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可能用到的相对原子质量:H-1C一12N-140—16S-32Cl-
Na-23Mg-24A1-27Fe-56Cu-642n-65
选择题
单项选择题:此题包括10小题,每题2分,共计20分。每题只有一个选项符合题意。
“世界水日〞。以下有关“废水〞的处理正确的是
,直接用于农业灌溉
***气消毒后,即可平安再利用
,弊大于利
,正确的是
(-NH2)的电子式:
:
:
:
,可用于制造半导体材料
B碳酸钠溶液显碱性,可用于除去金属器件外表的油脂
,可用作焙制糕点的膨松剂
,可用于自来水的杀菌消毒
、收集、验证其复原性并进行尾气处理的装置和原理能到达实验目的的是
,进行尾气处理
、Y、Z、W原子序数依次增大,其中X、Y处于同一周期且相邻,Z元素的原子在短周期中原子半径最大,W是地壳中含量最多的金属元素。以下说法正确的是
:r(X〕<r(Y〕<r(W〕<r(Z)
、Z、W三种元素组成的化合物可能是Z3WY6
:
***中:
:
:
,以下选项所示的物质间转化均能实现的是
(主要成分为CaC2)是重要的根本化工原料。己知2000℃时,电石生产原理如下:
以下说法不正确的是
①
=
℃时增大压强,K1减小,K2增大
,以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
:
:
(ClO-)=:
:
:
将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反响器〔氢气的作用是活化催化剂〕,反响的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。以下判断不正确的是
,
,丁烯产率先增大后减小,减小的原因是氢气是产物之一,随着n(氢气/n(丁烷)增大,逆反响速率减小
℃之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高平衡正向移动
,丁烯产率在590℃之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物
不定项选择题:此题包括5小题,每题4分,共计20分。每题只有一个或两个选项符合
题意。假设正确答案只包括一个选项,多项选择时,该小题得0分:假设正确答案包括两个选项,只
选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得总分值,但只要选错一个,该小题就得0分。
,铂作阴极,电解饱和食盐水,可以制备烧碱
℃下,在NH3·H2O稀溶液中加水稀释,的值不变
,接触室催化氧化S02时使用热交换器可以充分利用热量,降低生产本钱
,那么△H>0
。合成其的两种中间体及羟甲香豆素的结构如下:
以下有关说法正确的是
、取代反响和消去反响
,最多消耗的Br2的物质的量之比为1:l
,
,混合溶液pH
随参加NaOH溶液体积的变化如下图。
以下有关表达正确的是
①、③、④所示溶液中,点③所示溶液
H2O的电离程度最小
②所示溶液中:
C点③所示溶液中:
:
(T2>Tl),(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)〔正反响放热〕到达平衡,以下说法正确的是
,容器I与容器II中的总压强之比为1:2
,容器III中ClNO的转化率小于80%
,容器II中c(ClNO(/c(NO)比容器I中的大
,(g)、(g)(g),那么该反响向正反响方向进行
非选择题
16.(12分)以菱锰矿〔主要成分还含有等杂质〕为原料制各二氧化锰的工艺流程如下:
草酸钙、草酸镁不溶于水。
(1)写出“氧化〞时发生反响的离子方程式:__。
(2)“中和〞的目的是将铁、铝元素转化为沉淀除去,
化合物X可用〔写一种物质的化学式〕。
(3)该工艺流程中固体l和固体2均需用水洗涤,
目的是。
(4)“除杂〞时,除去的金属离子有。
(5)“电解〞原理如右图所示,阳极的电极反响式为
(6)该流程中可以循环使用的物质有。
〕***是中枢神经兴奋剂,其合成路线如以下图所示。
(1)F中的含氧官能团名称为和。
(2)E的结构简式为。
(3)写出B-C的化学反响方程式:。
(4)F-G历经两步反响,反响类型依次为、。
(5)请写出同时满足以下条件的F的一种同分异构体的结构简式。
①能发生银镜反响;②水解产物能与FeCl3显色:③核磁共振氢谱显示有四组峰。
(6)请写出以乙醇为原料制备强吸水性树脂的合成路线流程图〔可选
择题干中相关试剂,无机试剂任选,合成路线流程图例如见此题题干〕。
18.〔12分〕***化苄(C6H5CH2Cl)是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与枯燥***气在光照条件下反响合成***化苄。
(l)写出甲苯与枯燥***气在光照条件下反响合成***化苄的化学方程式。
(2)用以下方法分析***化苄粗产品的纯度:
步骤I:,,冷却至室温。***,一段时间后,,加水定容。
步骤II:,***银溶液。
步骤m:用硫酸铁铵作指示剂,***银,所得滴定数据如下表。
①参加***的目的是。
②在步骤III操作中,判断到达滴定终点的现象是。
③该样品中***化苄的质量分数〔写出计算过程〕。
④上述测定结果通常高于***化苄中***元素的理论含量,原因是。
19.(15分)以铬铁矿
为原料可制备K2Cr2O7和金属铬。实验流程如下:
(1)写出铬铁矿焙烧转化为NazCrO4的化学反响方程式:▲。焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是▲。
(2),可用测定溶液pH。
(3)操作①包括过滤和洗涤。实验室洗涤沉淀的操作是▲。
(4)Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和__
(5)Fe3+(OH)3。在上述流程中所得NazCrz07溶液中含有少量Fe3+。请结合上图有关物质的溶解度曲线,设计由Na2Cr2O7液制备K2Cr2O7固体的实验方案〔实验中须选用的试剂:硫酸、NaOH溶液、KCl固体、蒸馏水〕:。
20.〔14分〕氮氧化物会形成光化学烟雾和酸雨,可采取以下方法对***氧化物进行处理。
(1)SNCR脱硝技术的原理:
(2)NSR(NOx储存复原)工作原理:
NOx的储存和复原在不同时段交替进行,如图a所示。
①NOx储存转化为Ba(N03)2过程中,参加反响的NO和02的物质的量之比为▲。
②H2复原Ba(NO3)2的过程分两步进行,图b表示该过程相关物质浓度随时间的
变化关系。第一步反响的化学方程式为▲。
(3)SCR消除氮氧化物的反响原理:
其他条件相同,某密闭容器中分别投入NH3、NO、O2,在甲、乙两种催化剂作用下,NO转化率与温度的关系如图c所示。在催化剂甲作用下,图中Y点处〔对应温度为210
℃〕NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率的原因是▲。工业实际选择催化剂乙的原因是▲。
(4)①用石灰乳吸收氨的氧化物,原理为:
为使吸收充分(选填“≥〞或“≤〞)l。
②目前可采用电解的方法除去废水中的NO2-,原理如图d所示。
写出阴极的电极反响式:▲。
21.〔12分〕【选做题】此题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区
域内作答。假设多做,那么按A小题评分。
A.【物质结构与性质】。
铜的化合物具有广泛的用途。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为▲。
(2)往硫酸铜溶液中参加过量氨水,溶液最终变成深蓝色,继续参加乙醇,可析出N、O、S原子的第一电离能由大到小的顺序为▲,与SO42-互为等电子体的分子的化学式为__,每个乙醇分子中sp3杂化的原子个数为▲。
(3)铜的一种氧化物晶体结构如下图,其中O原子的配位数为▲。
(4)Cu2O的熔点比Cu2S高的原因是▲。
B.【实验化学】
亚***钠(NaNO2)是工业盐的主要成分,在漂白、电镀等方面应用广泛。实验室以木炭、浓***、Na2O2为主要原料按照如下图装置制各亚***钠〔加热装置及局部夹持装置已略去〕,反响原理为:2NO+Na2O2=2NaNO2。
答复以下问题:
(1)A装置中反响的化学方程式为▲。
(2)B装置中铜的作用是▲。
(3)充分反响后,C中生成的固体除NaN02外,还可能有杂质生成,应在B、C之间加一个装置,该装置所盛放试剂的名称是▲。
(4)检查装置气密性并装入药品后,以下实验操作步骤正确的顺序为▲〔填标号〕。
,
***
,停止通入Nz
(5)D装置用于尾气处理,写出D中反响的离子方程式:▲。
(6)利用改良后的装置,,理论上至少需要木炭g。
2023-2023学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研〔一〕
选择题〔40分〕
单项选择题:此题包括10小题,每题2分,共计20分。每题只有一个选项符合题意。
不定项选择题:此题包括5小题,每题4分,共计20分。
非选择题〔80分〕
16.〔12分〕
〔1〕MnO2+2Fe2++4H+===Mn2++2Fe3++2H2O〔2分〕
〔2〕CaCO3、MgO、Mg(OH)2〔或MnCO3等合理答案均得2分〕〔2分〕
〔3〕用水洗涤滤渣,洗出液用于酸浸工序,提高锰的回收率〔2分〕〔或用水洗涤滤渣,洗出液循环利用,提高锰的回收率等合理答案均得2分〕
〔4〕Ca2+、Mg2+〔2分〕
〔5〕Mn2++2H2O–2e-===MnO2+4H+〔2分〕
〔6〕H2SO4、MnO2〔2分〕〔只填H2SO4也得2分〕
17.〔15分〕
〔1〕羟基〔1分〕羰基〔1分〕
H2O
△
〔2〕〔2分〕
+NaBr
+NaOH
〔3〕〔2分〕〔缺少反响条件只得1分〕
〔4〕加成反响〔1分〕消去反响〔1分〕
〔5〕或〔2分〕〔只要填对其中一种就得2分〕
CH3CH2OH
CH3CHO
O2
Cu,△
①NaC≡CH
②H+
H2
Ni,△
催化剂
n
—CH—CH2—
[]
CH3CHOH
〔6〕
〔5分〕
〔按照以上四步顺序和条件完成合成步骤得5分,假设只答对其中某些步骤,那么按照合成顺序,对一步得1分,前错后不得分〕
光照
18.〔12分〕
C6H5CH3+Cl2C6H5CH2Cl+HCl
〔1〕〔2分〕〔缺少反响条件只得1分〕
〔2〕①中和NaOH使溶液呈酸性,防止OH—对下一步的干扰〔2分〕
〔凡答出以下情况的均得总分值:①中和NaOH使溶液呈酸性,防止OH—对下一步的干扰;②防止OH—对下一步的干扰。假设只答中和NaOH使溶液呈酸性的,只得1分。〕
②当滴入最后一滴,溶液由无色变为红色,且半分钟内不褪色〔2分〕
·mol—1×(·L—1×-·L—1×)×5
×100%
=%〔4分〕
〔凡答出溶液由无色变为红色,且半分钟内不褪色也得2分〕
③
〔假设分步计算,,答出用于沉淀所取50mL水解液中的Cl—消耗的***,%得2分,共计4分〕
④甲苯与***气在光照条件下可能生成多***代物,Cl2或生成的HCl也会造成测定结果偏高〔2分〕
〔凡答出由以下情况导致测定结果偏高的均得总分值:①答多***代物、Cl2和HCl;②多***代物和Cl2;③多***代物和HCl;④多***代物。假设只答Cl2或HCl的,只得1分。〕
高温
19.〔15分〕
〔1〕4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2〔2分〕
〔缺少反响条件只得1分〕
陶瓷在高温下会与Na2CO3反响〔2分〕
〔2〕pH计〔2分〕〔pH传感器等合理答案均可得2分〕
〔3〕沿玻璃棒加水至浸没沉淀,待水自然滤出后重复2~3次〔2分〕
〔凡答出加水浸没沉淀,待水滤出,重复2~3次也可得2分,假设缺少其中一项或两项那么不给分〕
〔4〕将***钠复原为氢氧化铬〔2分〕
〔凡答出加水浸没沉淀,待水滤出,重复2~3次也可得2分,假设缺少其中一项或两项那么不给分〕
〔5〕,过滤,,再参加适量KCl固体,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,枯燥〔5分〕
〔凡答出参加NaOH,过滤,滤液中参加硫酸,再加KCl固体,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤可得5分;假设参加试剂顺序正确,但操作跳步,那么少一步扣1分;假设参加试剂顺序错误那么不得分〕
20.〔14分〕
〔1〕ΔH=–·mol–1〔2分〕
催化剂
〔2〕①4∶3〔2分〕
②8H2+Ba(NO3)2BaO+2NH3+5H2O〔2分〕〔缺少反响条件只得1分〕
〔3〕平衡转化率是该温度下的最大转化率,此时Y点NO的转化率明显低于同温度下乙作催化剂时NO的转化率〔2分〕
在低温下,使用催化剂乙,NO转化率很高〔2分〕
〔4〕①≥〔2分〕
②2NO+4H2O+6e-===N2+8OH—〔2分〕
〔假设答2NO+8H++6e-===N2+4H2O也得2分〕
21.〔12分〕【选做题】
A.[物质结构与性质]
〔1〕[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9〔2分〕
〔2〕N>O>S〔2分〕CCl4〔CF4、SiF4等正确答案均给分〕〔2分〕
3〔2分〕
〔3〕4〔2分〕
〔4〕因为r(O2-)<r(S2-),所以Cu2O的晶格能比Cu2S大,熔点高〔2分〕
B.[实验化学]
〔1〕C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O〔2分〕〔缺少反响条件只得1分〕
〔2〕铜可以和二氧化氮与水反响生成的***反响,提高NO产率〔2分〕
〔3〕碱石灰〔2分〕
〔4〕acebdf〔2分〕
〔5〕5NO+3MnO+4H+===5NO+3Mn2++2H2O〔2分〕
〔6〕〔2分〕
说明:试卷中其他合理答案均可酌情给分。