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第一节物质的量单位——摩尔
一、【知识梳理】:
1、物质的量(n)
①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
②用物质的量可以衡量构成该物质的基本单元(即微观粒子群)的数目的多少,它的单位
是摩尔,即一个微观粒子群为1摩尔。
③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一,它的符号是mol。
④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒(如分子、原子、离子、质子、中子、电子等)
或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+,2molCl-或3mol阴阳离子,或含54mol质子,54mol电子。摩尔不可以量度宏观物质,假如说“1mol氢”就违反了使用准则,因为氢是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒的符号或化学式。⑥使用摩尔时一定指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
(NA):
①定义值(标准):(即12克)碳-12原子的数目为标准;1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
②近似值(测定值):经过科学测定,阿伏加德罗常数的近似值一般取×
1023,单位是mol-1,
用符号NA表示。
:n=N/NA
易混易错点
摩尔只好描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到,到目前为止没法直
接称量的物质,不可以描述宏观物质,如不可以说1mol苹果、1mol芝麻等。
使用摩尔做单位时,须用化学式指明粒子的种类,而不可以用该粒子的中文名称。
如1molH2、1molO2、1mole-等均正确。而1mol氢的说法规是错误的,因为“氢”是元素的名称,不是粒子的名称,也不是粒子的符号或化学式。
,带有单位,单位为molB,可以经过实验
测得精确的值。误以为×1023就是阿伏加德罗常数。
二、【例题】:
物理量
单位名称
有个水分子。
长度
米
mol水中含有个
质量
千克
水分子,个氢原子。
molH2SO4中含有个H2SO4分子,个硫酸根离子。
molHCl溶于水,水中存在的溶质粒子是什么它们的物质的量各是多少
个水分子中有个电子,1molH2O中呢
6、1molH2O含个H2O;molHmol质子。
7、molH2SO4中含个H,molO,mol电子。
8、H3PO4有相同H原子数的HNO3为mol,有相同氧原子数的H2SO4有个,有相同的分子
数的HCl有mol,有相同原子总数的NH3mol。
+--
9、含Namol,含OHmol,与molBa(OH)2所含OH相同
七个基本物理量
、
时间
秒
课时作业(一)
电流
安[培]
开[尔文]
热力学温度
一、[判断正误]
发光强度
坎[德拉]
1、摩尔是七个物
物质的量
摩尔
理
量
之
一
(
)
2、摩尔是物质的质量单位()
3、摩尔是物质的数目单位()
4、1摩尔小麦含有×1023个麦粒()
5、3mol氢()
6、()
()
,简称摩,符号为mol()
×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔()
×1023个O2()
二、计算
1、某物质中含有×1022个Na+,则Na+物质的量为多少
2、多少个O原子
3、已知
1molAl
所含
Al
原子的个数为阿佛伽德罗常数,那么
Al
所含
Al
原子的个
数为
,
2molAl
所含
Al
原子的个数为
。
4、×
含氧原子的物质的量为.
三、填空
1、的物质的量为_____,所含H+的物质的量为____________.
硫酸根离子的物质的量为__________,所含硫酸分子的数目为_________.
2、1molCO和______molCO2所含氧原子数相等
3、中有________mol原子.
第二节摩尔质量
一、【知识梳理】:
(M):
①定义:1mol某微粒的质量
②定义公式:
③摩尔质量的单位:g/mol。
④数值:某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。⑤注意:
摩尔质量有单位,是g/mol,而原子量、分子量或化学式的式量无单位。
二、【例题】:
1、相对原子质量计算
例1、设一个12C的质量为ag,一个R原子的质量为bg,阿伏伽德罗常数为NA,则R的
相对原子质量为()
A12a/bB12b/aCaNADbNA
练****1:若一个氖原子的质量为ag,一个12C的质量为bg,阿伏伽德罗常数为NA,则以下
说法正确的选项是()(多项选择)
A氖元素的相对原子质量必定是12a/b
该氖原子的摩尔质量为aNAg
CWg该氖原子的物质的量必定为W/(aNA)mol
DWg该氖原子所含的质子数是10W/a
2、n、M、m、NA、N等物理量之间的关系
例2:含有×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是_______
练****2:H2SO4的质量是_____g,此中含有_______molH,含有_______gO。
练****3:某物质中含有×1023个分子,该物质的相对分子质量______
已知相对原子质量,求单个微粒的质量
例3、已知铁的相对原子质量是56,则一个铁原子的质量为_______g
练****4:若一个原子的质量为×10-26g,则该原子的的相对原子质量为______
练****5:若NA代表阿伏加德罗常数的数值,则相对分子质量为a的一个分子的质量Aa
NAgBNA/agCa/NAgD1/aNAg
已知微粒数和物质的量,求阿伏伽德罗常数
例4:已知xgH2O中含有y个氢原子,则阿伏伽德罗常数为()
A9x/ymol-1B9y/xmol-1Cx/ymol-1Dy/xmol-1
,则阿伏加德罗常数是()
/
练****7:若1gN2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数是:
A、x/28mol-1B、x/14mol-1C、14xmol-1D、28xmol-1
练****8:假如2g甲烷含有x个分子,那么22gCO中所含的分子数是
AxB4xCD3x
三、【课堂练****br/>1、NA为阿伏加德罗常数,以下表达正确的选项是
***铵中含有氮原子数为NA
离子中所含的电子数为NA
,共失掉了4NA个电子
2、氢气、甲烷(CH4)、水各1g,此中含分子数最多的是;含氢原子最多的是;
氢气、甲烷、水各1mol,含分子数能否相同多;含氢原子数最多的是。
3、⑴×1024个Na+约含molNa+,其质量为g;
⑵49gH2SO4约含有个H,共含有mol原子。
⑶与16gO2所含的分子数相同的氨气g,
⑷与16gO2所含有的原子总数相同的氨气g。
⑸×1023个氨分子质量为g,含_____摩尔氨分子,______摩尔氢原子,
______摩尔质子,________个电子。
⑹__________molCO2中含有3g碳。
⑺溶于***中,才能使每10个水分子中溶有1个Cl-
课时作业(二)
一、选择题
1、在必定质量的碳酸钠中,碳原子和氧原子的物质的量之比是
:1::1:3
2、以下物质中,与含相同氢原子数的物质是
、比较1molN2和1molCO的以下物理量:①分子
的物质的量②原子的物质的量③质量④电子数⑤质子数,此中相同的是
A.①②③B.①②③⑤C.①②③④⑤D.①④⑤
4、相同质量的以下气体中,所含原子数最多的是
C
5、某盐的混杂物中含有
+
2+
-
2-
为
.Cl
,则SO4
.
6、,则X的相对原子质量为
二、填空题
7、填写以下表格:
物
物质的量
摩尔质量
微粒数
质量(g)
质
(mol)
(g/mol)
He
8
2
SO4
×1022
-
H2O
H+
NaC
1
l
8、试回答以下问题:
1)氨气和二氧化碳的质量___________(填“相等”或“不相等”,下同),所含分子数
______________,所含原子数____________。
(2)×1025个NH4,物质的量为mol,所含电子数为个,质子数为个。
(3)NH3分子中所含质子数与_________molH2O分子中所含质子数相等。
(4)196gHSO分子中有
个原子,
g氧原子,mol
电子。
2
4
(5)某气体物质质量为g,含有×1022个分子,则该气体的相对分子质量为
。
23
2
4
10,写出该物质的化学式为
。
(6)71g某物质NaXO中含钠离子的个数为×
三、计算题
9、54gAl投入到足量稀盐酸中充分反应,产生的AlCl3的物质的量是多少产生的氢气的质
量是多少
第三节气体摩尔体积
一、【知识梳理】:
影响体积大小的要素:①微粒自己的大小②微粒间的间隔③微粒的数目
注意:对于气体来说,因为分子间的间隔较大,因此每个气体分子可以看做是质点,自己大小忽视不计。且因为在同温同压下气体分子间的间隔相等,因此对于气体体积的影响只与气体分子的数目有关。
(Vm)
①定义:在标准情况下(0℃,101kPa时),1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
②定义公式为:
③数值:气体的摩尔体积约为L/mol。
④注意:对于气体摩尔体积,在使用时必定注意以下几个方面:①一个条件(标准情况,符号SPT)
②一个对象(只限于气体,无论是纯净气体还是混杂气体都可)
③一个近似值(书写时应注意“约”)。
⑤理解:我们可以以为L/mol是特定温度和压强(0℃,101kPa)下的气体摩尔体积。当
温度和压强发生变化时,气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化,如273℃,101kPa
时,气体的摩尔体积为L/mol。
①阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
反之也成立。。
②阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象:可适用于同温、同压的任何气体。
:
(此中V、n、p、ρ、M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。)
①同温同压下:;
②同温同体积:。
依据初中所学知识,密度=质量÷体积,下边我们取标准情况下1mol某气体,则该气体的质量在数值上等于摩尔质量,体积在数值上等于摩尔体积,因此可得以下计算公式:
标况下气体的密度(g·L-1)=气体的摩尔质量(g·mol-1)÷标况下气体的摩尔体积(L·mol-1)。
二、【例题】:
选择题: