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九年级化学下册知识点概括
第八单元
金属
合金金属资源
课题一
金属资料
一、金属资料:
纯金属(90多种)
1、金属资料
(几千种)
合金
(1)常温下一般为固态(汞为液态,俗称水银)
,有金属光彩。
2、金属的物理性质:
(2)大部分呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)
。
(3)有优秀的导热性、导电性、延展性。
3、金属之最:
1)铝:地壳中含量最多的金属元素。(地壳中含量最多的元素是氧元素)
2)钙:人体中含量最多的金属元素。
(3)铁:当前生界年产量最多的金属(铁>铝>铜)。
(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)。
(5)铬:硬度最高的金属。(6)钨:熔点最高的金属。
(7)汞:熔点最低的金属。(8)锇:密度最大的金属。
(9)锂:密度最小的金属。
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4、金属分类:
黑色金属:往常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属:如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属:如钠、镁、铝等;
有色金属:往常是指除黑色金属之外的其余金属。
二、合金:由一种金属跟其余一种或几种金属(
或金属与非金属)一同熔合而成的拥有金属特征的物质。
(注:合金是
混淆物)
★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐化性能更好。
铁的合金
铜合金
钛和钛合
形状记忆
合金
钢
黄铜
青铜:
焊锡
金属
生铁
金
含碳量
含碳量
铜锌
铜锡
铅锡
钛镍合金
成分
%~2%
合金
合金
合金
2%~%
不锈钢:含铬、镍的钢
备注紫铜为纯铜熔点低拥有抗腐化性能
注:钛和钛合金:被以为是21世纪的重要金属资料,钛合金与人体有很好的“相容性”,所以可用来制造人造骨等。
(1)熔点高、密度小
长处(2)可塑性好、易于加工、机械性能好
(3)抗腐化性能好
课题二、金属的化学性质
一、金属的化学性质:
1、大部分金属可与氧气反响
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点燃
2MgO
2Mg+O
==2MgO
注:MgO:白色固体
2Mg+O
2
2
4Al+3O2
点燃
4Al+3O
==2Al2O3注:Al2O3:白色固体
2Al2O3
2
3Fe+2O
点燃
2Cu+O
2CuO
注:CuO:黑色固体
2
FeO
2
△
34
注意:(1)固然铝在常温下能与氧气反响,可是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,进而阻挡了反响的进行,所以铝在常温下不会锈蚀。
(2)“真金不怕火炼”说明金即便在高温时也不可以与氧气反响,金的化学性质极不开朗。
2、金属+酸==盐+H2↑置换反响(条件:活动性:金属>
H)
H2SO4+Mg==MgSO4+H2↑
2HCl+Mg==MgCl
2+H2↑
现象:反响强烈,有大批气泡产生。
3H2SO4+2Al==Al2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al==2AlCl
3+3H2↑
现象:反响强烈,有大批气泡产生。
H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑
2HCl+Zn==ZnCl
2+H2↑
现象:反响比较强烈,有大批气泡产生。
H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑
2HCl+Fe==FeCl
2+H2↑
现象:反响比较缓慢,有气泡产生,溶液由无色变为
浅绿色。
3、金属+盐==另一金属+另一盐
置换反响(条件:活动性:参加反响的金属>化合物中金属元素
)
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
(这也是“湿法冶铜”的原理)
现象:铁钉表面有红色物质出现,溶液由蓝色变为浅绿色。
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
现象:铝丝表面有红色物质出现,溶液由蓝色变为无色。
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
现象:铜丝表面有银白色物质出现,溶液由无色变为蓝色。
注意:①CuSO溶液:蓝色
FeSO
4
、FeCl
溶液:浅绿色
4
2
Fe在参加置换反响时,生成+2价的亚铁盐。二、置换反响:
1、观点:由一种单质与一种化合物反响,生成另一种单质与另一种化合物的反响。
2、特色:反响物、生成物都是两种;物质种类分别是单质与化合物。三、常有金属活动性次序:
强弱
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
金属活动性由强渐渐减弱
总结:在金属活动性次序里:
(1)金属的地点越靠前,它的活动性就越强。
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不行用浓硫酸、硝酸)。
(3)位于前面的金属能把位于后边的金属从它们的盐溶液中置换出来。(K、Ca、Na除外,因为会先与水发生反响)
课题三、金属资源的保护和利用
一、铁的冶炼:
1、原理:在高温下,利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来。
点燃
高温
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4
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C+O2CO2C+CO22CO
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3CO+Fe2O3
高温
2
2Fe+3CO
2、现象:红色粉末渐渐变为黑色,产生的气体能使澄清的石灰水变污浊。(红变黑)
3、书上图8-20需注意:
(1)实验开始时先通CO再加热的目的:排出装置内的空气,免得CO与空气混淆加热(可能会发生爆炸)。
(2)实验完成后持续通入CO的目的:防备氧化铁被复原成铁后,在较高的温度下从头被氧化。
(3)尾气的办理:因为CO有毒,所以尾气中的CO气体要经过办理,变为无毒的气体。可点燃使其生成无毒的CO2。
4、原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
常有的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)。
5、石灰石的作用:除掉铁矿石中的二氧化硅杂质。
二、铁的锈蚀:
(1)铁生锈的条件是:铁同时与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3·xH2O)。
(铜生铜绿的条件:铜同时与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)
(2)防备铁制品生锈的举措:
①保持铁制品表面的洁净、干燥。
②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。
③制成不锈钢。
(3)铁锈很松散,不可以阻挡里层的铁持续与氧气和水蒸气反响,所以铁制品可所有被锈蚀。铁锈应实时除掉。(注意与铝对照划分)
三、金属资源的保护和利用:①防备金属腐化
1、保护金属资源的门路:②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④找寻金属的代用品
2、意义:节俭金属资源,减少环境污染。
第九单元溶液
课题一、溶液的形成
一、溶液:
1、溶液的观点:一种或几种物质分别到另一种物质里形成的均一的、稳固的混淆物,叫做溶液。
溶质:被溶解的物质。能够是一种或几种,能够是固、液、气三态。
溶剂:能溶解其余物质的物质。只好是一种,能够是固、液、气三态。
2、溶液的基本特色:均一性、稳固性的混淆物。
均一性:指溶液各部分的性质、构成完整同样,外观表现为透明、澄清、颜色一致。
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稳固性:指外界条件不变时,溶液无论搁置多久,溶质与溶剂都不会分层。
3、溶液的构成:由溶质和溶剂构成。
注意:(1)溶液不必定无色,如CuSO为蓝色
FeSO
为浅绿色
Fe
2
(SO)
3
为黄色
4
4
4
(2)溶质能够是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂。
(3)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积
≠溶质的体积+溶剂的体积。
(4)溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)
。
4、溶质和溶剂的判断:
(1)固体、气体溶于液体:液体为溶剂,固体、气体是溶质。
(2)液体溶于液体:有水,水为溶剂,其余为溶质;无水,量多的为溶剂,量少的为溶质。
(3)依据名称:溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后。
(4)假如物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反响后生成的能溶解的物
质。
二、乳浊液与乳化:
1、乳浊液:指小液滴分别在水中形成的不平均、不稳固的混淆物。
2、常用的乳化剂:清洗剂(拥有乳化作用)。
三、物质溶解时的热效应:
(1)溶解吸热:如NH4NO3溶解。
(2)溶解放热:强酸强碱,如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。
(3)溶解没有显然热现象:如NaCl溶解。
课题二、溶解度
一、饱和溶液、不饱和溶液:
1、观点:
饱和溶液:指在必定温度下,向必定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不可以持续溶解时所得的溶液。
不饱和溶液:指在必定温度下,向必定量溶剂里加入某种溶质,当溶质还可以持续溶解时所得的溶液。
注意:饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言,不是对所有溶质而言。
2、判断方法:看有无不溶物或持续加入该溶质,看可否溶解。若能溶解,则是不饱和溶液;若不可以溶解,则是不饱和溶液。
3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转变:
降温或蒸发溶剂或加溶质
不饱和溶液饱和溶液
升温或加溶剂
注:(1)Ca(OH)2随和体等除外,它们的溶解度随温度高升而降低。
(2)最靠谱的方法是:加溶质、蒸发溶剂。
4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系:
(1)饱和溶液不必定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。
(2)不饱和溶液不必定是稀溶液。
(3)在必定温度时,同一种溶质的饱和溶液必定要比它的不饱和溶液浓。
二、溶解度:
1、固体的溶解度:
(1)溶解度的定义:在必定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。(注意:溶解度是指溶质的质量)
四因素①条件:必定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④单位:克
(2)溶解度的含义:
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20℃时NaCl的溶液度为36g。含义:
①在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl。
②在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为
(3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂自己的性质(种类)
大部分固体物质的溶解度随温度高升而高升;如KNO3
36克。
②温度(外在因素)
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少量固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl很少量物质溶解度随温度高升而降低。如Ca(OH)2
(4)溶解度曲线:
①曲线的意义:表示某物质在不一样温度下的溶解度及溶解度随温度变化的状况。
②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度,溶液是饱和溶液。
③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下拥有同样的溶解度。
④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。。
2、气体的溶解度:
(1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和必定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
四因素:①条件:压强为101kPa必定温度②标准:1体积水③状态:达到饱和④单位:升
(2)影响气体溶解度的因素:①气体自己的性质②温度(温度越高,气体溶解度越小)
③压强(压强越大,气体溶解度越大)
3、混淆物的分别:
(1)过滤法:分别可溶物和难溶物。
(2)结晶法:分别几种可溶性物质。
结晶的两种方法:
①蒸发溶剂:合用于溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl(如海水晒盐)。
②降低温度(冷却热的饱和溶液):合用于溶解度随温度高升而高升的物质,如KNO3。想要获得溶解度受温度影响大的物质用降温结晶,想要获得溶解度受温度影响小的物质用蒸发结晶
课题三、溶质的质量分数
1、溶质质量分数的计算公式:
溶质质量分数=
溶质的质量
×100%
2、在饱和溶液中:
溶液的质量
S
溶质质量分数C%=×100%(C<S)(注:S表示固体物质的溶解度)
100g+S
饱和溶液的溶质质量分数与温度相关。只需温度不变,质量分数就不变。
3、配制必定溶质质量分数的溶液的方法:
(1)用固体配制:
①步骤:计算、称(固体)量(液体)、溶解、装瓶。
②仪器:天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变):
①步骤:计算、量取、稀释,装瓶。②仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
第十单元酸和碱
课题一常有的酸和碱
一、酸碱指示剂:
1、观点:指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不一样颜色的物质。
2、常用的指示剂:石蕊溶液、酚酞溶液。
3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反响:
石蕊溶液
酚酞溶液
自己
紫色
无色
遇酸溶液
红色
无色
遇碱溶液
蓝色
红色
二、常有的酸:
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颜色、状态
无色液体
浓盐酸
浓硫酸
无色黏稠、油状液体
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工业用盐酸:黄色(因为含
Fe3+)
气
味
有刺激性气味
无
挥发性(挥发出氯化氢气体)
吸水性
脱水性
特
性
(敞口置于空气中,则瓶口
有白雾
腐化性
生成)
①金属除锈
①金属除锈
用
途
②制造药物
②浓硫酸作干燥剂、脱水剂
③人体胃中含有少量盐酸,助消化③生产化肥、精华石油
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特征、用途:
注意:(1)浓盐酸密封保留的原由:浓盐酸拥有挥发性,易挥发出氯化氢气体。
(2)浓硫酸密封保留的原由:浓硫酸拥有吸水性,易汲取空气中的水蒸汽(相当于稀释)。
3)浓盐酸敞口搁置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量减少,溶剂质量不变,所以溶质质量分数减小。
4)浓硫酸敞口搁置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增添,所以溶质质量分数减小。
5)稀释浓硫酸时:应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,其实不停搅动。切不行把水直接倒入
浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用:①加快溶解②散热。
(6)假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用布拭去,再用水冲刷,最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
2、酸的化学性质(拥有相像性质的原由:酸离解时所生成的阳离子所有是H+):(1)与酸碱指示剂的反响:使紫色石蕊试液变红色,不可以使无色酚酞试液变色。
(2)金属+酸==盐+氢气置换反响(条件:活动性:金属>H)
H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑
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(3)金属氧化物
+
酸==
盐
+
水
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Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(注FeCl3溶液:黄色)
现象:铁锈溶解,溶液由无色变为黄色。
CuO+2HCl==CuCl2+2H2O(注CuCl2溶液:蓝色)
现象:黑色固体溶解,溶液由无色变为蓝色。
(4)碱+酸==盐+水
HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
3、三种离子的查验:
试
剂
现
象
Cl
-
3
3
产生白色积淀
2-
AgNO及HNO
BaCl及盐酸
产生白色积淀
SO
4
2
2-
HCl/
石灰水
有无色气泡产生/
石灰水变污浊
CO
3
+
石蕊试液
变红
酚酞试液
H变红
Cl
-
AgNO3溶液
稀硝酸
白色积淀积淀不溶解
2-
BaCl2溶液
稀硝酸
SO4
白色积淀积淀不溶解
或Ba(NO3)2溶液
三、常有的碱:
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途:
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状
白色固体,极易溶于水(溶解时放热)
,
态
易潮解
白色粉末,微溶于水
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俗名烧碱、火碱、苛性钠(拥有强腐化性)
熟石灰、消石灰
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制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2
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①工业:制漂白粉
①氢氧化钠固体作干燥剂
②农业:改进酸性土壤、配波
用途②化工原料:制肥皂、造纸
尔多液③建筑:石灰浆(粉
③去除油污:炉具洁净剂中含氢氧化钠
刷墙壁)
注意:(1)氢氧化钠的潮解属于物理变化。
2)氢氧化钠密封保留的原由:氢氧化钠易汲取空气中的水蒸汽而潮解,同时又能与空气中的二氧化碳反响而变质。
3)假如不慎将碱液沾到皮肤上,要用许多的水冲刷,再涂上硼酸溶液。
4)CaO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转变关系:
CaO:生石灰Ca(OH)2:熟石灰、消石灰CaCO3:石灰石、大理石
Ca(OH)2CaCO3
+CO2
高温
+H2OCaO
-
2、碱的化学性质(拥有相像性质的原由:碱离解时所生成的阴离子所有是OH):
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反响:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色。
(2)非金属氧化物+碱==
盐+
水
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(氢氧化钠敞口搁置在空气中变质的原由)
2NaOH+SO==NaSO+H
O
2NaOH+SO
3
==Na
2
SO+HO
2
2
3
2
4
2
(3)酸+
碱==盐+水
NaOH+HCl==NaCl+H2O
Ca(OH)
2+2HCl==CaCl2+2H2O
2NaOH+HSO==Na
SO+2H
2
O
2
4
2
4
四、溶液的导电性:
1、酸、碱、盐的水溶液能够导电(原由:它们溶于水时离解形成了能自由挪动的阴、阳离子)
。
酸是由氢元素和酸根构成的化合物。如:硫酸、硝酸(HNO3)
NH·HO)
碱是由金属元素(或铵根)和氢氧根构成的化合物。如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(
3
2
盐是由金属元素(或铵根)和酸根构成的化合物。如:氯化钠、碳酸钠
2、酸
氢离子+酸根离子
碱
氢氧根离子+金属离子
盐
金属离子+
酸根离子
注意:盐酸是混淆物,因为盐酸是氯化氢气体的水溶液。
3、酸拥有相像化学性质的原由:酸溶液中都有氢离子。即酸的共同化学性质为氢离子的化学性质。碱拥有相像化学性质的原由:碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的共同化学性质为氢氧根离子的
化学性质。
课题二、酸与碱之间会发生什么反响
一、中和反响:
1、中和反响:酸与碱作用生成盐和水的反响:
酸+碱==盐+
水
HCl+NaOH==NaCl+H
O
2HCl+Ca(OH)
2
==CaCl
2
+2HO
2
2
2
4
2
4
2
O
HSO+2NaOH==Na
SO+2H
-
+
2、实质:OH+H==H2O
3、中和反响的应用:
(1)改变土壤的酸碱性。比如:假如土壤显酸性,则加熟石灰中和;假如土壤显碱性则加碳酸水中和。
(2)办理工厂的废水。比如用熟石灰中和硫酸厂的污水(含有硫酸等杂质)。
(3)用于医药。比如:用胃舒平(含氢氧化铝)来医治胃酸(盐酸)过多;不当心被黄蜂刺了(蜂毒呈碱性)能够用食醋涂在皮肤上;被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)涂上些含有碱性物质(如氨水、肥皂)
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的药水。
二、溶液酸碱度的表示法——pH:
1、PH值的范围:0----14
0714
酸性加强中性碱性加强
在酸性溶液中,酸性越强,PH值越小,溶液中氢离子浓度越大;
在碱性溶液中,碱性越强,PH值越大,溶液中氢氧根离子浓度越大。
2、PH值与溶液酸碱性的关系:
PH=7溶液呈中性比如:H2ONaCl溶液Na2SO4溶液
PH<7溶液呈酸性,PH越小酸性越强比如:酸溶液
PH>7溶液呈碱性,PH越大碱性越强比如:碱溶液
注意:酸溶液必定是酸性溶液,但酸性溶液不必定是酸溶液
碱溶液必定是碱性溶液,但碱性溶液不必定是碱性溶液
3、改变溶液PH值的方法:
(1)向酸性溶液中:加水,溶液PH值不停增大,最后将靠近于7(但不可以达到7);
加碱性溶液,溶液PH值不停增大,最后PH值大于7。
(2)向碱性溶液中:加水,溶液PH值不停减小,最后将靠近于7(但不可以达到7);
加酸性溶液,溶液PH值不停减小,最后PH值小于7。
4、pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸。
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少量,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡比较,读出溶液的pH(读数为整数)。
注意:(1)用PH试纸测得的PH值只好为正整数,不可以为小数及零。
2)用PH试纸测PH值时,不可以先用蒸馏水湿润PH试纸。若先用蒸馏水湿润后再测会影响结果:使酸性溶液的PH值增大;使碱性溶液的PH值减小;中性溶液的PH值不变。
5、酸雨:(因为溶有CO2);pH<。
第十一单元盐化肥
课题一、生活中常有的盐
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一、常有的盐:
物质俗称物理性质
白色粉末,水
氯化钠
食盐
溶液有咸味,
NaCl
溶解度受温
度影响不大
用途
(1)作调味品。(2)作防腐剂。
(3)除去积雪(降低雪的熔点)。
(4)农业上用NaCl溶液来选种。
(5)制生理盐水(%NaCl溶液)。Na+可保持细胞内外的水分别布,促进细胞内外物质互换;
Cl-可促生胃酸、帮助消化,增进食欲。
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碳酸钠
Na2CO3纯碱、苏打
白色粉末状用于制玻璃、造纸、纺织、清洗、食品工业
固体,易溶于等。
水
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碳酸氢钠
小苏打
白色晶体,制糕点所用的发酵粉;
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NaHCO3碳酸钙
CaCO3
石灰石、大理石
易溶于水医疗上,治疗胃酸过多。
白色固体,建筑资料、补钙剂。
难溶于水
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1、粗盐中因为含有氯化镁、氯化钙等杂质,易汲取空气中的水分而潮解。
(无水氯化钙可用作干燥剂)
2、碳酸钠从溶液中析出时,会联合必定数量的水分子,化学式为Na2CO3·10H2O。
备注碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。
风化:常温时在空气中搁置一段时间后,失掉结晶水而变为粉末。(化学变化)
△
NaHCO
+HCl==NaCl+H
O+CO↑
3、2NaHCONaCO+HO+CO↑
3
2
3
2
2
3
2
2
二、精盐提纯——去除不溶性杂质,获得的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质:
1、实验步骤:溶解、过滤、蒸发、计算产率。
2、实验仪器:
实验步
实验仪器
此中玻璃棒的作用
骤
溶解
烧杯、玻璃棒
加快溶解
过滤
铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃
引流
棒
蒸发
铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻
使液体受热平均,防备液体
璃棒
飞溅
三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质:
1、碳酸钙的化学性质:
(1)与酸的反响:CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
(2)高温分解:CaCO
高温
CaO+CO↑
3
2
2、碳酸钠的化学性质:
(1)与酸的反响:Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O(2)与碱溶液的反响;Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH注:这两个反响可用查验NaOH能否变质3、碳酸氢钠的化学性质:与酸的反响;
NaHCO+HCl==NaCl+CO
↑+HO
3
2
2
碳酸根离子的查验:
2-
的方法:
查验CO
3
(1)用酸:加入稀HCl,如有无色气泡产生,则存在
32-
CO
CO32-
(2)用碱:加入石灰水或Ba(OH)2溶液,若液体变污浊,则存在
(3)用盐:加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液,若液体变污浊,则存在
CO32-
三、盐的性质:
1、酸、碱、盐的溶解性:
(1)酸:大部分都可溶。
(2)碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为积淀。(3)盐:①钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;
②硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余都可溶;③氯化物除AgCl难溶外,其余都可溶;④碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。
注:BaSO4、AgCl不溶于水,也不溶于酸。
2、盐的化学性质:
(1)盐(可溶)+金属1==金属2+新盐(条件:金属1比金属2开朗,K、Ca、Na除外)(反
应种类:置换反响)
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Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶铜”原理)
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO
(2)盐+酸==新盐+新酸(知足复分解反响的条件)
3==Cu(NO3)2+2Ag
(反响种类:复分解反响)
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HSO+BaCl
2
==BaSO↓+2HCl
2
4
4
2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O
2HCl+CaCO3==CO2↑+CaCl2+H2O
HCl+NaHCO==HO+NaCl+CO↑
HCl+AgNO
3
==HNO+AgCl↓
3
2
2
3
(3)盐+
碱==
新盐+
新碱(反响物需都可溶,且知足复分解反响的条件)
(反响种类:复分
解反响)
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
现象:出现蓝色积淀
(注:Cu(OH)2积淀:蓝色)
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
现象:出现红褐色积淀
(注:Fe(OH)3积淀:红褐色)
Ca(OH)+NaCO==CaCO↓+2NaOH
现象:澄清石灰水变污浊
2
2
3
3
(4)盐+
盐==
两种新盐(反响物需都可溶,且知足复分解反响的条件)
反响种类:复分解反响
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3现象:出现白色积淀
NaSO+BaCl
2
==BaSO↓+2NaCl现象:出现白色积淀
2
4
4
四、复分解反响:
1、观点:由两种化合物互相互换成分,生成此外两种化合物的反响。
2、特色:首尾互换,各元素的化合价不变。
3、复分解反响的种类
4、条件:有积淀或气体或水生成时,复分解反响才能够发生。
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金属氧化物+酸==盐+水
碱+酸==盐+水
这三种复分解反响必定能发生
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RHCO
3/RCO3+
酸
==
另一种盐
+CO2↑+H2O
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五、特别离子鉴识:
离子种
查验方法(所加试剂)
现
象
类
-
先加AgNO溶液,再加稀HNO
产生白色积淀
Cl
3
3
SO42-
先加Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液,再加稀
产生白色积淀
HNO3
32-
先滴加稀HCl,再将气体通入澄清的石灰
CO
有无色气泡产生,石灰水变污浊
水中
-
滴加无色酚酞试液
试液变红
OH
H+
滴加紫色石蕊试液
试液变红
4+
先加碱溶液(溶液)加热,再用湿润的
有无色气体产生,试纸变蓝
NH
蓝色石蕊试纸试验
课题二、化学肥料
一、农家肥料:营养元素含量少,肥效慢而长久、价廉、能改进土壤构造。
二、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥):
1、氮肥:(1)作用:促进植物茎、叶生长旺盛、叶色浓绿(促苗)。缺氮:叶发黄。
(2)常用氮肥:
含N
使用注意事项
量
%
易分解,施用时深埋
铵态氮肥防晒防潮,且
4
3
均不可以与碱性物质
NHNO35%
易爆,结块不行用铁锤砸
(如草木灰、熟石灰
4
3
等)混淆施用
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