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一、摩尔电子质量
⒈摩尔电子质量:每转移一摩尔电子所需反响物的质量。单位:g/mole-
⑴金属单质的摩尔电子质量::Fe在和盐酸的反响中其摩尔电子质量为=,在和***气的反响中其摩尔电子质量为=(精品文档请下载)
⑵非金属单质的摩尔电子质量:数值上等于某非金属单质的相对分子质量除以1mol该非金属单质在反响中获得的电子数。(精品文档请下载)
⑶化合物的摩尔电子质量:数值上等于某化合物的相对分子质量除以1mol该化合物在反响中得(失)的电子数。(精品文档请下载)
⑷在某一详细反响中不参和氧化复原反响的物质其摩尔电子质量视为无穷大。如:将铁铜合金投入到盐酸中,铜不和盐酸反响,其摩尔电子质量为无穷大.(精品文档请下载)
⒉平均摩尔电子质量:混合物的总质量除以反响中混合物得失电子的总数.
二、摩尔电子质量法的应用
⒈判断混合物的组成
、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的合金共12g,跟足量盐酸反响,产生5。6LH2(标况),由此可判断混合物中必定含有()(精品文档请下载)
、Mn2O3、Mn3O4、Mn2O7在加热时均能和浓盐酸发生反响生成MnCl2和Cl2,现有11。45g锰的某种氧化物和足量的盐酸反响,产生的***,那么参加反响的氧化物是()(精品文档请下载)
,投入到足量氢硫酸溶液中,经充分反响后只产生8g沉淀(无气体放出),那么该物质的组成()(精品文档请下载)
(精品文档请下载)
⒉判断产物的组成
。***气中恰好充分燃烧,那么所得产物是()
。无法判断
⒊混合物中各组分含量的计算
、Mg、Al、Fe、Zn投入到足量的稀硫酸中,完全反响后,假设放出一样体积的气体,那么Na、Mg、Al、Fe、Zn的质量比为。(精品文档请下载)
,质量为13。5g,和适量的AgNO3溶液反响,可生成29g沉淀,那么该***化铜中所含的杂质是以下中的(精品文档请下载)
A、KCl      B、CaCl2      C、BaCl2      D、NaCl
参考答案:平均摩尔电子质量
:Na、Mg、Al、Fe的摩尔电子质分别为23、12、9、28,混合物的平均摩尔电子质量是=24,只有Fe的摩尔电子质量大于24,故必有Fe。(精品文档请下载)
:由题意可知,该锰的氧化物的摩尔电子质量为=114。5。考察各选项,MnO2的摩尔电子质量为=,Mn2O3的摩尔电子质量为=79,Mn3O4的摩尔电子质量为=,Mn2O7的摩尔电子质量为=,所以应选C。(精品文档请下载)
:K2O和H2S不发生氧化复原反响,故其摩尔电子质量为+∞,K2O2的摩尔电子质量为=55,
KO2的摩尔电子质量为=,题中沉淀为硫,那么该钾化合物的摩尔电子质量为=40,所以,由中间数值得,应选D。(精品文档请下载)
:→时摩尔电子质量是=,→时摩尔电子质量是=6。2而由题给条件算出磷的摩尔电质量为=.(精品文档请下载)
:因放出的H2体积一样,那么金属失电子的物质的量一样。依第一个表达式可知:质量比等于其摩尔电子质量比。即:23/1:24/2:27/3:56/2:65/2=23:12:9:28:32。5(精品文档请下载)
:此题的正常解法是分别写出各种物质和***银溶液反响的化学方程式,然后逐个进展计算,,可快速解答。(精品文档请下载)
现类比得出***化物混合物和AgNO3溶液反响后,每生成1molAgCl沉淀时的平均质量为:
m=13。5/(29/)=66。8(g),而CuCl2及所列***化物每生成1molAgCl沉淀时的质量分别为:CuCl2: :74。5  g   CaCl2 :55。5gBaCl2   :104 g  NaCl:58。5g因要到达平均值为66。8,故应选B、D。(精品文档请下载)