文档介绍：电导的定分析法测定未知酸
09级医学检验2班3组吴茳铃 2009221885
实验目的和要求
掌握电导率仪和测定溶液电导值的基本操作;
了解电导电极的结构和使用;
掌握电导滴定的基本原理和判断终点的方法。
实验原理
借助于滴定过程中离子浓度变化而引起的电导值的变化来判断滴定终点,这种方法称为电导滴定。以NaOH标准溶液滴定HCl溶液的电导滴定曲线来看。
电导率
测定溶剂体积
测定终点
A=198
A =
A=
A=
在NaOH溶液与HCl的溶液的滴定中,各种离子的极限摩尔电导值如图中所示,在滴定开始是,由于H+的极限摩尔电导值较大,测定的溶液电导值也比较大;随着滴定进行,H+和OH+不断结合生成不导电的水,在H+离子浓度不断下降的同时不断增加同等数量的Na+离子,但是由于Na+离子导电能力小于H+离子,因此溶液的电导值也是不断下降的;在化学计量点以后,随着过量的NaOH溶液不断加入,溶液中增加了具有较强导电能力的OH-离子,因为溶液的电导值也会不断增加。由此可以判断,溶液具有最小电导值是所对应的滴定剂体积为滴定终点。
实验仪器与试剂
DDS-307型电导率仪
DJS-1C型铂黑电导电极
磁力搅拌器一台
NaOH标准溶液()
未知浓度HCl溶液
10ml移液管一只
100ml玻璃烧杯一个
实验步骤
滴定前准备
按照滴定分析基本要求洗涤、润洗滴定管, mol/L的NaOH标准溶液,调节滴定管液面至“”处。
,加入50ml蒸馏水稀释被测溶液,将烧杯置于磁力搅拌器上,放入搅拌棒。
安装好仪器,将电极插入被测溶液;调节仪器“长数”旋钮至电极上标明的数值一致;将“测量/校正”开关置于“校正”档,调节仪器的“调正”旋钮,使仪器指针调节至100;将“测量/校正”开关置于“测量”档,将仪器“量程”开关置于合适的量程,即可从仪器表上读出被测溶液的电导值。
滴定过程和溶液电导值测定。
启动磁力搅拌器,,将“测量/校正”开关置于“校正”档调节仪器的“调正”旋钮,使仪器指针调节至仪器表100刻度,将“测量/校正”开关拨回“测量”档,即可从仪器表盘上读出不同滴定体积时被测溶液的电导值,每次读取电导值前,必须调节仪器指针至仪器表刻度100处。
实验数据处理
NaOH标准溶液体积
溶液电导测定值
4420
4090
3730
3380
3080
2750
2290
NaOH标准溶液体积
溶液电导测定值
2110
1800
1500
1230
1210
1380
1580
NaOH标准溶液体积
溶液电导测定值
1780
1930
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