实际应用定量分析.docx

文档介绍：实际应用定量分析
100mL溶液含10 g葡萄糖
250mL溶液n
152东城37.(4分)因病不能进食者,可以通过点滴葡萄糖、脂肪乳等为人体提供所需能量。
(1)如图是250 mL 10%的葡萄糖注射液,某同学认为10%是指溶液中葡萄糖的质量分数,你认为是否正确?______。
(2)1 g葡萄糖能提供约4 千卡的能量,这袋葡萄糖注射液能为人体提供的能量约是______千卡。体重50 kg的***每天需要的能量约2000千卡,若50%的能量由葡萄糖提供,则需要输该规格的葡萄糖注射液的袋数是______。
(3)这袋葡萄糖注射液中葡萄糖完全转化为二氧化碳的质量是______ g。
[已知该反应的化学方程式是C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O,葡萄糖(C6H12O6)的相对分子质量是180,]
152东城37.(4分)(1)不正确(2)100 10 (3)
152西城38.(4分)工业上常用NaOH溶液处理铝土矿(主要成分为A12O3),反应的化学方程式为:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(杂质不参与反应也不溶于水)。若用160 kg NaOH配制的溶液恰好能处理340 kg铝土矿,最终得到1004 kg NaAlO2 溶液。
计算:(1)该铝土矿中A12O3的质量分数。(2)加入的NaOH溶液中水的质量。
152西城38.(4分) [解] (1)设铝土矿中的Al2O3的质量为x。
Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
102 80
x 160 kg
80
……………………(1分)
102
=
……………………(1分)
160 kg
x

……………(1分)
204 kg
x=204 kg
……(1分)
340 kg
铝土矿中Al2O3的质量分数= ×100% = 60%
(2)加入的NaOH溶液中水的质量= 1004 kg – 204kg– 160kg = 640 kg
答:铝土矿中Al2O3的质量分数为60%,加入的NaOH溶液中水的质量为640 kg 。
152朝阳36.(4分)钟乳石的形成过程中常发生Ca(HCO3)2加热CaCO3↓+H2O+CO2↑的反应。将一定量的Ca(HCO3)2溶液加热使之完全分解,(不考虑CO2的溶解,忽略加热过程中溶液的质量损失)。
请计算:
(1)生成CO2的质量。
(2)加热前原溶液中水的质量。
152朝阳36.(4分)解法1:解:设生成CO2的质量为x,Ca(HCO3)2的质量为y。
Ca(HCO3)2加热CaCO3↓+H2O+CO2↑
162 100 44
y 5g x
100:5g=44:x x= g ŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸ1分
100:5g=162:y y= g ŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸ1分
原溶液质量: g + 5 g + g = 100 g ŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸ1分
原溶液中水的质量:100 g – g = g ŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸŸ1分
解法2: 解