文档介绍：华蓥中学:杨旭
勒夏特列原理
影响平衡的条件
平衡移动的方向
平衡移动的结果
浓度
增大反应物
减小生成物
减小反应物
增大生成物
压强
增大压强
减小压强
温度
升高温度
降低温度
向正向移动
向逆向移动
向体积缩小移动
向体积增大移动
向吸热方向移动
向放热方向移动
反应物浓度增大
生成物浓度减小
反应物浓度减小
生成物浓度增大
压强增大
压强减小
温度升高
温度降低
化学平衡移动小结:
——增即增,减即减!
化学平衡移动原理:
——如果改变影响平衡的一个条件(浓度、温度、压强等),化学平衡就向减弱这种改变的方向移动。
——勒夏特列原理
理解勒夏特列原理的注意事项:
①.适用范围
适用于一切“动态平衡”(如:溶解平衡、
电离平衡等),未平衡状态不能用此来分析。
②.适用条件
一个能影响化学平衡的外界条件的变化。
平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响,而不能消除外界条件的影响。
③.移动结果
——增大就是增大,减小就是减小!
例1、反应 N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) △H<0 达到化学平衡,改变下列条件,根据反应体系中的变化填空:
①.若N2的平衡浓度为a mol/L,其他条件不变时,充入N2使其浓度增大到b mol/L后平衡向——————方向移动,达到新平衡后, N2的浓度为c mol/L,
则a、b、c的大小为;
正反应
a< c < b
例题评讲:
③.若平衡体系的温度为T1 ,之后将温度升高到 T2 ,
此时平衡向方向移动,达到新平衡后体系的温度为T3 ,
则T1 、 T2、 T3 的大小为。
②.若平衡体系的压强为P1 ,之后缩小反应体系体积使压强增大到P2 ,
此时平衡向方向移动,
达到新平衡后体系的压强为P3 ,
则P1 、P2、 P3 的大小为;
正反应
P1 < P3< P2
逆反应
T1 < T3< T2
例2、对于反应:2A+B 2C在反应过程中C的百分含量随温度变化如右图所示,则:
①.a、b点对应C物质正反应速率的大小关
系是________________;
②.T0对应点同一物质的V正与V逆的关系是
_____________。
③.正反应是_______
(填放热反应或吸热反应)。
C%
T0
T温度
0
c
a
·
·
·
b
T
V正= V逆
Va正< Vb正
放热反应
例3、对于反应2A(g)+B(g)=2C(g)在反应过程中C的百分含量ω(C)随温度变化如图所示, 请据图回答下列问题:
①.T0对应的V正、V逆的关系是;
②.正反应为热反应;
③.E、F两点正反应速率的大小关系是;
④.温度T<T0时,ω(C)逐渐增大的原因是。
放
V正=V逆
F > E
反应物浓度较大,反应不断向右进行。
例4、在容积相同的五个密闭容器中分别放人同量的A2和B2,在不同温度下同时任其发生反应:
A2(g) + 3B2(g) 2AB3(g)。分别在某一同时刻测得其中AB3所占的体积分数变化如图所示,下列说法中不正确的是( )
、F二点尚未达到平衡
、I二点尚未达到平衡
、H、I三点已达平衡状态
C
②.此反应的正反应是____热反应。
①. A、B、C、D、E中,尚未达到化学平衡状态的点是。
例5、在容积相同的密闭容器内,分别充入同量的N2和H2,在不同温度,任其发生反应
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),在第7秒时分别测定其中的体积分数,并绘成下图曲线。
③. T1到T2变化时,V正 V逆; T3时,V正 V逆;
T3到T4变化时,V正 V逆。
A、B
放
>
=
<