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可能用到的相对原子质量
一、选择题〔每题只有1个选项符合题意。共25个小题,每题1分,共25分〕
,火星四射、生成黑色固体的是
,能形成溶液的是
,其俗称是
%的氯化钠溶液,不需要的仪器是
,正确的是
,表示2个氢分子的是
+
,其中呈碱性的是
〔8~9〕〔6~7〕〔3~4〕〔2~3〕
,一段时间后,质量减小的是
“国防金属〞的美誉。在元素周期表中,镁元素的信息如以下图所示,对图中信息解释不正确的是
,利用其化学性质的是
,以下关于此过程的说法正确的是
+4Al3Mn+2Al2O3,该反响属于
、现象与结论对应关系正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向醋酸中参加氢氧化钠溶液
无明显现象
而这之间不发生反响
B
向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中参加少量氧化铜
有大量气泡产生
氧化铜起催化作用
C
将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
两根铁丝上均有固体附着
金属的活动性顺序为Fe>Cu>Ag
D
用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通气
热水中的白磷燃烧,冷水中的白磷不燃烧
燃烧的条件之一是温度到达着火点
〔N2H4〕是一种无色油状液体,有刺激性气味,有吸湿性。点燃时,迅速而完全燃烧,生成N2和H2O,并放出大量的热。以下有关N2H4的说法不正确的是
23、以下四个图象中,能正确反响对应变化关系的是
、b、c三种物质的溶解度曲线如以下图所示。取等质量℃的a、b、c三种物质的饱和溶液,分别蒸发等量水后恢复至℃。以下说法不正确的是
,溶质的质量分数a>b=c
℃时,析出溶质的质量a>b=c
℃时,三种溶液一定都是饱和溶液
℃,三种溶液一定都是饱和溶液
,分别取ag样品,按以下方案进行实验,合理的是
,用排水法收集到VmL气体
,称量反响后的溶液,质量为m1g
,将沉淀过滤、洗涤、枯燥,得到m2g固体
,逸出的气体用NaOH固体充分吸收,固体质量增加m3g
二、填空题〔共5个小题,共30分〕
26.〔6分〕碳元素是组成许多物质的根本元素。
〔1〕以下含碳元素的物质中,属于有机物的是〔填字母序号〕。
〔C2H5OH〕
〔2〕化石燃料主要包括煤、和天然气,它们都含有碳元素,其中天然气的主要成分是〔写化学式〕。
〔3〕很多天然矿石中含有碳元素,菱锰矿的主要成分是碳酸锰〔MnCO3〕,其中锰元素的化合价。
〔4〕在440℃和高压条件下,金属钠与二氧化碳反响能生成金刚石〔C〕和碳酸钠,该反响的化学方程式为。
〔5〕“碳海绵〞是最轻的固体材料〔如以下图所示〕,由碳元素组成,具有多孔结构,弹性好。它对石油有很强的吸附能力〔不吸水〕,将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。以下关于碳海绵的说法正确的是〔填字母序号〕。
27.〔5分〕人类维持生命和健康必须摄取食物。
〔1〕以下食物富含糖类的是〔填字母序号〕。
〔2〕饼干中常添加碳酸钙,其作用是。
〔3〕化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化肥,工业上生产尿素的反响的微观示意图如下:
①尿素由种元素组成,属于〔填“氮〞、“磷〞或“钾〞〕肥。
②生产尿素的反响中,A与B的质量比为。
28.〔6分〕水是最普通、最常见的物质之一。
〔1〕“水〞有很多种。以下“水〞属于纯洁物的是〔填字母序号〕。
〔2〕电解水可证明水由氢、氧两种元素组成,该反响的化学方程式为。
通电
〔3〕水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品,反响原理为:
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
①20℃时,NaCl的溶解度是36g。该温度下,饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为。
②烧碱可用于处理硫酸泄漏,反响的化学方程式为。
〔4〕水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿的空气中〔如右图所示〕,一段时间后,观察到导管内液面下降,导管口有气泡冒出,关闭K。请解释导管内液面上升和下降的原因:。
29.〔6分〕铜是人类最早利用的金属之一。
〔1〕以下铜制品中,利用金属导热性的是〔填字母序号〕。
〔2〕“湿法炼铜〞的原理是硫酸铜溶液与铁反响,该反响的化学方程式为。
〔3〕利用废旧电池铜帽〔含Cu、Zn〕制取海绵铜〔Cu〕,并得到硫酸锌溶液,主要流程如下〔反响条件已略去〕:
:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
①过程Ⅱ中别离操作的名称是。
②过程Ⅲ中有气体产生,反响的化学方程式为。
③A~E中含铜、锌两种元素的物质有〔填字母序号〕。
30.〔7分〕现有四只烧杯,分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种,并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液〔如以下图所示〕。
:碳酸钠溶液呈碱性,氯化钙溶液呈中性。
选用以下药品继续实验:铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依据实验答复以下问题:
〔1〕B中溶液是。
〔2〕取A中溶液于试管中,参加甲,溶液由无色变为黄色,那么甲是,反响的化学方程式为。
〔3〕取C中溶液于试管中,参加乙,溶液变浑浊;再参加丙,又变澄清,且由红色变为无色,无气泡产生,那么乙的化学式为。
〔4〕取D中溶液于试管中,参加丁,溶液变浑浊;再参加丙,又变澄清,且由红色变为无色,同时产生气泡。
①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因:。
②最终所得溶液中溶质的组成为〔写出所有可能〕。
三、实验题〔共3个小题,共19分〕
31.〔6分〕根据以下图答复以下问题。
〔1〕仪器a的名称是。
〔2〕实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为,选用的发生装置是〔填字母序号,下同〕。
〔3〕实验室制取二氧化碳时,选用的收集装置是。将燃着的木条放在瓶口,假设观察到,说明瓶中已充满二氧化碳。向该集气瓶中参加紫色石蕊溶液,振荡后,观察到溶液变红,发生反响的化学方程式为。
32.〔6分〕化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反响,实验方案如下:
〔1〕步骤①中气球鼓起的原因可能是。
〔2〕步骤②中的操作是,其目的是。
〔3〕步骤④中发生反响的化学方程式为。
〔4〕本实验的结论是。
33.〔7分〕四硫化钠〔Na2S4〕固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数,反响原理为:
2Na2S4+O2+2H2O8S↓+4NaOH。
【实验资料】
①受热时,会与空气中的水蒸气反响,生成少量有毒气体硫化氢〔水溶液呈酸性〕。
②硫代硫酸钠〔Na2S2O3〕可溶于水,常温下与NaOH溶液不反响。
【实验过程】
①取碳酸钠、硫粉混合后置于试管中,加热〔如图1所示,夹持装置已略去〕,制得Na2S4,反响为
4Na2CO3+12S+X2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2,X的化学式为,蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是。
②冷却后,取下棉花,入置一段时间,再向该试管中参加10ml水,迅速塞紧橡胶塞,充分振荡,测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h1〔如图2所示〕
③将该试管插入水中〔如图3所示〕,按下橡胶塞,观察到,塞紧橡胶塞。将试管取出,倒过来,测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据h2,理论上h1:h2=。
④按照①~③再重复实验2次。3次实验数据如下表所示。
第1次
第2次
第3次
h1/cm
H2/cm
【解释与结论】根据第1次实验数据,计算空气中氧气的体积分数为%〔%〕
【反思与评价】假设实验过程②中,取下棉花后,未放置一段时间即进行后续操作,会影响测定结果,请说明有何影响,并阐述理由:。
催化剂
高压
四、计算题〔共2个小题,共6分〕
34.〔3分〕甲醇〔CH2OH〕是根底化工原料,制备原理为:CO+,计算生成甲醇的质量。
35、〔3分〕氧化亚铜〔Cu2O〕可用于船底防污漆,防止海生物对船舶设备的污损,,参加过量的质量分数为20%的稀硫酸30g,充分反响后,过滤、洗涤、枯燥,。
:Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O
计算:〔1〕所加稀硫酸中溶质的质量为g。
〔2〕原混合物中的Cu2O和Cu质量比〔写出过程,结果用最简整数比表示〕。
2023北京中考化学答案
1—5:BCBBC6—10:ADAAC11—15:CBACB
16—20:DDCBA21—25:DBBDC
26.(1)B(2)石油CH4(3)+2
(4)4Na+3CO2
440℃
高压
C+2Na2CO3(5)A、B、C
27〔1〕B(2)补钙〔3〕①4氮②17:22
28〔1〕D(2)2H2O
电解
2H2+O2
(3)①9:25②2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(4)铁丝生锈消耗烧瓶中的O2,使烧瓶内压强减小,导管内液面上升;翻开K后铁丝与稀盐酸反响,产生氢气使烧瓶内压强增大,导管内液面下降。
29(1)C(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(3)①过滤②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2③A、C
30.〔1〕饱和石灰水或碳酸钠溶液
〔2〕氧化铁Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(3)CaO
〔4〕Na2CO3+CaOH)2=2NaOH+CaCO3
CaCl2、HCl、NaCl、酚酞或CaCl2、NaCl、酚酞
31.(1)集气瓶(2)2KMNO4
△
K2MNO4+MnO2+O2B
(3)D燃着的木条熄灭H2O+CO2=H2CO3
32.〔1〕氢氧化钠溶液吸收CO2,装置内压强变小,气球鼓起
〔2〕向外拉注射器3〔或充分震荡〕,证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收〔3〕CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(4)CO2能和NaOH反响
33.(1)O2,吸收CO2和Na2S4受热产生的有毒气体H2S
(2)试管内液面上升,有色固体产生〔3〕4:5
〔4〕,反响生成了二氧化碳需要一定时间吸收,假设不吸收二氧化碳溶于水,那么测定结果偏大。
34、解:设生成甲醇质量为x
CO+2H2=CH3OH
2832
28/32===:略
35.(1)6g(2)方法一:常规方法设x
设原混合物中的Cu2O的质量为x
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
14464
x4/9x
那么4/9x+—x=
x=
那么mCu2O:mCu=9:8
方法二:差量法
设原混合物中的Cu2O的质量为x
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O△m
1446480
x2g
144/x=80/2gx=
:mCu=9:8