文档介绍：高中常见的原电池电极反应式的书写
书写过程归纳:
列物质,标得失(列出电极上的物质变化,根据价态变化标明电子得失)。
选离子,配电荷(根据介质选择合适的离子,配平电荷,使符合电荷守)。
巧用水,配个数(通常介质为水溶液,可选用水配平质量守恒)
一次电池
1、伏打电池:(负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4)
负极: Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极: 2H++2e-==H2↑(还原反应)
离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+
2、铁碳电池:(负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)
负极: Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应) 正极:2H++2e-==H2↑(还原反应)
离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)
3、铁碳电池:(负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)
负极: 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应) 正极:O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)
化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)
:(负极—Al、正极—Ni 电解液 NaCl溶液、O2)
负极: 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应) 正极:3O2+6H2O+12e-==12(还原反应)
化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)
5、普通锌锰干电池:(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)
负极:Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极:2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)
化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑
6、碱性锌锰干电池:(负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物)
负极: Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)
正极:2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH- (还原反应)
化学方程式 Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnOOH
7、银锌电池:(负极—Zn、正极―Ag2O、电解液NaOH )
负极:Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)
正极:Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH- (还原反应)
化学方程式 Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag
8、铝–空气–海水(负极―铝、正极―石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液―海水)
负极:4Al-12e-==4Al3+ (氧化反应)
正极:3O2+6H2O+12e-==12OH- (还原反应)
总反应式为: 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3 (铂网增大与氧气的接触面)
9、镁―-铝电池(负极―Al、正极―Mg 电解液KOH)
负极(Al): 2Al + 8 OH–- 6e- = 2AlO2–+4H2O (氧化反应)
正极(Mg): 6H2O + 6e- = 3H2↑+6OH–(还原反应)
化学方程式: 2Al + 2O