粗盐提纯专题(含答案).doc

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《离子共存检验》-2
《离子共存检验》-3
溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl溶液________;
(5)若将第二步和第三步对调,则
溶液甲中有什么溶质:________________________;
溶液乙中有什么溶质:___________________________;
溶液丙中有什么溶质:___________________________;
溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl溶液________;
(6)加入过量碳酸钠溶液的目的是 除尽氯化钙以及过量的氯化钡
(7)过滤后得到的沉淀成分有:氢氧化镁、碳酸钙、 碳酸钡和硫酸钡 .
(8)上述操作中的第二步是加入过量的氯化钡溶液,证明氯化钡溶液过量的方法是 向溶液乙中再加少量氯化钡,没有产生沉淀 .
.(2013•明溪县质检)通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、,各步操作流程如下:
(1)在第①步粗盐“溶解”操作要用玻璃棒搅拌,作用是 搅拌,加速固体溶解 .
(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的 Na2SO4 (填化学式,下同),第⑥步操作的目的是除去滤液中过量的 NaOH和Na2CO3 .
(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 CaCO3、BaCO3 .
(4)请再写一种实验方案,添加沉淀试剂的步骤为: 氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸 .
.地球是一颗蓝色的星球,表面大部分被海洋覆盖,,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):回答下列问题:
(1)操作①能否改用硝酸钡溶液?说明原因. 否;因为引入新的杂质离子NO3﹣ .
(2)进行操作①后,判断BaCl2过量的方法是 取少量上层清液,滴加Na2SO4溶液,如有白色沉淀出现则说明BaCl2过量 .
(3)加入Na2CO3的目的是 除去Ca2+、Ba2+ 。为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液,其理由是 一次过滤,简化实验步骤 .
(4)滤液的主要成分有 NaCl、NaOH、Na2CO3 .此实验方案尚需完善,具体步骤是 向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠 .
.(2013•海珠区模拟)通过海水晒制可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、:
回答下列问题:
(1)操作1中,加入NaOH溶液除杂时,反应的化学方程式为 2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl ;
MgSO4+2NaOH═Mg(OH)2↓+Na2SO4 .
(2)操作2中,不能用硝酸钡溶液代替BaCl2溶液,原因是 引入了杂质硝酸钠 .
(3)加入Na2CO3除去的杂质离子是 Ca2+、Ba2+ .
(4)进行操作3后,判断Na2CO3过量的方法是 取少量滤液于试管中,滴加稀盐酸,有气泡产生 .
(5)滤液中,需加入适量的试剂,这种试剂的名称是 稀盐酸 .
(6)在操作4中,需要进行蒸发,蒸发时需用到的仪器有铁架台(含铁圈)、酒精灯、玻璃棒、 蒸发皿 .
《离子共存检验》-4
(7)若精盐的产率偏低,可能的原因是 B、C .

,加入的水量不足,粗盐没有完全溶解.
.(2013•玄武区一模),还含有MgCl2、,实验的各步操作流程如图1所示。
根据以上信息回答:
(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是 过滤 .该操作中需要将圆形滤纸折叠处理,下列图2所示中不该出现的情形是 D (填序号).
(2)在蒸发操作中为尽量减少飞溅,可采取的措施可以 AB .

(3)在实验过程中加入过量的NaOH溶液的目的是 除尽溶液中的镁离子 .
(4)判断加入的盐酸“适量”的方法是 滴加盐酸至无气泡放出为止 .
(5)实验所得氯化钠固体的质量大于粗盐中NaCl的质量,原因是 提纯的过程中有氯化钠生成 .
(6)若用所得氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外,还需用到的玻璃仪器是 玻璃棒 ,其作用是 搅拌,加速溶解 .
(7)某同学所得精盐比其他同学明显要多,原因可能是 AC .,滤液浑浊就蒸发
,有一些液体、固体溅出

,使食盐未完全溶解
(8)小京同学准确称取9克NaCl配制成100g食盐水,并装入试剂瓶中,请你帮助他在如图3所示的标签内写好标签.
.(2012•呼和浩特)海洋中有丰富的资源,如图所示利用海水可获得许多化工产品.
(1)粗盐中除含NaCl外,还含有少量MgCl2、CaCl2、、CaCl2、Na2SO4,从Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液中选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为: 过量的NaOH溶液 、过量的BaCl2溶液、 过量的Na2CO3溶液 .加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为 BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl .
(2)在滤液中加盐酸的作用是 除去溶液中的NaOH、Na2CO3 .
(3)第③步发生的基本反应类型是 分解 反应.
.(2014•盐都区二模)盐城濒临黄海,海洋资源非常丰富.
(1)海水晒盐得到的粗盐中除含NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,以下是将粗盐进行提纯的实验步骤.
请回答下列问题
①海水是 混合物 (填“纯净物”或“混合物”)海水晒盐得到粗盐是 物理 变化(填“物理”或“化学”)
②步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及到的实验操作是 过滤 .
③步骤Ⅳ加热蒸发时,待 出现较多晶体 时停止加热.
④为了除去溶液A中的可溶性杂质,步骤Ⅱ中加入过量的试剂是Na2CO3、NaOH、BaCl2,写出步骤Ⅲ中加入适量盐酸时发生的中和反应的化学方程式
《离子共存检验》-6
NaOH+HCl═NaCl+H2O .如果步骤Ⅱ中加入过量的试剂顺序不当,将导致得不到纯净的NaCl,下列加入试剂顺序不当的是 AD
、NaOH、、NaOH、Na2CO3
、BaCl2、、BaCl2、NaOH
、Na2CO3、NaOH
(2)某实验小组利用上面提纯的氯化钠,配置100g16%的氯化钠溶液.
①他应称取氯化钠质量是 16 g,量水时选用量筒的量程最好是 D

②称量氯化钠时发现天平的指针偏左,正确的处理方法是 B
③实验中实际配制的溶液中溶质质量分数小于16%,造成的可能原因有 量水时仰视读数 ; 称取氯化钠的滤纸上留有氯化钠 ;(不少于两点)
.通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有Na2SO4、MgCl2、,实验的各步操作流程如下:
根据以上信息回答:
(1)在完成操作Ⅰ之前,必须加入的物质X是 水 ,y的名称是 盐酸 .
(2)欲除去溶液A中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2,从提供的试剂中选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为(每次都过量):NaOH溶液、 C 和 A .(填字母,提供的试剂有:A、Na2CO3溶液B、K2CO3溶液C、BaCl2溶液D、Ba(NO3)2溶液)
(3)沉淀C中的成分是Mg(OH)2、 BaSO4、CaCO3、BaCO3 (填化学式).
(4)实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量,原因是粗盐提纯过程中有新的NaCl生成,整个过程中产生新的NaCl的反应共有 6 个.
(5)请你写出用pH试纸检测溶液B酸碱度的具体操作:取一小段pH试纸放在洁净的点滴板上,用 玻璃棒蘸取少许溶液B点在pH试纸上 ,将 试纸显示的颜色与标准比色卡比较 ,即可读出相应数值.
.(2008•虹口区二模)由海水晒得的粗盐中除泥沙外还含有氯化镁、,某活动小组将粗盐样品溶于水后过滤,用得到粗盐溶液,进行如右图的实验.
(1)第①步的目的是 除去MgCl2 .
(2)第③步中的操作M是 蒸发 .
(3)请你帮助他们完成第②步实验方案的设计,填写在右图的虚线框内.(在箭头上写明所需使用的试剂,及操作,在箭头下方写明反应的现象及相应的物质)
《离子共存检验》-6
.,还含有MgCl2、,:
(1)在完成操作Ⅰ之前,必须加入的X物质是 水 .
(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是 过滤 .
(3)在实验过程中加入过量的NaOH溶液,其实验目的是 除掉镁离子使其转化成沉淀 ,有关化学方程式是 MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl .
(4)判断加入的盐酸“适量”的方法是 滴加盐酸无气泡放出为适宜 .
(5)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量,原因是 在粗盐提纯的过程中有氯化钠生成. .
.(2014•南阳一模)通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2,,实验的个步骤操作流程如图所示.
根据以上信息回答:
(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是 过滤 ;操作Ⅱ后的沉淀物中含有的物质是 氢氧化镁和碳酸钙 .
《离子共存检验》-7
(2)判断加入的盐酸“适量”的方法是 刚好不再产生气泡 .
(3)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量,原因是 除去氯化镁和氯化钙杂质、除去过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液的过程中都生成了氯化钠 .
.(2013•福鼎市一模)福鼎东南濒临东海,,还含有MgCl2、,实验的各步操作流程如图1所示:
【MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl】
(1)在完成操作Ⅰ之前,必须加入的X物质是 水 .
(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是 过滤 .该操作中需要将圆形滤纸折叠处理,如图2中不该出现的情形是 D (填序号).
(3)在蒸发操作中为尽量减少飞溅,可采取的措施可以 AB .



(4)在实验过程中加入过量的NaOH溶液,其实验目的是 把氯化镁除尽 .
(5)某同学所得精盐比其他同学明显要多,原因可能是 AC .
,滤液浑浊就蒸发
《离子共存检验》-8
,有一些液体、固体溅出

,使食盐未完全溶解
(6)小京同学准确称取9克NaCl配制成100g食盐水,并装入试剂瓶中,请你帮助他在如图3所示的标签内写好标签.
.我国有较长的海岸线,海洋资源十分丰富.
(1)海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、 过滤 、 蒸发 可制得精盐.
(2)晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,如图是它们的溶解度曲线示意图.
①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c,则它们的大小关系为 a>b═c .
②将卤水加热到t2℃以上,根据溶解度曲线,首先析出的晶体是 硫酸镁 .
(3)目前世界上60%:
①提取Mg的过程中,试剂A可以选用 氢氧化钙 ,试剂B选用 盐酸 ,由无水MgCl2制取Mg的反应类型为 分解反应 .
②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质,为了获得NaCl溶液,在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,过滤, 硫酸钠 ;加入过量Na2CO3溶液的目的是 除去氯化钙和过量的氯化钡 .
《离子共存检验》-9
.(2013•海门市一模)工业上把海水晒制后得到的晶体称为粗盐(含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质),剩余的液体称为苦卤(主要含有MgCl2、NaCl等).粗盐和苦卤均是重要的化工原料.
(1)在化工生产中,.
①实验中为加快溶解通常进行的操作有 搅拌 ;操作①的名称是 过滤 .
②图中的除杂试剂有多种,其中除去CaCl2通常选用的试剂是 Na2CO3 (填化学式);其中加入BaCl2是为了除去Na2SO4杂质,写出有关反应的化学方程式 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl .
(2):
①贝壳加热分解时的另一产物是CO2,则贝壳的主要成分为 CaCO3 (写化学式);写出生成Mg(OH)2的化学方程式 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2 .
②电解生成Mg的反应属于分解反应,则另一生成物为 Cl2 ;观察上述生产过程中的反应,没有涉及到的基本反应类型有
《离子共存检验》-11