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第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、单项选择题
()
::
::
,对电子运动状态描述最详尽的是()
.
,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶
段被破坏的粒子间的主要作用依次是()
;分子间作用力;;氢键;极性键
;极性键;;氢键;非极性键
()
+
,按其晶体的熔点由高到低顺序排列的是 ()
、H2S、H2Se、(CH3)4、CH(CH3)2CH2CH3、CH3(CH2)3CH3
、NaCl、CCl4、、Cl2、Br2、I2
()
+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
、,具有键能大、硬度大的特性
(结构示意图如右),
可由石墨剥离而成,具有极好的应用前景。下列说法正确的是()
×1022个碳原子
,试推测出该物质不可能具有的
性质是()
<>﹥N2
(NA为阿伏加德罗常数)()
—C键的个数为4NA
()
、晶体类型与空间构型均相同的是()。
,解决了医务人员工作时的如厕
难题。新型小分子团水,具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、
排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水,可维持人体6小时正常需水量。下列关
于小分子团水的说法正确的是()
、物理性质改变
,国外有一研究发现了一种新的球形分子,它的分子式为C60Si60,
其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”,经测定其中包含C60,也有Si60的结构。下列叙
述正确的是()
、
。据报道,该晶
体中含有最简式为CoO2的层状结构,结构如右图(小球表示Co原子,大球表示O原子)。
下列用粗线画出的CoO2层状结构的晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)示意图不
符合化学式的是()
《Science》杂志报道了中国科学家郑兰荪院士首次成功合成
新型稳定小富勒烯C50Cl10,外侧连有10个氯原子(也使得碳原子由SP2杂化转化为SP3),
其形状酷似太空船(如下图)。有关C50Cl10的说
法正确的是
(NO2)3(如右图所示)。已知该分子中N-N-°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是()
、
×1022个原子
、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材
料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,
Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()
、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构
:1的化合物有很多种
21.Ⅰ.已知:.(NH4),其中(填字母):
⑴只含有离子键的离子晶体是;⑵通过非极性键形成的原子晶体是;⑶固态或熔融态都能导电的晶体是;⑷属于分子晶体,且分子为直线形的是;⑸含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是;⑹既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的离子晶体是;⑺受热熔化后化学键不发生变化的是________
Ⅱ.(1)微粒间作用有多种,则CH3COONH4不同于CuSO4·5H2O的微粒间作用有
(2)无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物,组成相当于CrCl3·6NH3及CrCl3·5NH3,加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl,而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2/3的AgCl,加入NaOH并加热时两种溶液都无味。则两种配合物的化学式分别为:______、______
、X、Y是短周期中的三种常见元素,其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子。
(1)W位于元素周期表第______周期第______族。W的气态氢化物稳定H2O(g)_____(填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子核外电子排布式是________,Y的第一电离能X_________(填“大”或“小”)。
、H3BO3(层状结构,层间通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图,请回答下列问题:
(1)三种晶体中熔点最低的是_____,其晶体受热熔化时,克服的微粒之间的相互作用为___________。
(2)图Ⅲ所示的是由铜原子的(填“非密置层”或“密置层”)在三维堆积而成的
结构,其空间利用率为每个铜原子与其紧邻的铜原子数为________。
(3)图Ⅱ所示的物质结构中最外层已达8电子结构的原子是________,H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为____。
(4)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的F-的个数为________。若晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是(只要求列出算式)。
,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题:
(1)Cu位于元素周期表族。Cu2+的核外电子排布式为___。
(2)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为_________;CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是__。
(3)SO42-的立体构型是________,其中S原子的杂化轨道类型是_______。
(4)Cu2O的熔点比Cu2S的_____(填“高”或“低”),请解释原因__________。
(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是_________。
(6)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子最外层电子排布式为______;一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______;该晶体中,原子之间的作用力是________。
(7)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为________。
中心离子
配体
络离子
配位数
[Ag(NH3)2]OH==[Ag(NH3)2]++OH—;[Ag(NH3)2]+Ag++2NH3
:
有两种化合物,A:COCl3·5NH3·H2O;B:COCl3·5NH3·H2O,根据下面的实验结果,确定它们的络离子、中心离子和配体。
⑴分别取A和B的固体于试管中微热,A中未见明显现象,B中试管口出现少量水珠。
⑵向A和B的溶液中加入AgNO3溶液后均有AgCl沉淀。
⑶沉淀过滤后,分别向滤液中加AgNO3溶液均无变化,但加热煮沸,B溶液中又有AgCl沉淀生成,其沉淀量为原来B溶液中AgCl的一半。
又已知该化合物中心离子配位数均为6,试按照“[Ag(NH3)2]OH”的书写格式写出A、B
的化学式:A____________,B______________。