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硬水软化的方法
硬水软化的方法
一、软水和硬水：
水是日常生活中不可缺少的物质。天然水在长期与空气、岩石和土壤等长期接触，溶解了许多无机盐、有机物等杂质，因而天然水一般均含有杂质。（水中
溶解的无机盐有钙和镁的酸式碳酸盐、碳酸盐、***化物、硫酸盐、***盐等）。（提问）一般天然水里含有哪些离子？
根据水中溶有的钙镁离子的量多少，可以将水进行分类：硬水：含有较多
Ca2卡Mg2笛子的水。（如：天然水等）软水：含有较少 Ca2+K Mg2喀子的水。（如:雨水,蒸如水等）
二、硬水的性质及分类：
1、硬水的通性：
★肥皂水制备：
将中性肥皂削成薄片，取 10g溶于100mL 80%勺酒精中，静置数日后，倾出上
层精液，再用80%勺酒精稀释10倍。
★天然水：
要先进行检验，如 Ca2+K Mg2痴子含量较少，可适当溶进少量的可溶性钙、镁
盐，以使与蒸储水有明显区别。
水的硬度：以水中溶有 Ca2+ Mg2笛子的多少来衡量。
水的硬度是天然水固有的内在特征，不存在没有硬度的天然水。
★国际上对水的硬度的表示方法很不统一。我国目前以“德国度”表示。
该方法是：将水中的Ca2+ Mg2陶子都看作Ca2璃子，并将其质量折算成 CaO 的质量，1L水中含有10mg CaO称为1度。
0 - 4度很软的水
4 - 8度软水
2
8 - 16度中硬水
16 - 30度硬水
30以上最硬水
为保证人们身体健康，我国饮用水的硬度统一规定为不超过 25度。
2、硬水的分类：
由引起硬水的原因不同，硬水可分为：
暂时硬水：由钙和镁的碳酸氢盐所引起的硬水硬水
永久硬水：由钙的镁的硫酸盐、***化物等引起的硬水。
★天然水大多同时具有暂时硬度和永久硬度 .因此，一般所说水的硬度是泛
指上述两种硬度的总和。
3、暂时硬水的性质：
由于暂时硬水是由碳酸氢盐所引起的，因而当暂时硬水受热时会分解而得
到相应的沉淀如：
Ca（HCO3）2 == CaCO3 ； + CO2 T + H2O
Mg（HCO3）2 == MgCO3 J + CO2 T + H2O
但由于氢氧化镁的溶解性比碳酸镁的溶解性要小得多，因而继续加热时，
碳酸镁要转化为氢氧化镁：
MgCO3 + 2H2O == Mg（OH）2 ； + CO2 T
因而长期加热暂时硬水得到的水垢是碳酸钙和氢氧化镁的混合物。利用这个性质可区别暂时硬水与永久硬水。
三、硬水的软化：
概念：降低水中钙、镁离子的含量，就叫做硬水的软化。
软化硬水常用有方法：
（一）加热煮沸法：只能降低水的暂时硬度，不能降低永久硬度。
（二）药剂软化法：（石灰纯碱法）
利用加入药剂的方法来降低水中钙、镁离子的含量。
（三）离子交换法：
离子交换剂包括天然或或人造沸石、磺化煤和离子交换树脂等物质。
磺化煤使硬水软化的原理：
当硬水通过时，硬水里的钙离子和镁离子与磺化煤的钠离子发生离子交换，生成CaR2和MgR2,因而实现溶液中的钙、镁离子含量的降低，硬水软化。其方程式为：
2NaR + Ca2+ == CaR2 + 2Na+
2NaR + Mg2+ == MgR2 + 2Na+
硬水又分为暂时硬水和永久硬水。暂时硬水的硬度是由碳酸氢钙与碳酸氢镁引起的，经煮沸后可被去掉，这种硬度又叫碳酸盐硬度。永久硬水的硬度是由硫酸钙和硫酸镁等盐类物质引起的，经煮沸后不能去除。以上两种硬度合称为总硬度。
当水滴在大气中凝聚时，会溶解空气中的二氧化碳形成碳酸。碳酸最终随雨水落到地面上，然后渗过土壤到达岩石层，溶解石灰（碳酸钙和碳酸镁）产生暂时硬水。一些地区的溶洞和溶洞附近的硬水就是这样形成的。
硬水有许多缺点：，降低洗涤效果。（利
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用这点也可以区分硬水和软水），钙盐镁盐的沉淀会造成锅垢，妨碍热传导，严重时还会导致锅炉爆炸。由于硬水问题，工业上每年因设备、管线的维修和更换要耗资数千万元。一定的影响。没有经常饮硬水的人偶尔饮硬水，会造成肠胃功能紊乱，即所谓的“水土不服”；用硬水烹调鱼肉、蔬菜，会因不易煮熟而破坏或降低食物的营养价值；用硬水泡茶会改变茶的色香味而降低其饮用价值；用硬水做豆腐不仅会使产量降低、而且影响豆腐的营养成分。
那么硬水毫无是处了吗？不对，否则怎么会有那么多的人买矿泉水喝呢。
原来钙和镁都是生命必需元素中的宏量金属元素。科学家和医学家们调查发现，人的某些心血管疾病，如高血压和动脉硬化性心脏病的死亡率，与饮水的硬度成反比，水质硬度低，死亡率反而高。其实，长期