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初三化学上册知识点总结
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1-3单元
初三化学
初三化学上册知识点总结
第一单元走进化学世界
一、物质的变化和性质
1、化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、构造与变
化规律的学科。
2、物质的变化
化学变化:有新物质生成的变化。物理变化:没有新物质生成的变化。
区别:是否有新物质生成。
联系:物质在发生化学变化的过程中同时会发生物理变化。
注意:电灯通电发光是物理变化
3、物质的性质:一般描绘用“能、能够、是、容易”等词
物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如:色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发性等。化学性质:物质在化学变化中才能表现出来的性质。如:可燃性、助燃性、氧化性、复原性、稳定性等。
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4、蜡烛及其焚烧现象的探究
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蜡烛火焰分为三层:外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)
蜡烛的焚烧既包含物理变化(蜡烛熔化)又包含化学变化(蜡烛
焚烧)。
蜡烛焚烧后生成水和二氧化碳
5、人吸入气体和呼出气体:相同点:都有水、氧气、二氧化碳
不同点:吸入气体:氧气多呼出气
体:二氧化碳、水多
6、各样常有仪器:
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试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶
水槽
铁架台
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(1)固体药品的取用:①寄存:广口瓶。②取用:粉状药品—药匙或纸槽(一斜二
送三直立)
块状—镊子(一横二放三慢竖)
(2)液体药品的取用:①寄存:细口瓶。②取用:瓶塞倒放;标签朝手心;口对口
紧挨着慢倒;试管略倾斜
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议论:?
防备药液污染蚀桌面和防止试剂受到污染
倾倒液体时,细口瓶为什么重要挨着试管口?防备药液流出试管外
拿细口瓶倒液体时,为什么贴标签的一面要朝向手心处?防备残留的液体流下腐化标签。
倒完液体后,为什么要立刻盖紧瓶塞,并把瓶子放回原处?防备试剂挥发和防止试剂受到污染
(3)量筒:①无‘0’刻度;②正确读数:视线与液体凹液面的最低处保持水平
仰视:读数偏小俯视:读数偏大
(4)酒精灯:①注意事项:禁止向燃着的酒精灯增添酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须用灯帽熄灭酒精灯,禁止用嘴吹。
②火焰分三层:外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)
对物质加热用外焰
(5)给物质加热的方法:
对液体加热:试管外壁保持干燥,试管中液体不超过试管容积的1/3,试管口向上与桌面成45°角,先预热再用酒精灯的外焰加热,试管口不可对人,加热后的试管,不能立刻接
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触冷水或用冷水冲刷。
对固体加热:试管外壁保持干燥,试管口略向下倾斜,先预热再加热,加热用外焰。
6)玻璃仪器洗涤洁净的标准:仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不可股流下。
7)可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、焚烧匙可间接加热的仪器:烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的仪器:量筒、集气瓶等
8)取用药品时做到:口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法:扇闻)
未说明药品用量时:液体一般取1~2mL,固体只要盖满试管底
部即可。
第二单元我们周围的空气
1、空气的组成:
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2、空气是一种可贵的资源
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3、化学反响基本种类:
化合反响:特点:“多变一”
字
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母表示:A+B→AB
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分解反响:特点:“一变多”
字
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母表示:AB→A+B
氧化反响:物质与氧发生的反响。(不属于基本反响种类)
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4、
催化剂:特点:“一变两不变”
一变:改变化学反响速率;两不变:质量和化学性质不
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变。
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5、空气污染指数的项目:SO2、NO2、CO、可吸入的颗粒物和O3等。
注意:CO2不属于空气污染指数
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第三单元物质组成的奥秘知识点
1、原子的组成
质子(+)
原子核(+)
中子(不带电)
原子
核外电子(-)
原子不带电:质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等、电性相反
1)质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数相对原子质量≈质子数+中子数
原子的质量主要集中在原子核上。
2)相对原子质量(Ar)
①定义:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相
比所得的值。
②注意:它不是原子的真切质量。③没有单位
2、元素
1)、定义:拥有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称
2)本质区别,决定因素:质子数
3)特点:只讲种类,不讲个数
4)地壳中元素居前五位的:氧、硅、铝、铁、钙
生物体中元素居前三位:氧、碳、氢(最多的金属元素:钙)
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3、分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最
原子是化学变化中的最
小的微粒
小微粒。
相同
体积和质量都很小;都在不断地运动;分子间和原子
点
间都有间隔;同种分子(原子)性质相同
联系
分子是由原子组成的。分子、原子都是组成物质的微
粒。
区别
化学变化中,分子可分,原子不可分。
化学反响的实质:在化学反响中分子分为原子,原子从头组合成新的
分子。
4、原子和元素的比较
原子元素
拥有相同核电荷数
观点化学变化中的最小粒子
的一类原子的总称
表示种类,不是针
表示详细的粒子,也表示种类。对详细的某个粒子
特点
既讲种类也讲个数。而言。只拥有宏观
含义
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我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。
5、元素周期表:每行叫周期、每列叫族
规律:同一周期元素的原子电子层数相同,从左到右元素的原子最外层电子数递增;
同一族元素的原子最外层电子数相同,从上到下元素的原子电子层数递增;
6、核外电子的排布
1)原子核外电子是分层排布的,可用原子构造示意图简单表
示。
2)电子电子层的规律:第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,最外层电子层不超过8个,(只有一层的不超过2个)
最外层拥有8个电子(只有一个电子层的拥有2个电子)的构造,属于相对稳定构造。
金属元素最外层电子一般少于4个,在反响中易失去电子;
非金属元素最外层电子一般等于或多于4个,在反响中易获得电子。
罕有气体最外层电子都是8个电子(氦为2个),属于相对稳定构造。
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7、离子
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(1)离子是带电的原子或原子团
(2)原子和离子的比较
原子离子
化学反响中的最
定义带电的原子(或原子团)
小微粒
带电荷
阳离子:所带电荷数=质子数-核外电
电性不带电子数
阴离子:所带电荷数=质子数-核外电
子数
都是组成物质的一种粒子,原子失去电子变成阳离子,
联系
原子获得电子变成阴离子
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离子:硫酸根离子
2-
SO4
碳酸根
2-CO3
氢氧根
-OH
硝酸根
-
NO3
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+
铵根NH4
7、化学式与化合价
掌握元素的化合价,请注意以下几点:
(1)记着常有元素的化合价,掌握元素化合价的一些规律,如:
①在化合物中,往常氢显+1价;氧显-2价;②单质里元素的化合价
为零;③一些元素有变价,其化合价确实定,能够经过不变价元素按
化合价规则求得。
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