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(时间90分钟总分值100分)
化学是二十一世纪最有用、最有创造力的中心学科!
相对原子质量H一1C一12N一14O一16Na一23Al—27S一32
一、选择题(此题包括20小题,共40分。每题只有一个选项符合题意,将各题选出的答案
序号填写在下表内,多项选择、错选、不选,该小题不得分)
,属于物理变化的是
2.“羊毛出在羊身上〞,羊毛的主要成分是
。水是生命之源,保护水资源,防止水污染是每个公民和全社会的责任。以下做法有利于防止水污染的是
①工业废水处理达标后再排放
②农业生产中要合理使用农药和化肥
③生活污水处理达标后再排放
④不用含磷洗衣粉
⑤将海水淡化
A.①②④B.①③④C.①②⑧④D.②③④⑤
?根据你的经验,你认为以下家庭小实验中不能成功的是
、白糖、柠檬、纯碱制汽水
“软蛋〞
,立即用湿毛巾捂住口鼻,匍匐前进,寻找平安出口
,立即翻开门窗、关闭阀门,将中毒人员转移到空气清新处
,立即涂抹稀硫酸
,并产生泄漏,可用生石灰处理河水
,随着科学技术的迅速开展,人类创造了空前的物质财富。与此同时,能源的过度开发和消耗导致全球性的能源短缺和环境污染。从原料来源和对环境的影响考虑,以下能源中,最具开发前景的能源是
,正确的选项是
,测定溶液的pH
,将试管夹从试管上部套至下部
,应把浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒内
、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中,甲外表析出金属铜,乙没有明显现象。据此判断,三种金属的金属活动性顺序是
>铜>>铜>甲
>甲>>乙>铜
,有关说法正确的选项是
,小林翻开冰箱,从4℃的冷藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A,在室温下放置一段时间后,发现晶体消失了,得到溶液B。判断以下说法正确的选项是
℃时,A溶液一定是饱和溶液
,B溶液一定是饱和溶液
,不能由一步反响实现的是
→→CaCl2
→Fe(OH)→CaC03
,正确的选项是
,且在P和Q中一定有一种物质为水
、N为ag,反响后生成的P和Q的质量总和一定不是ag
(Na2SO3)是一种重要的化工原料,大量用于染料工业。亚硫酸钠中硫元素的化合价是
A.+6B.+.+4
,但也有一些做法是不正确的。请你利用所学的化学知识判断下面的做法中不科学的是
,可加快食盐的溶解速率
℃时,有两瓶***钾溶液,一瓶是饱和溶液(溶质的质量分数为40%),另一瓶是溶质的质量分数为10%的溶液。以下实验操作中,无法区分这两种溶液的是
***钾晶体
℃时蒸发少量水
17.?环球时报?曾报道:一种名为苹果醋(ACV)的浓缩饮料多年来风行美国,苹果酸()是其中的主要物质之一。以下说法中错误的选项是
<7
,所选除杂试剂正确的选项是
序号
物质
所含杂质
除杂试剂
①
02
C02
NaOH溶液
②
CaC03
CaCl2
稀盐酸
③
稀盐酸
稀硫酸
BaCl2溶液
④
KN03溶液
KOH
FeCl3溶液
A.①②B.①⑧C.②③D.③④
:A+B→C。假设将7gA和2gB或4gA和7gB混合,在一定条件下充分反响后,
均可以得到6gC。假设A和B的混合物9g,,那么此混合物中A的质量可能是以下数据中的
、乙、丙、丁四种物质之间转化关系如下图,那么物质甲可能是
二、填空题(此题共8小题,31分)
21.(5分)从H、C、O、Ca四种元素中,选择适当的元素填写符合以下要求的化学式(各写一个):
(1)煤矿中***气体的主要成分________;(2)具有复原性的气态氧化物_________;
(3)常用来改进酸性土壤的碱_________;(4)最常用的溶剂___________;
(5)可用作补钙剂的盐__________。
22.(2分)今天的午餐你吃的是_______(填写一种食物名称),它为你提供的主要营养素是_________。
23.(4分)美国科学家在银河星系中央的星云中发现了新的星际分子,该分子的化学式为C3H40。星际分子的不断发现可帮助人们了解生命的起源。请完成以下填空:
(1)该物质是由_____种元素组成,其分子中各原子个数比是=__________。
(2)该物质中碳元素的质量分数是________(计算结果保存一位小数)。
(3)100g溶质质量分数为46%的酒精溶液(溶质化学式)与____g该物质中氧元素质量相等。
24.(9分)(1)写出符合以下要求的化学方程式(各举一例):
①由一种单质和一种化合物参加的非置换反响__________,
②反响前后元素的化合价没有改变的化合反响__________。
(2)今年入秋以来,我市干旱少雨严重。在必要的情况下,要向空中播撒碘化银微粒,进行人工降雨。请根据碘化银的有关性质,在下表中写出相应的化学方程式及反响类型。
碘化银的性质
反响的化学方程式
反响类型
碘化银(AgI)具有感光性,在光照下可分解为碘单质(I2)和银单质。
碘化银难溶于水,可通过碘化钾溶液和***银溶液反响制得。
复分解反响
25.(1分)鉴别化肥中是否含有),参加的物质除水外,还应有____(用化学式表示)。
26;(4分)有一种新型的食品保鲜剂---泡沫铁粉,是将铁粉包裹在多孔泡沫塑料袋里做成的。食品筒里有了它,食品的保存期就大大延长了。请问:
(1)铁粉对食品具有优良保鲜作用的原因是(填序号):________
,促使食品保持枯燥
,防止食品发生缓慢氧化
(2)生铁是_______的合金,使用生铁锅炒菜能为人体提供造血所需的微量铁______(填“元素〞、“原子〞或“分子〞),但生铁锅较易生锈,日常生活中防止生铁锅生锈的方法是______________。
27.(3分)不纯的NaCl样品中可能含有KCl、MgCl2、NaNO3中的一种或几种。,得到无色溶液;向其中滴加过量的AgNO3溶液,。那么NaCl样品的可能组成有哪些?(填写化学式,有几种情况就填全几种,不一定填满四种情况,写错倒扣分)
第一种情况:NaCl、_________;第二种情况:NaCl、__________;
第三种情况:NaCl、_________;第四种情况:NaCl、__________。
28.(3分)右图是A、B、C三种物质(不含结晶水)的溶解度曲线,请据图答复:
(1)t1℃时,A物质的溶解度为____________;
(2)t2℃时,将A、B、C三种物质的饱和溶液:
①均恒温蒸发等质量的水,析出晶体由多到少的顺序为__________;
②均降温至t1℃时,欲使A和C的溶液中溶质的质量分数相等,那么可以采取的一种措施是___________(不需要计算说明)。
三、实验和推断题(此题共3小题,19分)
29.(4分)市场上有一种用于预防和治疗缺氧病症的便携式制氧器,利用过碳酸钾固体A(化学式为)和黑色固体B(不溶于水)与水混合反响制得氧气。某同学对A、B两种物质进行探究,实验步骤及现象如以下图所示:
另做实验发现,B在①、③反响前后质量均不变,且可重复使用。
请答复以下问题:
(1)第②步别离混合物的方法是_____________
(2)B在①、③反响中可能是起_____________作用。
(3)写出D、E两种物质的化学式:D___________,E____________。
30.(7分)A、B、C、D、E为初中化学常见的物质,其中A、C为金属单质,E为非金属单质,以下图是它们之间的相互转化关系。请答复:
(1)反响①的根本反响类型是__________;其反响的化学方程式__________;
(2)C的化学式为__________;
(3)写出过程③中生成金属单质A的化学反响方程式____________________
(4)右图转化中产生无色气体E的原因是_____________。
31.(8分)纯碱()产品中常含有少量***化钠。某厂生产的纯碱包装袋上标有“含量≥95%〞字样。为判断该产品中的含量是否到达要求,,可供选取的装置如以下图。其中,丙装置中装足量浓氢氧化钠溶液,丁装置中装浓硫酸,戊装置中装水。(提示:浓硫酸具有吸水性,不挥发,不与二氧化碳反响,碳酸钠受热不分解。)
(1)写出上图仪器A的一种常见用途___________。
(2)你选择的实验装置从左到右组装排列为(填编号)___________。请说出你选择或排列装置的一点理由_________。
(3)假设每步都反响完全,生成的二氧化碳全部被吸收,不考虑空气中二氧化碳的影响。较准确地计算“含量≥95%〞是否真实,该实验除称取样品质量外,还要用天平量得到的实验数据是_________。
(4)假设乙装置中参加浓盐酸(有挥发性),对测量结果会产生影响。原因是浓盐酸挥发出的***化氢气体__________。
(5)假设实验装置连接正确,实验过程中看到丙装置出现的气泡比丁少得多,一种可能的原_____________。
四、计算题(此题共2小题,10分)
32.(3分)“禽流感〞是一种由病毒引起的传染病,从禽类发病到人类染病引起了全世界的关注。预防这类病毒的方法是消毒,其中NaOH溶液因消毒效果好且廉价易得被广泛使用。某工业烧碱中氢氧化钠的质量分数为
80%,一养殖户需配制2000g2%的氢氧化钠溶液对禽舍进行杀菌消毒,需这种工业烧碱_______g。
33.(7分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法〞为世界制碱工业做出了突出的奉献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的***化钠杂质。现称取只含***化钠杂质的纯碱样品11g,全部溶解在50***中,,恰好完全反响,所得溶液的质量为121g。试求:
(1)该纯碱样品的纯度(%)。
(2)所得溶液中溶质的质量分数。