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一、知识大纲
二、知识详解
化学用语:在化学学科中特地使用的符号。化学用语是学****br/>化学的工具。
要正确书化学用语,注意规性,懂得它们所表示的意义,如
3S只表示三个硫原子,无宏观意义。离子符号的表达差异于元素
化合价的表示方法。
详尽以下:
㈠表示粒子的化学用语主要有:
(1)元素符号:表示元素的化学符号。
国际上用元素的拉丁名称的第一个字母的大写来表示元素,若第一个大写字母相同,则在第一个字母后边加上元素名称中的另一小写字母来差异。如:N,Na,P,As,Sb,Sr,Bi等。
(2)核素符号:如
说明:
核素符号即可表示中性原子,也可表示简单离子。
(3)离子符号:Cl―,CH3COO―,NH4+,CO32―,AlO2―
注意离子符号与化合价符号在表示形式上的差异:离子符号
用原子或原子团的右上角用“数字+‘+’或
‘-’”表示,化合价符号是在元素或原子团的正上方用“‘-’或
‘+’+数字”的形式表示。
㈡表示组成或结构的化学用语主若是化学式,即:用元素符号表示物质组成的式子。主要包括:分子式、结构式、结构简式
和电子式,理解它们的真切涵义并能规表达。
⑴电子式:用“?”等原子最外层电子的化学式,如
注意:
①阴离子的电离式要用[]括起来并在右上角注明电荷,阳
离子的电子式除铵离子外,一般与阳离子符号相同;
②注意4类电子式:阳离子的电子式、阴离子的电子式、原
子的电子式、分子的电子式(见上面的例子);
③做题时要特别注意看清要“写出化合物的电子式电子式表示化合物的形成过程”。
”还是“用
④电子式表示物质形成过程的书写要点:(而不是分子)电子式和正确的物质电子式经过“→”连接而成;;;化合物中各原子的排列方向,一般是阳
离子四周排阴离子,阴离子周期排阳离子,只有一个阴阳离子时,把阳离子写在左边。
⑵原子结构示图:
近似可以表示简单离子结构表示图。
⑶分子式(化学式):CO2,C6H12O6,C2H4O2,Ca(NO3)2
⑷结构式:表示物质部结构中各元素原子的排列和结合方式的化学式。其中,用“-”表示一对共用电子对。如:
⑸结构简式:CH3―CH2―OH或*****H或C2H5OH㈢化合价
化合价:一种元素必然数目的原子跟其他元素必然数目的原子化合的性质,叫做这种元素的化合价。
(1)化合价有正价和负价。
(2)化合价的实质:①在离子化合物中,失去电子的为正价,失去几个电子即为正几价;获取电子的为负价,获取几个电子即为负几价。②在共价化合物中,元素化合价的数值,就是这种元
素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目,正负
价则由共用电子对的偏移来决定,电子对偏向哪一种原子(该原子呈负电性),哪一种原子就显负价。偏离哪一种原子,哪一种原子就显正价。
例1:NaCl,,故钠为+1价,***为-1价
Na2O,,故Na为+1价,氧为-2价
FeS2,,Fe为+2价,硫为-1价
例2:HCl,共用电子对偏向***原子,所以
H为+1
价,Cl
为
-1
价
CO2,,每个C原子与2个O原子共用4对电子,共用电子对偏向氧,故C为+4价,而O为-2价。
(3)原子团的化合价,如SO42―,CO32―为―2价,HCO3―,
HS―,H2PO4―为-1价,PO43―为―3价。
(4)化合价是元素化合时所表现出来的性质,所以单质中元素
的化合价为零。
(5)化合价的表示方法:在元素的正上方以+m、-n表示(注
意:与电荷数表示法的差异Ca2+,SO42―)
(6)同种元素可表现出多种化合价,称为变价元素,主若是某
些非金属元素和过渡金属。例:
(7)化合价与化学式,在化学式中各元素正负化合价代数和为
零。如:,则
mx+n?(―y)=0,
mx=ny
即化学式中的原子个数比=化合价的反比。
(8)化学反应与化合价。在化学反应中,若所有元素的化合价都没有变化,称为非氧化还原反应,反应原则为“等价交换”,即:正价与正价交换,负价与负价交换,且交换的化合价总数相同,
每种物质都呈电中性;若有化合价起落,则称为氧化还原反应,反应原则为“化合价高升的总数=化合价降低的总数”。
(9)常有元素化合价表
K,Na,Ag+1H+1,-1
Ca,Mg,Ba,Zn+2F-1
Cu+1,+2Cl-1,+1,+5,+7
Fe+2,+3O-2,-1
Al+3S-2,+4,+6
Mn+2,+4,+6,+7Si+4
P-3,+3,+5B+3
As-3,+3,+5N-3,+1,+2,+3,+4,+5
㈣表示物质变化的化学用语
1、化学反应的分类
2、化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子,叫做化学方程式。如:
化学方程式主要包括:⑴普学方程式,⑵热化学方程式,⑶离子方程式,⑷电离方程式,⑸电极反应式,⑹电解方程式,⑺络合方程式等。
正确书写时的注意点:
①书写化学方程式必定遵守两个原则。
②若是表示反应条件如△、强热、高温、点燃、催化剂、加压等,或生成物的状态,一律用文字或符号表示,写在相应的地址上。
③注意“=、”“”、“→”的一般用法,有时用“→”代替“=,”以强
调反应的单向性或表示发生的有机反应。在谈论化学平衡时用“”代替“=以”重申反应的可逆性。
④生成物中的气体、积淀要分别用“↑”、“↓”表示。
3、各样化学方程式介绍
⑴热化学方程式:表示反应所放出或吸取的热量的化学方程
式。
在书写热化学方程式时要:
①注明反应的温度和压强(在101kPa、25℃条件可省略);
②注明反应物与生成物的状态(s、l、g);
③用△H注明反应热,“+表”示吸热,“―”表示放热;热化学方程式中化学计量数只表示物质的量,所以可以为分数;计量数与反应热正比。如:
⑵离子方程式:用实质参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
NaOH+HCl:OH―+H+=H2O
CaCO3+HNO3:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
FeCl3+NaOH:Fe3++3OH―=Fe(OH)3↓
Cl2+NaOH:Cl2+2OH―=Cl―+ClO―+H2O
■注意:
①易溶于水、易电离的强电解质写成离子,其他,如单质、
气体、弱电解质、、一般氧化物、不溶于水的物质应保留化学式。
②配平时除遵守质量守恒定律外,还要使电荷平衡;对于氧
化还原反应,还要保证得失电子总数相等。如:
Fe2+十Cl2=Fe3+十2Cl―(错误)
2Fe2+十Cl2=2Fe3+十2Cl―(正确)
⑶电离方程式:表示电解质在溶液中或消融状态下电离产生相应自由离子的过程。此过程不是化学反应,所以它不属于离子反应方程式。
①强电解质的电离:完满电离,用“=”NaNO3=Na++NO3―
H2SO4=2H++SO42―
Ba(OH)2=Ba2++2OH―
②弱电解质的电离:部分电离,用“”
⑷水解方程式:详见下面的水解反应
⑸电极反应式:表示原电池反应、电解反应时电极上所发生反应的方程式,一对电极反应才能表达一个完满的化学反应。
Cu―Zn―稀H2SO4原电池
负极(Zn):Zn―2e-=Zn2+
正极(Cu):2H++2e-=H2↑
②以石墨电极电解饱和食盐水
阳极:2Cl―-2e-=Cl2↑
阴极:2H2O+2e-=H2↑+2OH―
⑹电解方程式:如电解饱和食盐水
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
4、各样反应介绍
⑴化合反应
两种或两种以上的物质作用,生成一种物质的反应叫做化合反应。化合反应可以是氧化还原反应,也可是非氧化还原反应。
⑵分解反应
一种物质经过反应后生成两种或两种以上物质的反应。它是与化合反应相对应的反应种类,很多化合反应的逆过程就是分解反应,也能在必然条件下发生。
⑶复分解反应
两种化合物互相交换成分,生成别的两种化合物的反应,叫做复分解反应。复分解反应都不是氧化还原反应。中学所讲的复分解反应一般是指在水溶液中进行的离子间的交换(但不断对)。如:
①中和反应:酸十碱→盐十水
H2SO4十2NaOH=Na2SO4十2H2O
Al(OH)3十NaOH=NaAlO2十2H2O
3HCl十Fe(OH)3=FeCl3十3H2O
②其他复分解反应
Na2O十H2SO4=Na2SO4十H2O
CuO十H2SO4=CuSO4十H2O
SO2十2NaOH=Na2SO4十H2O
Ca(OH)2十Na2CO3=CaCO3↓十2NaOH2HCl十CaCO3=CaCl2十CO2↑十H2ONaCl(固)十H2SO4(浓)=NaHSO4十HCl↑
BaCl2十Na2SO4=BaSO4↓十2NaCl
⑷水解反应
一般规律:。自然,其他化合价形式近似。