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爱心用心专心
九年级化学下册知识点
第八单元知识点
一、金属材料
1、金属材料纯金属(90多种)
合金(几千种)
2、金属的物理性质:(1)常温下一般为固态(***为液态),有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)
(3)有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最:
(1)铝:地壳中含量最多的金属元素
(2)钙:人体中含量最多的金属元素
(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)
(4)银:导电、导热性最好的金属(银〉铜>金>铝)
(5)铬:硬度最高的金属
(6)钨:熔点最高的金属
(7)***:熔点最低的金属
(8)锇:密度最大的金属
(9)锂:密度最小的金属
4、金属分类:
黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属:如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属:如钠、镁、铝等;
有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属和非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质.
★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
形状记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜:
成分
含碳量
2%~%
含碳量
0。03%~2%
铜锌
合金
铜锡
合金
铅锡
合金
钛镍合金
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备注
不锈钢:含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低
注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金和人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。(精品文档请下载)
(1)熔点高、密度小
优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好
(3)抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可和氧气的反响
2、金属+酸→盐+H2↑
3、金属+盐→另一金属+另一盐(条件:“前换后,盐可溶")
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金"原理)
三、常见金属活动性顺序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里:
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、***)
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na、Ba)
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
(1)原理:在高温下,利用焦炭和氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)
2、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是:铁和O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3)
(铜生铜绿的条件:铜和O2、水、:Cu2(OH)2CO3)
(2)防止铁制品生锈的措施:
①保持铁制品外表的清洁、枯燥
3
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②外表涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续和氧气、水蒸气反响,。
而铝和氧气反响生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:
保护金属资源的途径:
①防止金属腐蚀
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用品
意义:节约金属资源,减少环境污染
第九单元《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,
叫做溶液
(2)溶液的根本特征:均一性、稳定性
注意:a、溶液不一定无色,
如CuSO4错误!链接无效。为蓝色FeSO4错误!(SO4)3溶液为黄色(精品文档请下载)
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)
2、溶质和溶剂的判断
3、饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念:
(2)判断方法:继续参加该溶质,看能否溶解
不饱和溶液
饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
4
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注:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂
(4)浓、稀溶液和饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
(5)溶解时放热、吸热现象
溶解吸热:如NH4NO3溶解
溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
溶解没有明显热现象:如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度的定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量
四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:到达饱和④质量:溶解度的单位:克
(2)溶解度的含义:
20℃时NaCl的溶液度为36g含义:
在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时,NaCl在100克水中到达饱和状态时所溶解的质量为36克
(3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类)②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
(OH)2
(4)溶解度曲线
0
t1
t2
t3
N
t
S
P
A
例:
80
·
(1)t3℃时A的溶解度为80g(精品文档请下载)
B
(2)P点的的含义在该温度时,A和C的溶解度一样(精品文档请下载)
·
(3)N点为t3℃时A的不饱和溶液,可通过参加A物质,(精品文档请下载)
5
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C
降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和(精品文档请下载)
(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C〉B>A
(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
(6)从B的溶液中获取晶体,适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体
(7)t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A〈C〈B(精品文档请下载)
(8)除去A中的泥沙用过滤法;别离A和B(含量少)的混合物,用结晶法
2、气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里到达饱和状态时的气体体积。(精品文档请下载)
(2)影响因素:①气体的性质②温度(温度越高,气体溶解度越小)
③压强(压强越大,气体溶解度越大)
3、混合物的别离
(1)过滤法:别离可溶物+难溶物
(2)结晶法:别离几种可溶性物质
结晶的两种方法蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)
降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO3)
三、溶质的质量分数
溶质的质量
溶液的质量
1、公式:
溶质质量分数=×100%
S
100+S
2、在饱和溶液中:
溶质质量分数C%=×100%(C<S)
3、配制一定溶质质量分数的溶液
(1)用固体配制:
①步骤:计算、称量、溶解
②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)
①步骤:计算、量取、稀释
②仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
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《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、***(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)
盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物如:***化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由挪动的阴、阳离子)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用处
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯洁”:无色液体
工业用盐酸:黄色(含Fe3+)
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置于空气中,瓶口有白雾)
吸水性脱水性
强氧化性腐蚀性
用处
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸,助消化
①金属除锈
②浓硫酸作枯燥剂
③消费化肥、精炼石油
2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
(1)和酸碱指示剂的反响:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属+酸→盐+氢气
(3)碱性氧化物+酸→盐+水
(4)碱+酸→盐+水
(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)
3、三种离子的检验
试剂
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Cl-
AgNO3及HNO3
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2
CO32—
HCl及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用处
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体,极易溶于水(溶解放热)
白色粉末,微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2
用处
①氢氧化钠固体作枯燥剂
②化工原料:制肥皂、造纸
③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业:制漂白粉
②农业:改进酸性土壤、配波尔多液
③建筑:
2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH—)
(1)碱溶液和酸碱指示剂的反响:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)酸性氧化物+碱→盐+水
(3)酸+碱→盐+水
(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反响物均可溶,产物符合复分解条件)
注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)
如Cu(OH)2ΔCuO+H2O
2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀:AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓(精品文档请下载)
③复分解反响的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反响才可以发生。(精品文档请下载)
五、酸性氧化物和碱性氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
定
义
凡能和碱反响生成盐和水的氧化物
凡能和酸反响生成盐和水的氧化物
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爱心用心专心
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
大多数酸性氧化物是非金属氧化物
大多数金属氧化物是碱性氧化物
所有碱性氧化物是金属氧化物
化
学
性
质
(1)大多数可和水反响生成酸
CO2+H2O==H2CO3
SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4
(1)少数可和水反响生成碱
Na2O+H2O==2NaOH
K2O+H2O==2KOH
BaO+H2O==Ba(OH)2
CaO+H2O==Ca(OH)2
(2)酸性氧化物+碱→盐+水
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
(不是复分解反响)
(2)碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
四、中和反响溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义:酸和碱作用生成盐和水的反响
2、应用:
(1)改变土壤的酸碱性
(2)处理工厂的废水
(3)用于医药
3、溶液酸碱度的表示法—-pH
(1)07 14
酸性增强中性碱性增强
(2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后和标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)(精品文档请下载)
(3)酸雨:正常雨水的pH约为5。6(因为溶有CO2)
pH<5。6的雨水为酸雨
第十一单元《盐化肥》知识点
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爱心用心专心
一、常见的盐定义:能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
物质
俗称
物理性质
用处
***化钠
食盐
白色粉末,
水溶液有咸味,
溶解度受温度
影响不大
(1)作调味品(2)作防腐剂
(3)消除积雪(降低雪的熔点)
(4)农业上用NaCl溶液来选种
(5)制生理盐水(0。9%NaCl溶液)
Na+维持细胞内外的水分分布,
促进细胞内外物质交换
Cl—促生盐酸、帮助消化,增进食欲
碳酸钠
Na2CO3
纯碱(因水溶液呈碱性)
苏打
白色粉末状固体,易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色晶体,
易溶于水
制糕点所用的发酵粉
医疗上,治疗胃酸过多
备注
(1)粗盐中由于含有***化镁、***化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。
(无水***化钙可用作枯燥剂)
(2)碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O(纯洁物),俗称天然碱、石碱、口碱.
风化:常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。(化学变化)
(3)2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
二、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有***化镁、***化钙等可溶性杂质。
实验步骤:溶解、过滤、蒸发
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爱心用心专心
实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀,防止液体飞溅
三、盐的化学性质
盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外)
盐+酸→新盐+新酸
盐+碱→新盐+新碱(反响物需都可溶,且满足复分解反响的条件)
盐+盐→两种新盐(反响物需都可溶,且满足复分解反响的条件)
四、酸、碱、盐的溶解性
酸:大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)
碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀
盐:钾盐、钠盐、铵盐、***盐都可溶;
***化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶;
硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶;
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。
注:BaSO4、、AgCl不溶于水,也不溶于酸
五、化学肥料
1、
农家肥料:营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改进土壤构造
2、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥)
(
1)氮肥作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗).缺氮:叶黄
a、常用氮肥
尿素CO(NH2)2:含氮量最高的氮肥(有机物)%
含N量
使用注意事项
NH4HCO317。7%
易分解,施用时深埋
铵态氮肥防晒防潮,且均不能和碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用