文档介绍：硬水软化的方法
一、软水和硬水:
水是日常生活中不可缺少的物质。天然水在长期与空气、岩石和土壤等长期接触,溶解了许多无机盐、有机物等杂质,因而天然水一般均含有杂质。(水中溶解的无机盐有钙和镁的酸式碳酸盐、碳酸盐、***化物、硫酸盐、***盐等)。
(提问) 一般天然水里含有哪些离子?
根据水中溶有的钙镁离子的量多少,可以将水进行分类:硬水:含有较多Ca2+、Mg2+离子的水。(如:天然水等)软水:含有较少Ca2+、Mg2+离子的水。(如:雨水,蒸馏水等)
二、硬水的性质及分类:
1、硬水的通性:
★肥皂水制备:
将中性肥皂削成薄片,取10g溶于 100mL 80%的酒精中,静置数日后,倾出上层清液,再用80%的酒精稀释10倍。
★天然水:
要先进行检验,如Ca2+、Mg2+离子含量较少,可适当溶进少量的可溶性钙、镁盐,以使与蒸馏水有明显区别。
水的硬度:以水中溶有Ca2+、Mg2+离子的多少来衡量。
水的硬度是天然水固有的内在特征,不存在没有硬度的天然水。
★国际上对水的硬度的表示方法很不统一。我国目前以“德国度”表示。该方法是:将水中的Ca2+、Mg2+离子都看作Ca2+离子,并将其质量折算成CaO的质量,1L 水中含有10mg CaO 称为1度。
0 – 4 度很软的水
4 – 8 度软水
8 – 16 度中硬水
16 – 30 度硬水
30以上最硬水
为保证人们身体健康,我国饮用水的硬度统一规定为不超过25度。

2、硬水的分类:
由引起硬水的原因不同,硬水可分为:
暂时硬水:由钙和镁的碳酸氢盐所引起的硬水硬水
永久硬水:由钙的镁的硫酸盐、***化物等引起的硬水。
★,一般所说水的硬度是泛指上述两种硬度的总和。
3、暂时硬水的性质:
由于暂时硬水是由碳酸氢盐所引起的,因而当暂时硬水受热时会分解而得到相应的沉淀如:
Ca(HCO3)2 == CaCO3↓+ CO2↑+ H2O
Mg(HCO3)2 == MgCO3↓+ CO2↑+ H2O
但由于氢氧化镁的溶解性比碳酸镁的溶解性要小得多,因而继续加热时,碳酸镁要转化为氢氧化镁:
MgCO3 + 2H2O == Mg(OH)2↓+ CO2↑
因而长期加热暂时硬水得到的水垢是碳酸钙和氢氧化镁的混合物。利用这个性质可区别暂时硬水与永久硬水。
三、硬水的软化:
概念:降低水中钙、镁离子的含量,就叫做硬水的软化。
软化硬水常用有方法:
(一) 加热煮沸法:只能降低水的暂时硬度,不能降低永久硬度。
(二) 药剂软化法:(石灰纯碱法)
利用加入药剂的方法来降低水中钙、镁离子的含量。
(三)离子交换法:
离子交换剂包括天然或或人造沸石、磺化煤和离子交换树脂等物质。
磺化煤使硬水软化的原理:
当硬水通过时,硬水里的钙离子和镁离子与磺化煤的钠离子发生离子交换,生成CaR2和MgR2 ,因而实现溶液中的钙、镁离子含量的降低,硬水软化。其方程式为:
2NaR + Ca2+ == CaR2 + 2Na+
2NaR + Mg2+ == MgR2 + 2Na+

硬水又分为暂时硬水和永久硬水。暂时硬水的硬度是由碳酸氢钙与碳酸氢镁引起的,经煮沸后