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:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。
:在沸点上差值大。乙醇中(水):参加新制的CaO汲取大局部水再蒸馏
:溶与不溶。
:SiO2(I2)。
:如用CCl4来萃取I2水中的I2。
:Fe粉(A1粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分别。
:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的CuO;CO2(SO2):通过NaHCO3溶液。
:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必需被药品汲取:N2(O2):将混合气体通过铜网汲取O2。
:两种物质难以直接分别,加药品变得简单分别,然后再复原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
高二化学必学学问点2
化学平衡
一、化学反响的速率
1、化学反响是怎样进展的
(1)基元反响:能够一步完成的反响称为基元反响,大多数化学反响都是分几步完成的。
(2)反响历程:平常写的化学方程式是由几个基元反响组成的总反响。总反响中用基元反响构成的反响序列称为反响历程,又称反响机理。
(3)不同反响的反响历程不同。同一反响在不同条件下的反响历程也可能不同,反响历程的差异又造成了反响速率的不同。
2、化学反响速率
(1)概念:
单位时间内反响物的减小量或生成物的增加量可以表示反响的快慢,即反响的速率,用符号v表示。
(2)表达式:v=△c/△t
(3)特点
对某一详细反响,用不同物质表示化学反响速率时所得的数值可能不同,但各物质表示的化学反响速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。
3、浓度对反响速率的影响
(1)反响速率常数(K)
反响速率常数(K)表示单位浓度下的化学反响速率,通常,反响速率常数越大,反响进展得越快。反响速率常数与浓度无关,受温度、催化剂、固体外表性质等因素的影响。
(2)浓度对反响速率的影响
增大反响物浓度,正反响速率增大,减小反响物浓度,正反响速率减小。
增大生成物浓度,逆反响速率增大,减小生成物浓度,逆反响速率减小。
(3)压强对反响速率的影响
压强只影响气体,对只涉及固体、液体的反响,压强的转变对反响速率几乎无影响。
压强对反响速率的影响,实际上是浓度对反响速率的影响,由于压强的转变是通过转变容器容积引起的。压缩容器容积,气体压强增大,气体物质的浓度都增大,正、逆反响速率都增加;增大容器容积,气体压强减小;气体物质的浓度都减小,正、逆反响速率都减小。
4、温度对化学反响速率的影响
(1)(阅历)公式
阿伦尼乌斯(总结)出了反响速率常数与温度之间关系的阅历公式:
式中A为比例系数,e为自然对数的底,R为摩尔气体常数量,Ea为活化能。
由公式知,当Ea0时,上升温度,反响速率常数增大,化学反响速率也随之增大。可知,温度对化学反响速率的影响与活化能有关。
(2)活化能Ea。
活化能Ea是活化分子的平均能量与反响物分子平均能量之差。不同反响的活化能不同,有的相差很大。活化能Ea值越大,转变温度对反响速率的影响越大。
5、催化剂对化学反响速率的影响
(1)催化剂对化学反响速率影响的规律:
催化剂大多能加快反响速率,缘由是催化剂能通过参与反响,转变反响历程,降低反响的活化能来有效提高反响速率。
(2)催化剂的特点:
催化剂能加快反响速率而在反响前后本身的质量和化学性质不变。
催化剂具有选择性。
催化剂不能转变化学反响的平衡常数,不引起化学平衡的移动,不能转变平衡转化率。
高二化学必学学问点3
(1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(_)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。
(3)具有特别溶解性的:
①乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解很多无机物,又能溶解很多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反响的溶剂,使参与反响的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反响速率。例如,在油脂的皂化反响中,参加乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反响速率,提高反响限度。
②苯酚:室温下,(属可溶),易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是由于生成了易溶性的钠盐。
(1)小于水的密度,且与水(溶液)分层的有:各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)
(2)大于水的密度,且与水(溶液)分层的有:多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯
[常温常压(1个大气压、20℃左右)]
(1)气态:
①烃类:一般N(C)≤4的各类烃
②衍生物类:
一氯甲烷(CHCl,沸点为-℃)