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人体代谢产生的CO2若是不能够及时排出,会使血液PH偏低.
动植物呼吸作用放出二氧化碳,光合作用耗资二氧化碳
实验室制CO2一般不能够用浓盐酸,因为浓盐酸易挥发,使收集的二氧化碳气体中混有氯化氢气体。
一般不能够用稀H2SO4,因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的物质,覆盖在石灰石的表面,阻拦了反应的进行。
不能够用浓硫酸或浓稀硝酸,因为它们拥有强烈的氧化性
一般不能够用Na2CO3,因为碳酸钠粉末反应强烈,不易收集二氧化碳检验CO2常用澄清石灰水,不能够用燃着的木条
除去CO2常用氢氧化钠溶液既能检验又能除去CO2的是足量澄清石灰水(或氢氧化钡溶液)
除去CO2中的水用浓硫酸不能够用氢氧化钠固体和氧化钙(生石灰)除去CO2中的HCl只能用饱和碳酸氢钠溶液不能够用氢氧化钠溶液除去CO2中的CO常用将气体经过灼热的氧化铜且不能点燃除去CO中的CO2常用氢氧化钠溶液或澄清石灰水
某物质只含有一种元素,则该物质可能是单质、纯净物、混杂物,绝不能能是化合物。
金刚石和石墨的物理性质有很大的差异原因是碳原子的排列方式不相同
CO和CO2、O2和O3的化学性质有很大差异原因是分子构成不相同
生铁和钢不相同的原因碳的含量不相同
Na(原子)和Na+(离子)的化学性质不相同的原因最外层电子数不相同
C和
O不相同的原因质子数或核电荷数不相同
H2SO4和HCl
化学性质相似的原因
都含有
H+(氢离子)
NaOH和
Ca(OH)2化学性质相似的原因
都含有
OH--(氢氧根离子
)
证明CO2和NaOH溶液发生化学反应的方法是:
(也许说证明NaOH溶液变质的方法)
加酸:加稀盐酸,现象有气泡产生
加碱:加氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液,现象有白色积淀产生
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
(3)加盐:加氯化钙(或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡)溶液,现象有白色沉
淀产生
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
证明NaOH溶液部分变质和完好变质的方法:(完成表格)
实验步骤
实验现象
结论
取少量溶液于试管中,先滴加足量CaCl2溶液,再滴加无色酚酞溶液。
产生白色积淀
无色酚酞溶液变红色
NaOH溶液部分变质
取少量溶液于试管中,先滴加足量CaCl2溶液,再滴加无色酚酞溶液。
产生白色积淀
无色酚酞溶液不变色
NaOH溶液完好变质
物质的热胀冷缩是原子或分子的缝隙发生改变,不能够说分子大小改变.
按要求填写物质的名称或化学式(看清楚题目要求)
腌制蔬菜、鱼、肉等常用的调味品是氯化钠(NaCl)
易于人体血红蛋白结合的物质一氧化碳(CO)
最干净的燃料氢气(H2);密度最小的气体氢气(H2);最理想的燃料氢气(H2)
配制波尔多液的成分碱是氢氧化钙(Ca(OH)2)盐是硫酸铜(CuSO4)
常用来改良酸性土壤的碱是熟石灰(Ca(OH)2)
可用于冰箱除异味的是活性炭(C),因其拥有吸附性
用于急救人的气体是氧气(O2),空气中较爽朗的气体是氧气
可做干电池电极的是石墨(C),也是铅笔芯的成分。石墨是拥有导电性的非金属单质。
自然界最硬的物质是金刚石(C)可用来切割玻璃的是金刚石(C)
空气中含量最多的是氮气(N2)
可用作焊接金属保护气的是氮气(N2)
用于填充食品袋内做防腐气体的是氮气(N2)
光和作用的主要原料之一是二氧化碳(CO2)
引起温室效应的主要气体是二氧化碳(CO2),还有甲烷(CH4)
可用作人工降雨的是干冰(CO2)可用作灭火剂的是二氧化碳(CO2)
可填充霓虹灯且通电时会发出有色光的是氖气(Ne)
引起酸雨的主要气体是二氧化硫(SO2),二氧化氮(NO2)也是形成酸雨的
物质之一
能产生温室效应的气体,且属于有机物的是甲烷(CH4)
混入必然量的空气点火时,可能发生爆炸的气体是氢气、甲烷、一氧化
碳
在冶金工业中,常用作还原剂的气体是一氧化碳(CO)
工业上可用于除去金属表面锈的物质是稀盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)
厨房调味品种pH小于7的是食醋(CH3COOH)
工业上可用于玻璃、造纸、纺织印染和冲洗剂生产的是纯碱(Na2CO3)
工业上可用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染生产的碱是
烧碱(NaOH)
最简单的有机物
甲烷(CH4)相对分子质量最小的化合物甲烷(CH4)
最常用的溶剂是水(H2O);人体中含量最多的物质是
水(H2O)
相对分子质量最小的氧化物
水(H2O)
相对分子质量最小的物质
氢气(H2)
常用于食品干燥剂的是生石灰(CaO)
做馒头时为了除去面团发酵产生的酸味常在面团中加入
纯碱(Na2CO3)
发酵粉中常含有
小苏打(NaHCO3)
可用于中和胃酸过多的是
小苏打(NaHCO3)
溶于水中温度高升的物质
浓硫酸、烧碱、生石灰
溶于水中温度降低的物质
硝酸铵(NH4NO3)
目前生界年产量最多的金属是铁(Fe)
导电、导热性最好的金属是
银(Ag)
硬度最高的金属是
铬(Cr)
熔点最高的金属是
钨(W)
熔点最低的金属是
汞(又称水银)(Hg)常温下是液态的金属也是汞
密度最小的金属是
锂(Li)
描述实验现象时,不能够说出生成物的名称初中化学重要的实验现象
①硫(S)在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,在O2中燃烧发出蓝紫色火焰。②磷(P)燃烧,产生大量白烟(不能够说白雾)
③打开盛有浓盐酸(HCl)(或HNO3)的瓶盖,瓶口出现白雾(不能够说白烟)
④铁丝(Fe)在氧气(O2)中燃烧,火星四射,放热,生成一种黑色固体。
(四氧化三铁,但不能够说出名称,铁丝在空气中不能够燃烧)
⑤干冰升华,产生白雾
⑥一氧化碳还原氧化铜,黑色粉末逐渐变成光明的红色,澄清石灰水变浑
浊。
⑦一氧化碳还原氧化铁,红色粉末逐渐变成黑色,澄清石灰水变浑浊。⑧铁与硫酸铜溶液反应,铁表面产生红色物质,溶液由蓝色变成浅绿色。⑨酸碱指示剂:紫色石蕊遇酸变红色遇碱液变蓝色中性不变色无色酚酞遇酸不变色遇碱液变红色中性不变色(注意:指示剂与酸碱作用,变色的是指示剂)
⑩羊毛、棉纤维、化纤纤维的差异:
方法
现象
羊毛
灼烧
有烧焦羽毛的气味
棉纤维
烧热后成一团灰烬
化纤纤维
燃烧时消融成一团,有刺激性气味
元素之最
①空气中含量最多的元素是氮(N)
②地壳中含量最多的前五种元素是氧、硅(Si)、铝、铁(Fe)、钙
其中地壳中含量最多的元素是氧,最多的金属元素是铝(Al)
③人体中含量最多的元素是氧最多的金属元素是钙(Ca)
④海水中含量最多的元素是氧最多的金属元素是钠(Na)
能控制反应速率的装置是注射器或分液漏斗。
能控制反应的发生或停止的是带隔板和弹簧夹
20.
食品袋里的双吸剂是铁粉,所吸取的物质是
02和H2O。
21.
相对原子质量不是原子的实质质量,可是一个比值,单位为
1常省略
不写。
原子中质子数不用然等于中子数。
原子核不用然都有中子(氢原子核内无中子)。
一种元素与另一种元素最实质的差异是_质子数或核电荷数不相同
元素的化学性质取决于_最外层电子数(选化学性质相似一般找最外层电子数相同,但是一层的例外)。
白磷和红磷,金刚石和石墨,氧气和臭氧的相互转变均属于化学变
化。
物质发生化学变化前后,必然不发生变化的是:物质的质量总和,
元素的种类,原子的种类,数目、质量。
必然变化的是:物质的种类,分子的种类或分子的结构。
可能变化的是:分子的数目,元素的化合价。
,化合价必然不变的反应:复分解反应。(互换成分价不
变)
化合价必然改变的是,置换反应。(单化变単化)
化学价可能改变的反应:化合反应,分解反应。
,形成的原
因是石灰水与空气中的CO2发生反应。方程式:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,除去
它的最好方法是用稀盐酸冲洗。方程式:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
,反应后溶液质量必然增大。
,不能够加入的物质是硫酸铜(有毒,制造波尔多
液农药)
,其主要原因凉开水中几乎不含氧分子或氧气,不能够说是氧元素,氧原子。
(因为鱼儿呼吸需要的是氧气,而氧气是由氧分子构成的)
测定溶液的PH不能够将试纸插入待测液中,也不能够用水湿润PH试纸。正确的操作方法是:取待测液,滴在PH试纸上,显色后与标准比色卡比较。
向某无色溶液中滴入酚酞,试液呈红色,说明溶液必然是碱性溶液,不能够说必然是碱溶液。如纯碱,Na2CO3,溶液呈碱性,但它属于盐
有机合成资料是指塑料,合成纤维,合成橡胶,注意:合金不是合成资料而是金属资料。
加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍,不能够洗羊毛衫、蚕丝等
(成分是蛋白质的)衣服。
,节余残渣的主要成分是碳
含有10个电子的微粒有:
分子:H2OCH4NH3HF
原子;Ne
离子:O2-F-Na+Mg2+Al3+OH-NH4+
物质质量x100%
样质量量
样品中某物质的质量分数=(纯度)
40(KIO3)中,可补充碘元素。碘酸钾中阳离子的符号是K+
单质碘遇淀粉显蓝色,淀粉属于糖类,米、面中富含糖类。
铁生锈的主要条件是铁与氧气、水直接接触并反应,铁锈的主要成分是氧化铁(Fe2O3)
构成细胞的基本物质是蛋白质
人体所需的六大营养素是蛋白质、糖类、脂肪、维生素、无机盐、水
其中能产生能量的是蛋白质、糖类、脂肪
人体能量主要来自糖类
等质量的营养素,供能最大的是油脂
在体内一般不能够自己合成的是维生素
富含蛋白质的食品主若是大豆、鱼、肉、蛋、奶
在用氯酸钾和二氧化锰混杂制氧气的过程中,二氧化锰的质量不变,但二氧化锰的质量分数必然增大。
在用氯酸钾和二氧化锰混杂制氧气后的残渣是氯化钾(KCl)和二氧化锰(MnO2),分别它们的方法是过滤,
若要回收二氧化锰,操作步骤是:溶解、过滤、冲洗、干燥。
若要获取氯化钾,操作步骤是:溶解、过滤、蒸发、结晶。
硬水中含有很多的可溶性钙离子(Ca2+)、镁离子(Mg2+),用肥皂水差异,现象:产生泡沫少,浮渣多。
净化水的方法由低到高有静置积淀、吸附积淀、活性炭吸附、过滤、蒸馏,净化程度最高的是蒸馏
点燃可燃性气体时,应先验纯后点燃
除去不溶性杂质的方法是过滤
区分硬水和软水常用的方法是用肥皂水,泡沫多的是软水,泡沫少且易起浮渣的是硬水。
硬水消融的方法:生活中用煮沸;实验室用蒸馏
在实验室里这个前提下,不能够尝任何药品
配制溶液的步骤
固体配如用氯化钠
步骤:计算、称量、溶解、装瓶贴签
所需仪器:天平、药匙;量筒、胶头滴管;烧杯、玻璃棒;
液体配如:用浓硫酸配稀硫酸
步骤:计算、量取、溶解(或稀释)、装瓶贴签
所需仪器:量筒、胶头滴管;烧杯、玻璃棒;
粗盐提纯的步骤:溶解、过滤、蒸发结晶
玻璃棒的作用
在溶解中的作用是搅拌,加速溶解
在过滤中的作用是引流
在蒸发结晶中的作用是搅拌使受热均匀,防范晶体飞溅
初中化学常有物质及俗称或主要成分的化学式。物质
化学名称
俗称
(或混杂物)
化学式
物质
化学名称
俗称
(或混杂物)
化学式
氯化氢
盐酸
HCl
氯化钠
食盐
NaCl
乙酸
醋酸
CH3COOH
碳酸钙
石灰石大理石
CaCO3
乙醇
酒精
C2H5OH
氧化铁
铁锈、赤铁矿
Fe2O3
氢氧化钙
熟石灰消石灰
Ca(OH)2
氧化钙
生石灰
CaO
氢氧化钠
烧碱火碱苛性钠
NaOH
二氧化碳