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化学
注意事项:
,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
用冷水贮存白磷
谷物发酵酿造食醋
***消毒剂用于环境消毒
用浓硫酸干燥二氧化硫
B•小苏打用作食品膨松剂
、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态X原子的电子总数是其最高能
级电子数的2倍,Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2,Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是
第一电离能:W>X>Y>:Y>X>W
C•简单离子的半径:W>X>Y>ZD•氢化物水溶液的酸性:Y>、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是
键能C—C>Si—Si、C—H>Si—H,因此C2H6稳定性大于Si2H6
立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体,因此具有很高的硬度
SiH4中Si的化合价为+4,CH4中C的化合价为-4,因此SiH4还原性小于CH4
,是因为Si的原子半径大于c,难形成p-pn键
利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是
用甲装置制备并收集CO2
用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生
用丙装置制备无水MgCl2
用丁装置在铁上镀铜
从中草药中提取的calebinA(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebin
A的说法错误的是
O
110
il0
H^O-
OCH,
B•其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应
苯环上氢原子发生***代时,一***代物有6种
1mol该分子最多与8molH2发生加成反应
B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似,也有大n键。下列关于B3N3H6的说法错误的是
其熔点主要取决于所含化学键的键能
形成大n键的电子全部由N提供
分子中B和N的杂化方式相同
D•分子中所有原子共平面
8•实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下:
已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-,该配离子在***(Et2O,°C)中生
成缔合物EtO•H+•[FeCl]-。下列说法错误的是
24
萃取振荡时,分液漏斗下口应倾斜向下
分液时,应先将下层液体由分液漏斗下口放出
分液后水相为无色,说明已达到分离目的
蒸馏时选用直形冷凝管
以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量SiO2/Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下:
***化餒溶液氨水
废渣氨气滤液
菱镁矿f煨烧
已知浸出时产生的废渣中有so2、Fe(OH)3和Al(0H)3。下列说法错误的是
浸出镁的反应为MgO+2NHCl=MgCl+2NHT+HO
4232
浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
流程中可循环使用的物质有NH3、NH4CI
D•分离Mg2+与A13+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同sp
微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置,利用微生物处理有机废水获得电能,同时
可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水,采用惰性电极,用下图装置处理有机废水(以
含ch3coo-的溶液为例)。下列说法错误的是
一__®1
离脱I9丽膜2丄
\./
CE[,COO_
生物膜有机模拟匣性
废氷晦水水溶他
负极反应为CHCOO-+2HO-8e-=2COT+7H+
322
隔膜1为阳离子交换膜,隔膜2为阴离子交换膜
当电路中转移1mo1电子时,
电池工作一段时间后,正、负极产生气体的物质的量之比为2:1
二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,
全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
目的
操作
A
除去苯中少量的苯酚
加入适里NaOH溶液,振汤、静置、分液
B
证明酸性:碳酸〉苯酚
将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液
C
除去碱式滴定管胶管内的气泡
将尖嘴垂直向下,挤压胶管内玻璃球将气泡排出
D
配制用于检验醛基的氢氧化铜悬
浊液
向试管中加入2mL10%NaOH溶液,再滴加数滴
2%CuSO4溶液,振荡
-***基丙烯酸异丁酯可用作医用胶,其结构简式如下。下列关于a-***基丙烯酸异丁酯的说
法错误的是
0
A•其分子式为C8H11NO2
分子中的碳原子有3种杂化方式
分子中可能共平面的碳原子最多为6个
其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子
采用惰性电极,以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略
温度变化的影响,下列说法错误的是
阳极反应为2HO-4e-二4H++OT
22
电解一段时间后,阳极室的pH未变
电解过程中,H+由a极区向b极区迁移
电解一段时间后,a极生成的02与b极反应的02等量
1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步:第一步H+进攻1,3-丁二烯生成碳正离子
第二步Br-进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0°C和40°C时,1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为70:30和15:85。下列说法正确的是
1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定
与0C相比,40C时1,3-丁二烯的转化率增大
从0C升至40C,1,2-加成正反应速率增大,1,4-加成正反应速率减小
从0C升至40C,1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度
,某混合溶液中c(CHCOOH)+c(CHCOO-)=-L-i,1gc(CH3COOH)、
333
1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离
,pH二—lgKa
该体系中,c(CHCOOH)=。上才)
3K+c5+丿
a
pH由7到14的变化过程中,CH3COO-的水解程度始终增大
三、非选择题:本题共5小题,共60分
(12分)用软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3
的工艺流程如下:
已知:MnO2是一种***氧化物;25°C时相关物质的Ksp见下表。
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
ai(oh)3
Mn(OH)2
K
sp
1x10-
1x10-
1x10-
1x10-
回答下列问题:
(1)软锰矿预先粉碎的目的是
,MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学
方程式为
(2)保持BaS投料量不变,随MnO2与BaS投料比增大,S的量达到最大值后无明显变
化,而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小,减小的原因是。
(3)滤液I可循环使用,应当将其导入到操作中(填操作单元的名称)。
(4)净化时需先加入的试剂X为(填化学式)。再使用氨水调溶液的pH,则pH
的理论最小值为(当溶液中某离子浓度c£-5mol・L-i时,可认为该离子沉淀完全)。
(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为。
(12分)CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料,回答下列问题:
(1)Sn为IVA族元素,单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液
体,SnCl4空间构型为,其固体的晶体类型为。
(2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为(填化学式,下同),还
原性由强到弱的顺序为,键角由大到小的顺序为。
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配
合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示,lmol该配合物中通过螯合作用形成的配位
键有mol,该螯合物中N的杂化方式有种。
(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如下图所示,晶胞棱边夹角均为90°,晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
坐标
原子
.X
Y
z
Cd
0
0
0
Sn
0
0
As
一个晶胞中有个Sn,找出距离Cd(O,O,O)最近的Sn(用分数坐标表示)。
CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有个。
(12分)探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素,有利于提高CH3OH的产率。以CO2、h2为原料合成ch3oh涉及的主要反应如下:
(g)+3H(g)二CHOH(g)+HO(g)
2232
AH=—・mol-1
1
(g)+2H(g)二CHOH(g)
23
AH=--mol-1
2
(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)
222
回答下列问题:
AH
3
(1)AH=kJ-mol-i。
3
(2)一定条件下,向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生上述反应,达到平衡时,容器中CH3OH(g)为amol,CO为bmol,此时H2O(g)的浓度为mol
•L-i(用含a、b、V的代数式表示,下同),反应III的平衡常数为。
(3)不同压强下,按照n(CO2):n(H2)=1:3投料,实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
Pi
P;
P3
1
温度
升温
升襦
图甲
視度
图乙
n(CO)-n(CO)
已知:CO2的平衡转化率=2初始O)2平衡X100%
2初始
n(CHOH)
CH3OH的平衡产率=3平4x100%
3n(CO丿
2初始
其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图(填“甲”或“乙”);压强P]、p2、
p3由大到小的顺序为;图乙中T温度时,三条曲线几乎交于一点的原因
是。
(4)为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率,应选择的反应条件为(填标号)。
A•低温、咼压B•咼温、低压C•低温、低压D•咼温、咼压19.(12分)化合物F是合成吲哚-2-***类药物的一种中间体,其合成路线如下: