文档介绍：该【高中会考化学基础知识点归纳】是由【小屁孩】上传分享，文档一共【6】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高中会考化学基础知识点归纳】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。高中会考化学基础知识点归纳
高中会考化学必背知识点
一、***的化学方程式
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
2HCl=H2+Cl2
2NH3+3Cl2=N2+6HCl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
Si(粗)+2Cl2=SiCl4
C+2Cl2=CCl4
Cl2+H2=2HCl
3Cl2+2P=2PCl3
Cl2+PCl3=PCl5
Cl2+2Na=2NaCl
3Cl2+2Fe=2FeCl3
Cl2+2FeCl2=2FeCl3
Cl2+Cu=CuCl2
2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2NaI=2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
Cl2+Na2S=2NaCl+S
Cl2+H2S=2HCl+S
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
Cl2+H2O2=2HCl+O2
二、***的离子方程式
Cl2+H2O=Cl-+H++HClO
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2I-=2Cl-+I2
Cl2+H2SO3+H2O=2Cl-+SO42-+4H+
Cl2+H2S=2Cl-+2H++S↓
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-(向FeBr2溶液中少量Cl2)
3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-(足量Cl2
2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-(当n(FeBr2)/n(Cl2)=
1:1时)
8Cl2+6Fe2++10Br-=6Fe3++5Br2+16Cl-(当n(FeBr2)/n(Cl2)=
3:4时)
Cl2+2I-=2Cl-+I2
Cl2+2I-=I2+2Cl-(向FeI2溶液中通入少量Cl2)
3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl-(足量Cl2)
4Cl2+2Fe2++6I-=2Fe3++3I2+8Cl-(当n(FeI2)/n(Cl2)=3:
4时)
2Cl-+4H++MnO2=Mn2++Cl2↑+2H2O
Cl-+Ag+=AgCl↓
ClO-+H+=HClO
ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-
ClO-+H2O=HClO+OH-
高中化学常考知识点
化学反应的速率和限度
1、化学反应的速率
(1)概念:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物
浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式:
①单位:mol/(L·s)或mol/(L·min)
②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率。
④重要规律:
速率比=方程式系数比
变化量比=方程式系数比
(2)影响化学反应速率的因素:
内因:由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因:①温度:升高温度,增大速率
②催化剂:一般加快反应速率(正催化剂)
③浓度:增加C反应物的浓度,增大速率(溶液或气体才有浓度可言)
④压强:增大压强,增大速率(适用于有气体参加的反应)
⑤其它因素:如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶
剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡
(1)在一定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率
相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,
这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改
变化学反应速率,对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通
常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫
做逆反应。
在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行。可逆反应不能
进行到底,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质(反应物和生成物)的物
质的量都不可能为0。
(2)化学平衡状态的特征:逆、动、等、定、变。
①逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动:动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行。
③等:达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0。即
v正=v逆≠0。
④定:达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持
一定。
⑤变:当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平
衡。
(3)判断化学平衡状态的标志:
①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提:反应前
后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应)
高中化学知识难点
一、同系物
结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。
同系物的判断要点:
1、通式相同,但通式相同不一定是同系物。
2、组成元素种类必须相同
3、结构相似指具有相似的原子连接方式,相同的官能团类别和数目。结
构相似不一定完全相同,如CH3CH2CH3和(CH3)4C,前者无支链,后者有支链仍为
同系物。
4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团,但通式相同组成上相
差一个或几个CH2原子团不一定是同系物,如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代
烃,且组成相差一个CH2原子团,但不是同系物。
5、同分异构体之间不是同系物。
二、同分异构体
化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具
有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
1、同分异构体的种类:
⑴碳链异构:指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异
构。如C5H12有三种同分异构体,即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
⑵位置异构:。
如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
⑶异类异构:指官能团不同而造成的异构,也叫官能团异构。如1—丁
炔与1,3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与***、乙酸与甲酸甲
酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
⑷其他异构方式:如顺反异构、对映异构(也叫做镜像异构或手性异构)
等,在中学阶段的信息题中屡有涉及。
各类有机物异构体情况:
2、同分异构体的书写规律:
⑴烷烃(只可能存在碳链异构)的书写规律:主链由长到短,支链由整到
散,位置由心到边,排布由对到邻到间。
⑵具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、醇、***等,它们具有碳链异构、
官能团位置异构、异类异构,书写按顺序考虑。一般情况是碳链异构→官能团位置
异构→异类异构。
⑶芳香族化合物:二元取代物的取代基在苯环上的相对位置具有邻、
间、对三种。
3、判断同分异构体的常见方法:
⑴记忆法:
①碳原子数目1~5的烷烃异构体数目:甲烷、乙烷和丙烷均无异构体,
丁烷有两种异构体,戊烷有三种异构体。
②碳原子数目1~4的一价烷基:***一种(—CH3),乙基一种(—
CH2CH3),丙基两种(—CH2CH2CH3、—CH(CH3)2),丁基四种(—
CH2CH2CH2CH3、、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3)
③一价苯基一种、二价苯基三种(邻、间、对三种)。
⑵基团连接法:将有机物看成由基团连接而成,由基团的异构数目可推
断有机物的异构体数目。
如:丁基有四种,丁醇(看作丁基与羟基连接而成)也有四种,戊醛、戊酸
(分别看作丁基跟醛基、羧基连接而成)也分别有四种。
⑶等同转换法:将有机物分子中的不同原子或基团进行等同转换。
如:乙烷分子中共有6个H原子,若有一个H原子被Cl原子取代所得一
***乙烷只有一种结构,那么五***乙烷有多少种?假设把五***乙烷分子中的Cl原子转
换为H原子,而H原子转换为Cl原子,其情况跟一***乙烷完全相同,故五***乙烷
也有一种结构。同样,二***乙烷有两种结构,四***乙烷也有两种结构。
⑷等效氢法:等效氢指在有机物分子中处于相同位置的氢原子。等效氢
任一原子若被相同取代基取代所得产物都属于同一物质。其判断方法有:
①同一碳原子上连接的氢原子等效。
②同一碳原子上连接的—CH3中氢原子等效。如:新戊烷中的四个***
连接于同一个碳原子上,故新戊烷分子中的12个氢原子等效。