2023年河北省衡水中学高考化学模拟试卷(一).doc

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一、选择题〔每题6分,共42分〕
1.〔6分〕〔 〕
、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料
B.“辽宁舰〞上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料
,少量饮用对人体无害,可通过过滤方法除去
,是汽油不完全燃烧造成的
2.〔6分〕某有机物C6H12O2能发生水解反响生成A和B,、C都能发生银镜反响,那么C6H12O2符合条件的结构简式有〔不考虑立体异构〕〔 〕

3.〔6分〕在pH为4~5的溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+=、含有Fe2〔SO4〕3杂质的CuSO4溶液中参加过量的黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用以下图所示装置电解,其中某电极增重ag,〔 〕



﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O
4.〔6分〕以下离子方程式正确的是〔 〕
〔SO4〕〔OH〕2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al〔OH〕3↓+NH3•H2O
:2Na2O2+2H218O=4Na++4OH﹣+18O2↑
:NH4++OH﹣NH3↑+H2O
:Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O
5.〔6分〕如下图,隔板I固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N两个容器中均发生反响:A〔g〕+2B〔g〕⇌xC〔g〕△H=﹣192kJ•mol﹣1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体,初始M、N容积相同,〔 〕
=3,到达平衡后A的体积分数关系为:φ〔M〕>φ〔N〕
>3,到达平衡后B的转化率关系为:α〔M〕>α〔N〕
<3,C的平衡浓度关系为:c〔M〕>c〔N〕
,起始时向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的浓度均相等
6.〔6分〕X、Y、Z、R、,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25℃时,〔 〕
>R,所以X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物

、Z形成的一种化合物反响生成Y2
、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性
7.〔6分〕如图药品和装置合理且能完成相应实验的是〔 〕

>C>Si


二、非选择题
8.〔15分〕运用化学反响原理研究氮、硫等单质及其化合物的反响有重要意义.
〔1〕硫酸生产过程中2SO2〔g〕+O2〔g〕⇌2SO3〔g〕,平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示,根据图1答复以下问题:
①2SO2〔g〕+O2〔g〕⇌2SO3〔g〕的△H0〔填“>〞或“<〞〕.
②一定条件下,将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反响,能说明该反响已到达平衡的是〔填字母编号〕.



,同时消耗2molSO3

〔2〕一定的条件下,合成氨反响为:N2〔g〕+3H2〔g〕⇌2NH3〔g〕.图2表示在此反响过程中的能量的变化,,改变起始物氢气的物质的量对此反响平衡的影响.
①该反响的平衡常数表达式为,升高温度,平衡常数〔填“增大〞或“减小〞或“不变〞〕.
②由图3信息,计算0~10min内该反响的平均速率v〔H2〕=,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,那么n〔N2〕的变化曲线为〔填“a〞或“b〞或“c〞或“d〞〕
③图4a、b、c三点所处的平衡状态中,反响物N2的转化率最高的是点,温度T1T2〔填“>〞或“=〞或“<〞〕
〔3〕假设将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反响,所得溶液呈性,所得溶液中c〔H+〕﹣c〔OH﹣〕=〔填写表达式〕〔:H2SO3:Ka1=×10﹣2,Ka2=×10﹣8,NH3•H2O:Kb=×10﹣5〕.
9.〔14分〕工业上以锂辉石〔Li2O•Al2O3•4SiO2,含少量Ca,Mg元素〕:
:①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4〔浓〕Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O
②某些物质的溶解度〔S〕如表所示.
T/℃
20
40
60
80
S〔Li2CO3〕/g




S〔Li2SO4〕/g




〔1〕从滤渣1中别离出Al2O3局部的流程如图2所示,括号表示参加的试剂,Ⅱ中反响的离子方程式是
请写出Al2O3和Na2CO3固体在高温下反响的化学方程式.
〔2〕滤渣2的主要成分有Mg〔OH〕〔运用化学平衡原理简述〕.
〔3〕最后一个步骤中,用“热水洗涤〞的原因是.
〔4〕工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的局部工艺如下:
,LiOH溶液做阴极液,两者用离子选择透过膜隔开,用惰性电极电解.
,过滤、烘干得高纯Li2CO3.
①a中,阳极的电极反响式是.
②b中,生成Li2CO3反响的化学方程式是.
10.〔14分〕铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物〔设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与H2SO4反响〕.某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究.
Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定
①按图1组装仪器,检查装置的气密性;
②,装置B、C中的药品如下图〔夹持仪器均省略〕;
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2,待C装置出口处H2验纯后,点燃A处酒精灯
④充分反响后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却.
〔1〕装置C的作用为.
〔2〕,那么铁矿石中氧的百分含量为.
Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定
〔1〕步骤④中煮沸的作用是.
〔2〕步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、.
〔3〕图2有关步骤⑥的操作中说法正确的是.
,

,,30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
〔4〕•L﹣,那么铁矿石中铁的百分含量为.
Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为.
【化学--选修5:有机化学根底】〔15分〕
11.〔15分〕以A为原料合成安眠药﹣﹣苯巴比妥的路线如下:
〔1〕A中官能团的名称是.
〔2〕B→C的化学方程式是.
〔3〕写出一种与D互为同分异构体,且苯环上只有一个取代基的酯的结构简式.
〔4〕F为酯,其结构简式是.
〔5〕F→G的反响类型是.
〔6〕H的结构简式是.
〔7〕G与CO〔NH2〕2在一定条件下合成的高分子结构简式是.
2023年河北省衡水中学高考化学模拟试卷〔一〕
参考答案与试题解析
一、选择题〔每题6分,共42分〕
1.〔6分〕〔 〕
、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料
B.“辽宁舰〞上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料
,少量饮用对人体无害,可通过过滤方法除去
,是汽油不完全燃烧造成的
【分析】、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂常常含有氯元素;
;
;
.
【解答】解:、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂常常含有氯元素,氯气能和有机物发生反响,所以氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料,故A正确;
B、“辽宁舰“上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于合金,而不是新型无机非金属材料,故B错误;
C、不溶性固体和液体可以处于过滤法别离,塑化剂和酒精互溶,所以不能通过过滤除去,且塑化剂有毒,故C错误;
D、汽油不完全燃烧的生成物是CO,氮的氧化物与汽油是否完全燃烧无关系,故D错误;
应选:A.
【点评】此题考查了物质的性质和用途,明确物质的性质决定用途,用途表达性质是解此题关键,难度不大.
2.〔6分〕某有机物C6H12O2能发生水解反响生成A和B,、C都能发生银镜反响,那么C6H12O2符合条件的结构简式有〔不考虑立体异构〕〔 〕

【分析】某有机物C6H12O2能发生水解反响生成A和B,所以C6H12O2是酯,且只含一个酯基,B能氧化成C,、C都能发生银镜反响,都含有醛基,那么A为甲酸,B与羟基相连的碳原子上至少含有2个氢原子.
【解答】解:某有机物C6H12O2能发生水解反响生成A和B,所以C6H12O2是酯,且只含一个酯基,B能氧化成C,那么B为醇,、C都能发生银镜反响,都含有醛基,那么A为甲酸,B能被氧化成醛,﹣CH2OH,还含有一个丁基,有4种丁基,C6H12O2符合条件的结构简式有4种.
应选B.
【点评】此题考查了根据物质的性质判断物质的结构,难度不大,明确物质官能团能发生的化学反响是解此题的关键.
3.〔6分〕在pH为4~5的溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+=、含有Fe2〔SO4〕3杂质的CuSO4溶液中参加过量的黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用以下图所示装置电解,其中某电极增重ag,〔 〕



﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O
【分析】X为CuO,与酸反响调节溶液pH,可促进铁离子的水解而除去杂质,反响中铜为电解池阴极,石墨为阳极,阴极反响为Cu2++2e﹣=Cu,阳极反响为4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O,根据两极转移电子数目相等计算铜的相对原子质量.
【解答】解:,应连接电源负极,故A错误;
,与酸反响调节溶液pH,可促进铁离子的水解而除去杂质,故B错误;
,那么n〔Cu〕=mol,n〔O2〕=mol,两极转移电子数目相等,那么mol×2=mol×4,那么M=,故C错误;
,电极上发生的反响是4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O,故D正确.
应选D.
【点评】此题考查电解原理,题目难度不大,注意根据电极增重和生成气体判断电解池的两极反响,根据两极转移电子数目相等的关系测定铜的相对原子质量.
4.〔6分〕以下离子方程式正确的是〔 〕
〔SO4〕〔OH〕2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al〔OH〕3↓+NH3•H2O
:2Na2O2+2H218O=4Na++4OH﹣+18O2↑
:NH4++OH﹣NH3↑+H2O
:Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O
【分析】、然后铝离子反响,二者的物质的量之比为1:2,所以二者反响生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀和一水合氨;
,且过氧根离子中的O元素一半生成氢氧根离子、一半生成氧气;
、水和氨气;
+.
【解答】解:、然后和铝离子反响,二者的物质的量之比为1:2,所以二者反响生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀和一水合氨,离子方程式为NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al〔OH〕3↓+NH3•H2O,故A正确;
,且过氧根离子中的O元素一半生成氢氧根离子、一半生成氧气,离子方程式为2Na2O2+2H218O=4Na++2OH﹣+218OH﹣+O2↑,故B错误;
、水和氨气,离子方程式为NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO32﹣+H2O,故C错误;
+,离子方程式为Fe+2NO3﹣+4H+Fe2++2NO2↑+2H2O,故D错误;
应选A.
【点评】此题考查离子方程式正误判断,为高考高频点,明确物质的性质及离子反响条件是解此题关键,易错选项是AB,注意A中反响物的量关系、注意B中过氧根离子的生成物,为易错点.
5.〔6分〕如下图,隔板I固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N两个容器中均发生反响:A〔g〕+2B〔g〕⇌xC〔g〕△H=﹣192kJ•mol﹣1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体,初始M、N容积相同,〔 〕
=3,到达平衡后A的体积分数关系为:φ〔M〕>φ〔N〕
>3,到达平衡后B的转化率关系为:α〔M〕>α〔N〕
<3,C的平衡浓度关系为:c〔M〕>c〔N〕
,起始时向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的浓度均相等
【分析】根据M容器是恒温恒容下建立的平衡,N容器是恒温恒压下建立的平衡,
=3,由于反响前后气体体积不变,N容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效;
>3,由于反响后气体体积增大,N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积,压强减小,平衡正向移动;
<3,由于反响后气体体积减小,N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积,压强增大,平衡正向移动;
,x不管为何值,起始时向N容器中充入任意值的C,一边倒后,A与B的物质的量之比都是1:2,为等效平衡,反响物的浓度相同.
【解答】解:M容器是恒温恒容下建立的平衡,N容器是恒温恒压下建立的平衡,
=3,由于反响前后气体体积不变,N容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效,所以到达平衡后A的体积分数关系为:φ〔M〕=φ〔N〕,故A错误;
>3,由于反响后气体体积增大,N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积,压强减小,平衡正向移动,B的转化率增大,所以到达平衡后B的转化率关系为:α〔M〕<α〔N〕,故B错误;
<3,由于反响后气体体积减小,N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积,压强增大,平衡正向移动,C的平衡浓度增大,所以C的平衡浓度关系为:c〔M〕<c〔N〕,故C错误;
,x不管为何值,起始时向N容器中充入任意值的C,一边倒后,A与B的物质的量之比都是1:2,为等效平衡,反响物的浓度相同,即平衡后N容器中A的浓度均相等,故D正确;
应选D.
【点评】此题考查学生影响化学平衡移动的因素,注意恒温恒容下的平衡与恒温恒压下的平衡间的关系以及等效平衡的判断,可以根据所学知识来答复,难度中等.
6.〔6分〕X、Y、Z、R、,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25℃时,〔 〕
>R,所以X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物

、Z形成的一种化合物反响生成Y2
、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性
【分析】X、Y、Z、R、,Y处于第二周期,R处于第三周期,可组成共价化合物RY2,那么Y为氧元素,R为硫元素,RY2为SO2,W的原子序数大于硫元素,故W为Cl元素,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,那么Z的最外层电子数为7﹣6=1,处于第ⅠA族,原子序数大于氧元素,故Z为Na元素,25℃•L﹣1X和W形成化合物的水溶液pH为1,属于强酸,那么X为氢元素.
【解答】解:X、Y、Z、R、,Y处于第二周期,R处于第三周期,可组成共价化合物RY2,那么Y为氧元素,R为硫元素,RY2为SO2,W的原子序数大于硫元素,故W为Cl元素,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,那么Z的最外层电子数为7﹣6=1,处于第ⅠA族,原子序数大于氧元素,故Z为Na元素,25℃•L﹣1X和W形成化合物的水溶液pH为1,属于强酸,那么X为氢元素,
、H2O2,X与R组成的化合物H2S,H2O、H2O2分子间存在氢键,沸点高于硫化氢,与非金属性无关,故A错误;
、H2O2,与钠元素可以形成Na2O、Na2O2,与硫元素可以形成SO2、SO3,与氯元素可以形成ClO2、Cl2O7等,故B正确;
、Na2O2,Na2O与SO2反响得到Na2SO3,Na2O2具有强氧化性,能与SO2反响生成Na2SO4,没有O2生成,故C错误;
、Z、W三种元素组成的化合物有NaClO、NaClO4等,NaClO溶液中次氯酸根水解,溶液显碱性,而NaClO4溶液呈中性,故D错误.
应选:B.
【点评】此题考查位置结构性质关系应用,侧重对元素化合物知识的考查,推断元素是解题的关键,“Y、R元素的位置及二者形成的共价化合物RY2〞是推断的突破口.
7.〔6分〕如图药品和装置合理且能完成相应实验的是〔 〕