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化学试题
单项选择题:此题包括10小题,每题2分,共计20分。每题只有一个选项符合题意。
,具有广泛的应用前景。以下物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是
:C3H6
:
:
、质子数为92的铀(U)原子14692U
,以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
:Mg2+、K+、SO42-、NO3-
:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
·L-1AgNO3溶液:H+、K+、SO42-、I-
·L-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO42-
,可用作制冷剂
,可用石英器皿盛放氢氟酸
,可用来枯燥氯气
,可用于电解法制铝
,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。以下图示对应的操作标准的是
、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。以下有关物质的推断不·正确的是
,那么丁可能是O2
,那么丁可能是氨水
,那么丁可能是盐酸
,那么丁可能是CO2
。以下说法正确的是
·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
=C双键的数目为3NA
,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
,
:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
(OH)3胶体:Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+
:Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑
(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反响:HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,以下说法正确的是
-向正极移动
、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。以下说法正确的是
:r(Y)>r(Z)>r(W)
、W的简单离子的电子层结构不同
、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物
不定项选择题:此题包括5小题,每题4分,共计20分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项,多项选择时,该小题得0分;假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得总分值,但只要选错一个,该小题就得0分。
(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行,那么该反响的△H<0
,以粗铜作阴极,纯铜作阳极
,溶液中的值减小
(OH)2固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH减小
:
以下有关表达正确的是
,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液
,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯
,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe
2+
,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如以下图所示。:pM=-lgc(M),pc(CO32-)=-lgcc(CO32-)。以下说法正确的是
、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
,且c(Mn2+)=c(CO32-)
,且c(Ca2+)<c(CO32-)
,且c(Mg2+)<c(CO32-)
:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反响放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III,在I中充入1molCO和1molH2O,在II中充入1molCO2和1molH2,在III中充入2molCO和2molH2O,700℃条件下开始反响。到达平衡时,以下说法正确的是
、II中正反响速率相同
、III中反响的平衡常数相同
非选择题
16.(12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁复原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
〔1〕MgCO3与稀硫酸反响的离子方程式为。
〔2〕参加H2O2氧化时,发生反响的化学方程式为。
〔3〕滤渣2的成分是(填化学式)。
800℃
〔4〕煅烧过程存在以下反响:
800℃
2MgSO4+C======2MgO+2SO2↑+CO2↑
800℃
MgSO4+C======MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C======MgO+S↑+3CO↑
利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体可以是(填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是(填字母)。
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反响,产物中元素最高价态为+4,写出该反响的离子方程式:。
17.(15分)化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料,在空气中易被氧化。A的有关转化反响如下(局部反响条件略去):
:①
②
〔R表示烃基,R′和R″表示烃基或氢〕
〔1〕写出A的结构简式:。
〔2〕G是常用指示剂酚酞。写出G中含氧官能团的名称:和。
〔3〕某化合物是E的同分异构体,且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式:
(任写一种)。
〔4〕F和D互为同分异构体。写出反响E→F的化学方程式:。
〔5〕根据已有知识并结合相关信息,写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图例如如下:
18.(12分)硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成,进行如下实验:①,;②,·L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+),;③,加足量的NaOH溶液并充分加热,(标准状况)。
〔1〕假设滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗,测得的Ni2+含量将(填“偏高〞、或“偏低〞或“不变〞)。
〔2〕氨气常用检验,现象是。
〔3〕通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。
19.(15分)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂,可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过以下反响制备:FeSO4+Na2CO3===FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7===FeC6H6O7+CO2↑+H2O下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(·L-1计算)。
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
Al3+
Fe2+
〔1〕制备FeCO3时,选用的加料方式是(填字母),原因是。
〔2〕生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是。
〔3〕将制得的FeCO3参加到足量柠檬酸溶液中,再参加少量铁粉,80℃下搅拌反响。①铁粉的作用是。②反响结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是。
〔4〕最后溶液经浓缩、参加适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、枯燥,获得柠檬酸亚铁晶体。别离过程中参加无水乙醇的目的是。
〔5〕某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发,先制备绿矾,再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线,补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂:铁粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量烧渣中参加足量的稀硫酸充分反响,,得到FeSO4溶液,,得到FeSO4·7H2O晶体。
20.(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
〔1〕白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反响获得。相关热化学方程式如下:
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)===6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)△H1=+·mol-1
CaO(s)+SiO2(s)===CaSiO3(s)△H2=-·mol-1
2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)===6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)△H3
那么△H3=kJ·mol-1。
〔2〕白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用以下化学方程式表示:
11P4+60CuSO4+96H2O===20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是。
〔3〕磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反响获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如右图所示。
①为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制在;pH=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为。
②Na2HPO4溶液显碱性,假设向溶液中参加足量的CaCl2溶液,溶液那么显酸性,其原因是
(用离子方程式表示)。
〔4〕磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2:1反响时,可获得一种新型阻燃剂中间体X,并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢谱如以下图所示。
①酸性气体是(填化学式)。
②X的结构简式为。
21.(12分)【选做题】此题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。
假设多做,那么按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
〔1〕X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在1个晶胞中,X离子的数目为。
②该化合物的化学式为。
〔2〕在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是。
〔3〕Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是。
〔4〕Y与Z可形成YZ2-
①YZ2-的空间构型为(用文字描述)。
②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式:。
〔5〕X的氯化物与氨水反响可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为。
B.[实验化学]
3,5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体,可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反响如下:
甲醇、乙醚和3,5-二甲氧基苯酚的局部物理性质见下表:
物质
沸点/℃
熔点/℃
密度(20℃)/g·cm-3
溶解性
甲醇
易溶于水
乙醚
微溶于水
3,5-二甲氧基苯酚
33~36
易溶于甲醇、乙醚,微溶于水
〔1〕反响结束后,先别离出甲醇,再参加乙醚进行萃取。①别离出甲醇的操作是的。
②萃取用到的分液漏斗使用前需并洗净,分液时有机层在分液漏斗的填〔“上〞或“下〞〕层。
〔2〕别离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是;用饱和食盐水洗涤的目的是。
〔3〕洗涤完成后,通过以下操作别离、提纯产物,正确的操作顺序是(填字母)。
..
〔4〕固液别离常采用减压过滤。为了防止倒吸,减压过滤完成后应先,再。
选择题(共40分)
单项选择题:此题包括10小题,每题2分,共计20分。
不定项选择题:此题包括5小题,每题4分,共计20分。
非选择题(共80分)
16.(12分)
〔1〕MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O
〔2〕2FeSO4+H2O2+H2SO4===Fe2(SO4)3+2H2O
〔3〕Fe(OH)3
〔4〕①CO②d③3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O
17.(15分)
〔1〕
〔2〕(酚)羟基酯基〔3〕或
〔4〕
〔5〕
18.(12分)
〔1〕偏高〔2〕湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝
〔3〕n(Ni2+)=·L-1××10-3L·mL-1=×10-3mol
n(NH4+)==×10-3mol
n(SO42-)===×10-3mol
m(Ni2+)=59g·mol-1××10-3mol=
m(NH4+)=18g·mol-1××10-3mol=
m(SO42-)=96g·mol-1××10-3mol=
n(H2O)==×10-2mol
x:y:m:n=n(NH4+):n(Ni2+):n(SO42-):n(H2O)=2:1:2:10
硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O
19.(15分)
〔1〕c防止生成Fe(OH)2沉淀
〔2〕取最后一次的洗涤滤液1~2mL于试管中,向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,假设无白色沉淀产生,那么说明已洗涤干净。
〔3〕①防止+2价的铁元素被氧化②参加适量柠檬酸让铁粉反响完全
〔4〕降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量,有利于晶体析出
〔5〕“(过滤,)向反响液中参加足量的铁粉,充分搅拌后,滴加NaOH溶液调节反响液的pH约为5,过滤〞或“过滤,向滤液中滴加过量的NaOH溶液,过滤,充分洗涤固体,向固体中参加足量稀硫酸至固体完全溶解,再参加足量的铁粉,充分搅拌后,过滤〞
(滴加稀硫酸酸化,)加热浓缩得到60℃饱和溶液,冷却至0℃结晶,过滤,少量冰水洗涤,低温枯燥
20.(14分)
〔1〕〔2〕3mol
〔3〕①4~(介于此区间内的任意值或区间均可)c(HPO42-)>c(H2PO4-)
②3Ca2++2HPO42-===Ca3(PO4)2↓+2H+
〔4〕①HCl②
21.(12分)选做题
〔1〕①4②ZnS
〔2〕sp3
〔3〕水分子与乙醇分子之间形成氢键
〔4〕①正四面体②CCl4或SiCl4等
〔5〕×1023个
〔1〕①蒸馏②检查是否漏水上
〔2〕除去HCl除去少量NaHCO3且减少产物损失
〔3〕dcab
〔4〕拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管关闭抽气泵