备
三、主要仪器及药品
、规格
圆底烧瓶100mL 2个、直形冷凝管20 cm 、
分液漏斗60 mL 、锥形瓶100mL 2个
接受弯头、温度计200、蒸馏头
、用量:
乙醇(95%)10mL()、 
溴化钠(无水)15g()、
浓硫酸(d=)19 mL、 
饱和亚硫酸氢钠 5mL
四、计算:
名称
实际用量
理论量
过量
理论产量
95%乙醇
10ml
31%
NaBr
13g
硫酸(98%)
18ml
154%
溴乙烷
五、实验流程(实验步骤):
在100mL圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇及9mL水,在不断振荡和冷却下,缓慢加入浓硫酸19mL,混合物冷却到室温,在搅拌下加入研细的15g 溴化钠,再加入几粒沸石,小心摇动烧瓶使其均匀。冷凝管下端连接接引管。溴乙烷沸点很低,极易挥发。为了避免损失,在接收器中加入冷水及5mL饱和亚硫酸氢钠溶液,放在冰水浴中冷却,并使接受管的末端刚浸没在水溶液中。
    开始小火加热,使反应液微微沸腾,使反应平稳进行,直到无溴乙烷流出为止(随反应进行,反应混合液开始有大量气体出现,此时一定控制加热强度,不要造成暴沸然后固体逐渐减少,当固体全部消失时,反应液变得粘稠,然后变成透明液体(此时已接近反应终点)。用盛有水的烧杯检查有无溴乙烷流出。
将接收器中的液体倒入分液漏斗,静止分层后,将下面的粗溴乙烷转移至干燥的锥形瓶中。在冰水冷却下,小心加入1~2mL浓硫酸,边加边摇动锥形瓶进行冷却。用干燥的分液漏斗分出下层浓硫酸。将上层溴乙烷从分液漏斗上口倒入50mL烧瓶中,加入几粒沸石进行蒸馏。由于溴乙烷沸点很低,接收器要在冰水中冷却。接受37~40℃的馏分。产量约10g(产率约54%)。
   纯溴乙烷为无色液体,℃, nD20=
注:如果在加热之前没有把反应混合物摇均,反应时极易出现暴沸使反应失败。开始反