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实验报告
课程名称:
普通化学
实验名称:电解质溶液-同离子效应
1^1
实验形式:在线模拟+现场实践提交形式:在线提交实验报告
学生姓名:朱峰学号:**********学习“同离子效应(一)、(二)”实验,详见《普通化学》(《化学原理1》)课件中的“实验教学”-“实验内容”-“电解质溶液”并回答下面的问题。
年级专业层次:
网络16秋机电一体化技术高起专
学习中心:
泽服务站
提交时间:
2016年11月15日
―、实验目的
(1)加深对弱电解质的解离平衡、同离子效应、盐类水解等基本概念的理解。了解缓冲溶液的缓冲作用及配制。
(2)掌握难溶电解质的多相离子平衡及沉淀的生成和溶解的条件。
二、实验原理
在弱电解质的解离平衡或难溶电解质的沉淀一溶解平衡体系中,加入与弱电解质或难溶电解质具有相同离子的易溶强电解质,则平衡向左移动,产生使弱电解质的解离度或难溶电解质的溶解度明显降低的现象,叫做同离子效应。
二、实验用品(仪器、药品)
试管、药匙、氨水、醋酸铵固体、酚酞。甲基橙、碘化铅。碘化钾。
四、实验内容及操作步骤
(1)•血-3NH3水溶液和1滴酚酞指示剂,观察溶液颜色。再加入少许NH4Ac晶体,振荡使其溶解,观察溶液颜色的变化并进行解释。(2)自己设计一实验,验证同离子效应使HAc溶液中的H+浓度降低。
⑶在试管中加入3滴PbI2饱和溶液,•血-3KI溶液。观察现象,解释之。
五、实验现象及结论
(1)•血-3NH3水溶液和1滴酚酞指示剂,观察溶液颜色。再加入少许NH4Ac晶体,振荡使其溶解,因同离子效应0H-浓度降低,碱性降低,红色溶液颜色变浅或褪去,
(2)自己设计一实验,验证同离子效应使HAc溶液中的H+浓度降低。,因醋酸溶液呈酸性,使甲基橙溶液有无色变为红色。再用药匙向小试管中加入少许醋酸铵晶体,振荡使其溶解,因同离子效应,氢离子浓度降低,酸性降低,橙红色溶液颜色变为橙黄色或黄色。
(3)在试管中加入3滴PbI2饱和溶液,加入2滴0・lmol・dm-3KI溶液。有黄色沉淀碘化铅生成。
备注:该报告纳入考核,占总评成绩的10%。
六、思考:
根据PbI2的溶度积,计算(298K时):
Pbl2在纯水中的溶解度(mol・dm-3);
・dm-3KI溶液中的溶解度;
・dm-3Pb(NO3)2溶液中的溶解度;
对以上计算结果进行分析、解释。
解:(1)Ksp(PbI2)=-8
PbI2-Pb2++2I-
平衡浓度/mol•dm-3s2s
・・・Ksp(PbI2)=c(Pb2+).C2(I-)
=s.(2s)2
=4s3
=1・39X10-8
'/s=-3mol•dm-3
(2)PbI2勺Pb2++2I-
平衡浓度/mol•dm-3s2s+0・010
/.Ksp(PbI2)=c(Pb2+)・C2(I-)
=s・(2s+0・010)2
=1・39X10-8
Vs很小,・・・2s+0・010~0・010
/.s=-4mol•dm-3
⑶PbI2^Pb2++2I-
平衡浓度/mol•dm-3s+0・0102s
/.Ksp(PbI2)=c(Pb2+)・C2(I-)
=(s+0・010)・(2s)2
=1・39X10-8
Vs很小,・・s+0・010〜0・010
・.s=-4mol•dm-3