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一、物质的分类:
金属:Fe、Cu、Mg、Al
单质罕有气体:He、Ne、Ar
非金属
固态非金属:C、S、P
气态非金属:H、O、Cl、N
2
2
2
2
纯净物
酸性氧化物:CO、SO、SO
2
2
3
可溶:KO、NaO、BaO、CaO
氧化物
碱性氧化物
2
2
难溶:CuO、Fe2O3、MgO
其余氧化物:HO、CO、FeO
2
3
4
化合物
酸
无氧酸:HCl、H2S
含氧酸:H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4
物质
可溶碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
碱
难溶碱:Cu(OH)、Fe(OH)
、Mg(OH)
2
3
2
+
+
+
-
2-
、Cl
-
可溶盐:K
、Na
、NH、NO
、SO
(除BaSO4)
(除AgCl)
4
3
4
盐
难溶盐:AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3混淆物:空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石
二、各种物质的主要化学性质:
.单质:
1)金属:氧气→氧化物
金属+酸→盐+氢气(①H前面的金属;②不可以是浓硫酸和***)盐→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)
0+2
Fe→Fe
2)非金属+
氧气→氧化物
:
金属
非金属
1)酸性氧化物:
水→酸
酸性氧化物
+
碱→盐+水(可溶性碱)
碱性
酸性
2)碱性氧化物:
氧化物
氧化物
水→碱(可溶性碱)
碱性氧化物+
酸→盐+水
碱
酸
3)水:
酸性氧化物→酸
水+
碱性氧化物→碱(可溶性碱)
CuSO→CuSO5HO
盐
盐
4
4·2
:
石蕊变红;酚酞不变色
金属→盐+氢气(①H前面的金属;②不可以是浓硫酸和***)
+碱性氧化物→盐+水碱→盐+水
盐→酸+盐(可溶反响物能生成↓、↑、H2O;难溶反响物能生成↑、H2O)
:
碱+
石蕊变蓝;酚酞变红(可溶性碱)
酸性氧化物→盐+水(可溶性碱)
酸→盐+水
盐→盐+碱(反响物一定可溶且生成物之一一定是不溶物)
:
金属→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)
酸→盐+酸(可溶反响物能生成↓、↑、H2O;难溶反响物能生成↑、H2O)
盐+
碱→盐+碱(反响物一定可溶且生成物之一一定是不溶物)
盐→盐+盐(反响物一定可溶且生成物之一一定是不溶物)
三、化学反响的基本种类:
1)化合反响:(有单质时化合价改变)
⑴单质+单质→化合物Mg+O
⑵单质+化合物→化合物C+CO
⑶化合物+化合物→化合物CaO+H
2)分解反响:(有单质时化合价改变)
2
=
P+O
2=
2
=
2O=
CuSO
4+H2O=
⑴氧化物分解
H2O=
HgO=
⑵酸分解
H
2CO3=
⑶盐分解
KMnO4
=
KClO
3=
CaCO
3
=
CuSO
4·5H2O=
3)置换反响:(化合价必定改变)
⑴金属+酸→盐+氢气(①H前面的金属;②不可以是浓硫酸和***)
Fe+HCl=Al+H2SO4=
⑵金属+盐→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)
Fe+CuSO4=Cu+AgNO3=
⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)
CuO+H2=C+Fe2O3=
4)复分解反响:(化合价必定不变)
⑴碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+HCl=
CuO+H
2SO4=
⑵酸+碱→盐+水
NaOH+H2SO4=
Fe(OH)
3+HCl=
⑶酸+盐→盐+酸(可溶反响物能生成↓、↑、
H2O;难溶反响物能生成↑、
H2O)
HSO+BaCl
2
=
HCl+CaCO
3
=
2
4
⑷碱+盐→碱+盐(反响物一定可溶且生成物之一一定是不溶物)
Ca(OH)2+Na2CO3=
NaOH+FeCl
3=
⑸盐+盐→盐+盐(反响物一定可溶且生成物之一一定是不溶物)
CaCl2+K2CO3=
Ba(NO
3)2+Na2SO4=
※不属于四种基本种类的反响:
⑴金属氧化物+CO→金属+CO
Fe
O+CO=
2
2
3
⑵碱+酸性氧化物→盐+水(可溶性碱)
NaOH+CO2=
⑶有机物+O2→H2O+CO2
C
2H5OH+O2=
☆氧化复原反响:
获得氧的物质被氧化,发生氧化反响,是复原剂;
失掉氧的物质被复原,发生复原反响,是氧化剂。
如:在2Mg+CO点燃
2MgO+C中,
是氧化剂,
是复原剂,
被氧化,
被复原。
☆常有的原子团及其化合价:
+1
-1
H
-2
-2
-1
NHCl
NaOH
SOH
2
COHNO
3
4
2
4
3
铵根
氢氧根
硫酸根
碳酸根
***根
铵根中N为-3价;硫酸根中S为+6价;碳酸根中C为+4价;***根中N为+5价。
四、金属活动性次序和复分解反响发生的条件:
金属活动性次序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
———————————————————————→
金属活动性由强渐渐减弱
1、金属地点越靠前,金属活动性就越强;
2、位于氢前面的金属能置换出酸中的氢;
3、前面的金属能把后边的金属从它们的盐溶液中置换出来。
⑴判断金属与酸反响时:金属一定排在(H)前面;酸不行用***。
⑵判断金属与盐反响时:一定同时知足①排在前面的金属;②可溶性盐。
:
⑴可溶的反响物,能生成↓、或H2O、或↑(CO2或NH3)
⑵难溶的反响物,能生成↑、或H2O
☆复分解反响生成的积淀:
AgCl
BaSO4
难溶性盐CaCO3
BaCO3
Ag2CO3
Mg(OH)2难溶性碱Cu(OH)2
Fe(OH)3
(白色)
(白色)
难溶于酸
(白色)
(白色)
(白色)
可溶于酸
(蓝色)
(红褐
色)
五、物质的鉴识、判定(查验)、提纯(除杂)、分别:
☆查验物质的试剂:
被检物质或离子可采用的试剂
CO2Ca(OH)2;润湿的蓝色石蕊试纸
NH3
H+
-
OH
-
Cl
2-
SO4
2-
CO3
润湿的红色石蕊试纸
石蕊试液;Na2CO3
2+3+
石蕊试液;酚酞试液;Cu;Fe
AgNO3+HNO3
2+
Ba{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3
2+
Ca{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2};HCl
六、气体的干燥:
①酸性干燥剂:浓硫酸、P2O5⑴干燥剂②碱性干燥剂:固体CaO、固体NaOH
③中性干燥剂:无水CuSO4
①酸性气体:CO2、SO2、H2S、HCl
⑵气体②碱性气体:NH3
③中性气体:H2、O2、CH4、CO
注意:酸性干燥剂不可以用于干燥碱性气体;碱性干燥剂不可以用于干燥酸性气体。
七、其余:
、俗名及化学式:
⑴水银、***、Hg
⑵金刚石、石墨、C;硫磺、S;红磷、白磷、P⑶干冰、固体CO2
⑷生石灰、氧化钙、CaO;氨气、NH3(碱性气体)⑸盐酸、氢***酸、HCl;氢硫酸、H2S;亚硫酸、H2SO3
⑹熟石灰、消石灰、Ca(OH)2;苛性钠、烧碱、火碱、NaOH;氨水、NH3·H2O(碱)⑺纯碱、Na2CO3;碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3·10H2O;碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3;
亚***钠、NaNO2(工业用盐);胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、CuSO4·5H2O;铜绿、Cu2(OH)2CO3
⑻甲烷、CH4;甲醇、CH3OH;酒精、乙醇、C2H5OH;醋酸、乙酸、(冰醋酸)CH3COOH
:
煤:C;石油:C、H、O元素天然气:CH4
水煤气:H2、CO石灰石、大理石:CaCO3石灰水、石灰乳、石灰浆:Ca(OH)2
:
△白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4△银白色:镁、铝、锌、铁、***(液态)
△黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4△红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷
△蓝色晶体:CuSO4·5H2O
KMnO4为紫黑色
硫:淡黄色
Cu2(OH)2CO3为绿色
:
2+
△含Cu的溶液呈蓝色(CuCl2溶液为蓝绿色);
△含Fe3+的溶液呈黄色;
△其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
溶于水放热的物质:CaO、NaOH固体、浓H2SO4
刺激性气味的气体:NH3、SO2、HCl(均无色)▲刺激性气味的液体:盐酸、***、醋酸
▲酒精为有特别气体的液体
:CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)
初中化学知识点总结-----酸碱盐
概要:酸碱盐是初中化学的要点和难点,本文力争把有关内容按知识体现的规律,让你掌握这些知识后就能对酸碱盐的复****有所打破。一、溶液的导电性
1、有些化合物的水溶液能够导电的原由是什么?
------
原由是溶液中有自由挪动的离
子。
2、哪些物质的水溶液能够导电?
---------------------------
酸、碱、盐的水溶液能
够导电。
二、酸、碱、盐的观点
1、什么是酸?
+
电离时生成的阳离子所有是氢离子(H)的化合物叫做酸。可表示为:酸---→氢离子(阳离子)+酸根离子(阴离子)如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、***(HNO3)、碳酸(H2CO3)2、什么是碱?
-
电离时生成的阴离子所有是氢氧根离子(OH)的化合物叫做碱。可表示为:碱---→金属离子(阳离子)+氢氧根离子(阴离子)如:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氨水(NH3·H2O)3、什么是盐?
由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
可表示为:盐---→金属离子(阳离子)+酸根离子(阴离子)
如:***化钠NaCl、碳酸钠(Na
2
CO)、***银(AgNO)碳酸氢钠(NaHCO)
3
3
3
三、常有的酸及酸的通性
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特征、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”:无色液体
无色黏稠、油状液体
工业用盐酸:黄色(含
Fe3+)
气味
有刺激性气味
无
特征
挥发性
吸水性、脱水性
(敞口置于空气中,瓶口有白雾
)
氧化性、腐化性
①金属除锈
①金属除锈
②制造药物
用途
②浓硫酸作干燥剂
③人体胃液中含有少量盐酸,能够帮助消
③生产化肥、精华石油
化。
2、酸的通性(拥有通性的原由:酸溶液中都有氢离子)
(1)与酸碱指示剂的反响:酸溶液能使紫色石蕊试液变红色,不可以使无色酚酞试液变色。
(2)金属+酸→盐+氢气(置换反响)
条件:(1)金属:在金属活动性次序中排在氢前面的金属;
酸:无氧化性酸。如盐酸、稀硫酸(除外:浓硫酸、***有氧化性与金属反响不生成氢气)。
[注意]铁与酸发生置换反响时生成亚铁盐(Fe为+2价)
3)金属氧化物+酸→盐+水(复分解反响)
4)碱+酸→盐+水(复分解反响)
5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反响)条件:生成物中积淀、气体或水。
练****利用酸的通性写出四个生成***化镁的化学方程式
3、三种离子的查验
离子
试剂
现象
-
AgNO3溶液及稀HNO3
生成不溶于稀***的白色积淀
Cl
SO42-
3
2
溶液及稀
3
生成不溶于稀***的白色积淀
①Ba(NO)
HNO
2-
稀盐酸及澄清的石灰水
产生使澄清的石灰水变污浊的气体
CO
3
三、常有的碱的物理性质、俗名、制法及用途
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体,极易溶于水(溶解时放热)
白色粉末,微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠(拥有强腐化性)
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2
①氢氧化钠固体作干燥剂
①工业:制漂白粉
②农业:改进酸性土壤、配波尔
用途
②化工原料:制肥皂、造纸
多液
③去除油污:炉具洁净剂中含氢氧化钠
③建筑:
2、碱的通性(拥有通性的原由:碱溶液中都有氢氧根离子)
(1)与酸碱指示剂的反响:碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色(难溶于水的碱不可以使指示剂变色)
2)非金属氧化物+碱→盐+水(不是复分解反响)
3)酸+碱→盐+水
4)盐+碱→另一种盐+另一种碱
条件:反响物均可溶,生成物中有积淀、气体或水。
注:常有积淀:白色
----AgCl↓、BaSO↓、Mg(OH)↓、BaCO↓、CaCO↓
4
2
3
3
蓝色---Cu(OH)
↓
2
红褐色----Fe(OH)
3↓
四、复分解反响
1、定义:由两种化合物相互互换成分,
生成此外两种化合物的反响,
叫做复分解反响。
2、符号表示:AB+CD=AD+CB
3、实质:是溶液中的离子联合成难电离的物质(如水)
、难溶的物质或气体,而使复分
解反响趋于达成。
(可简记为:碱--盐、盐--盐水中溶,积淀、气体、水生成。)
4、反响发生的条件:
注:在复分解反响中,所有元素的化合价在反响前后都不变。
五、中和反响
溶液酸碱度的表示法——
pH
复分解反响
对反响物的要求
反响发生的条件
酸+碱--→盐+水
反响物之一可溶
生成物知足以下条件之一:
酸+盐--→酸+盐
反响物之一可溶
有气体放出;
盐+碱--→盐+碱
反响物均应可溶
有积淀生成;
盐+盐--→盐+盐
反响物均应可溶
有水生成。
1、中和反响的定义:酸与碱作用生成盐和水的反响叫中和反响。中和反响属于复分解反
应。
2、中和反响的应用:
(1)改变土壤的酸碱性
(2)办理工厂的废水
(3)用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——
(1)pH与溶液酸碱性的关系
07
pH
(记忆:小
7酸,大
14
7碱,是
7中性显)
酸性加强中性碱性加强
(2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少量,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡比较,读
出溶液的pH(读数为整数)
(3)酸雨:正常雨水的pH约为(由于溶有CO2)
pH<的雨水为酸雨