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选择题
单项选择题:此题包括15小题,每题2分,共计30分。每题只有一个选项符合题意。
1、以下做法与低碳环保理念一致的是
2、第19届省运会在我市拉开帷幕,游泳比赛的池水中含4%左右的CuSO4。CuSO4属于
3、以下我国古代的制作或技术涉及到化学变化的是
4、以下物质由分子组成的是
5、“电视之星18〞是第21届俄罗斯足球世界杯的比赛用球。它首次由从甘蔗中提取的橡胶制成,节约了资源。以下不属于橡胶性质的是
6、以下气体中可用向下排气法收集的是
7、以下物质显酸性的是
8、2023年2月1日起扬州市主城区内严禁燃放烟花爆竹。以下为“禁止放鞭炮〞标志的是
9、煤炭燃烧排出的尾气中,能形成酸雨的是
10、以下各组物质,仅用水无法鉴别的是
、、NaCl
、、NaNO3
11、以下反响中属于复分解反响的是
++2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
+Cl2↑+H2SO4=Na2SO4+2H2O
12、3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O的反响中,X的化学式是
13、过氧乙酸(C2H4O3)是常见的消毒剂。以下有关过氧乙酸的说法正确的是
、氧原子的个数比为4:3
%
14、某反响前后分子变化的微观示意图如下。以下说法正确的是
“〞“〞和“〞表示不同元素的原子
15、以下说法正确的是
,可通过氢氧化钠溶液洗气
,需预先用蒸馏水将pH试纸润湿
、铜的活动性强弱,可分别将这两种金属投入稀盐酸中观察现象
,应立即翻开脱排油烟机进行排气
16、粗盐提纯和溶液配制的实验中涉及以下实验操作,其中不正确的是
17、KNO3与KCl的溶解度曲线如右图所示。以下说法正确的是
,有晶体析出
%
18、以下物质的性质与应用对应关系正确的是
,可用作治疗胃酸过多的药剂
,可用作保护气
,可用作氮肥
,可用作导电材料
19、向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴参加氢氧化钠溶液,所得溶液的pH与参加溶液体积关系如右图所示。以下说法正确的是
、NaCl
20、铜元素有多种氧化物,如CuO、Cu2O。、O两种元素的固体样品、采用如下装置实验(夹持装置省略)。。以下说法正确的是
,翻开K1,让CO通一段时间
,可以确定该固体为Cu2O
,那么实验所得Cu、O个数比偏高
非选择题
21、(14分)空气是珍贵的自然资源,以下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求答复相关问题:
〔1〕空气属于__________(填“纯洁物〞或“混合物〞),X是空气中含量最多的气体,其分子式为________________。
〔2〕图中别离空气的过程属于________变化(填“物理〞或“化学〞)。
〔3〕空气中含有的少量稀有气体的化学性质_________(填“活泼〞或“稳定〞)。
〔4〕实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反响方程式为_________________;二氧化碳的密度比空气__________(填“大〞或“小〞)。
〔5〕①天然气的主要成分是CH4,天然气属于__________再生资源(填“可〞或“不可〞)。
②点燃CH4之前应__________。8gCH4完全燃烧消耗32gO2,生成agCO2和18gH2O,那么a=__________。
③由CH4在该流程中的作用说明:化学反响中发生物质变化的同时也会伴随有________变化(填“能量〞或“原子个数〞)。
〔6〕尿素属于_______〔填“氮肥〞、“磷肥〞或“钾肥〞〕;写出NH3合成尿素的化学反响方程式_____________。
22、〔10分〕日常生活、社会开展与化学密切相关。
、番茄和牛奶是生活中常见的食品,每100g食品中营养成分的含量如下表:
蛋白质/g
脂肪/g
糖类/g
矿物质/mg
维生素C/mg
钙
磷
铁
大米
78
7
136
—
番茄
2
8
37
11
牛奶
6
120
90
1
〔1〕上表中的钙、磷、铁指的是_________(填字母)。
〔2〕人体假设缺少_______元素(填元素符号),那么可能易患佝偻病,上表中富含该元素的食品是
〔3〕大米中的主要成分淀粉属于_________(填字母)。
〔4〕番茄中富含维生素C,其化学式为C6H8O6,相对分子质量为_________,C、H、O三种元素的质量比为________。向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液,石蕊试液变红,说明维生素C溶液具有___________(填“酸性〞或“碱性〞)。
。它不仅方便人们的出行,更助力扬州经济的开展。
〔5〕高铁的机身采用铝合金材料,以下不属于该合金性质的是_________(填字母)。
〔6〕高铁路基中使用的钢筋混凝土材料属于_______________(填“有机高分子材料〞或“复合材料〞)。高铁机身通过受电弓滑板与沿线架设的3万伏高压输电线相连,这是利用了受电弓滑板的________性(填“导电〞或“导热〞)。
23、〔13分〕氧气是我们身边无法离开的物质。某兴趣小组对氧气的研究如下:
:
〔1〕写出右图中有标号仪器的名称:①___________,②__________。
〔2〕写出用KMnO4制取O2的化学反响方程式__________________。该装置中棉花团的作用是_________________,图中装置一处明显的错误是______________。
:
[实验1]用向上排空气法收集氧气,当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集,测定瓶中氧气的含量,重复实验3次。
[实验2]用向上排空气法收集氧气,当放置在集气瓶口带火星木条复燃后,继续收集40秒,测定瓶中氧气的含量,重复实验3次。
[实验3]用排水法收集氧气,测定瓶中氧气的含量,重复实验3次。
实验数据:
实验1
实验2
实验3
氧气的体积分数(%)
氧气的平均体积分数(%)
数据分析:
〔3〕由实验1、2可知,用向上排空气法收集氧气时,为提高获得的氧气体积分数,可采取的措施是_______________。
〔4〕不考虑操作因素,实验3获得的氧气体积分数不能到达100%的主要原因是_______。
Ⅲ.铁丝在氧气中燃烧
〔5〕铁丝在纯洁氧气中燃烧的化学反响方程式为________________________。
〔6〕铁丝燃烧时火星四射,经研究说明产生火星四射现象的原因,可能是同时生成了某种气体,推测该气体是_____________(填化学式)。将燃烧后的黑色固体粉碎后,滴加稀盐酸,假设产生气泡,那么原因是________________(用化学反响方程式表示)。
24、〔10分〕氢气作为新能源有很多优点,制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
:铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气,其反响可表示为:
6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑;3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑
〔1〕ZnFe2O4中Fe的化合价为_______________。
〔2〕该循环制氢中不断消耗的物质是________(填化学式),得到H2和O2的质量比为_______________。
〔3〕氢气作为新能源的优点有________(任写一点)。该循环法制氢的缺乏之处是____________。
Ⅱ.贮氢:合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料,高温时在氩气保护下,由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金,其化学方程式为:
2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2
〔4〕熔炼制备Mg2Cu合金时,通入氩气的目的是_________________。
〔5〕氢化物MgH2与水反响生成一种碱,并释放出H2。其化学反响方程式为___________________________。
〔6〕,放出H2的质量为________g。
25、〔13分〕某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定,其制取的流程如以下图所示:
:NH4Cl溶液显酸性,且浓度越高酸性越强
〔1〕XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反响方程式________________________________。
〔2〕浸取时需连续搅拌,其目的是_________________;生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。
〔3〕在其它条件相同的情况下,CaCl2的产率随浸取温度的变化如以下图所示。那么宜选择的浸取温度为____________℃左右。
〔4〕假设使用过量浓度较高的NH4Cl溶液,那么所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质。
〔5〕过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反响,写出该反响的化学方程式____________________________。
96测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成:
,。
,静置。
、洗涤、枯燥、称量,。
①通过计算,确定x的值(写出计算过程)。______________________。
②判断步骤b中沉淀完全的方法是:静置,向上层清液中滴加__________,那么说明已沉淀完全;假设沉淀不完全,那么测得的x值比实际值______(填“偏大〞、“偏小〞或“不变〞。