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插入空气和呼出气体中
初中化学上册必记知识荟萃变化呼出气体中氧气含量比空气
姓名:_______班级:________装呼出气的集气瓶中燃着小木条立中该气体的含量少
即熄灭
第一单元《走进化学世界》
4、取两块干燥的玻璃片,放空气中的玻璃片无明显变化呼出气体中水蒸气的含量比
对其中一块呼气,并与
1、化学是研究物质是组成、结构、性质以及变化规律的科学。对其呼气的玻璃片有水雾空气中该气体的含量多
另一块放在空气中的对
2、道尔顿提出原子论,阿伏伽德罗提出分子学说,门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。比
7、反应容器可直接加热的:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚
3、物理变化:物质发生变化时没有新物质的生成,化学变化:物质发生变化时有新物质的可间接加热是:烧杯、圆底烧瓶、平底烧瓶
生成。存放药品的仪器:广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体)
4、物理性质是指物质不需要发生化学性质就表现出来的性质,包括颜色、状态、气味、两点加热仪器:酒精灯、酒精喷灯
(熔点、沸点)、两度(硬度、密度)、溶解性、导电性、导热性、延展性、挥发性、吸附性、仪器计量仪器:托盘天平(称量)、量筒(量体积)
磁性等。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质,包括可燃性、氧化性、还原性、分离仪器:漏斗(分离不溶物和可溶物)
毒性、腐蚀性、酸碱性、稳定性等。取用仪器:药匙或纸槽(粉末或小颗粒)、镊子(块状或大颗粒)、滴管(少量液体)
5、对蜡烛及其燃烧的探究夹持仪器:试管夹、铁架台(带铁夹和铁圈)、坩埚钳
探究步骤对现象的观察和描述其他仪器:长颈漏斗、分液漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
点燃前白色、固体、柱状、硬度小、无味、不溶于水、浮在水面上8、药品取用的基本原则:
火焰分为3层,外焰、内焰、焰心,一根火柴在火焰不同部位燃烧的情况:(1)实验室取用药品的“三不”指不直接用鼻闻、不尝、不用手拿;
燃烧时两头变黑,中间无明显变化(2)节约药品:若不说明用量,一般按最少量取用,液体1-2ml,固体盖满试管底部;
在火焰上方罩一个干燥的烧杯,观察到有水雾生成,再向烧杯中注入澄清(3)用剩药品要遵守“三不一指定”:不放回原瓶、不随意丢弃、不要拿出实验室,要放入指
的石灰水,观察到澄清石灰水变浑浊定容器。
熄灭后熄灭后观察到的现象是有一股白烟产生(4)如需闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,使极少量的气体进入鼻孔
用火柴去点燃刚熄灭后的白烟,发现蜡烛复燃9、固体药品的取用:一横二放三慢竖
1、蜡烛燃烧时,生成物为二氧化碳和水10、液体药品的取用:(1)倾注法:取下瓶盖,倒放在桌上(以免药品被污染)。标签应向着掌
实验结论2、火焰外焰部分温度最高心(以免残留液留下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口缓缓注入试剂。
3、蜡烛的成分一定有碳和氢(2)滴加法:滴管要保持竖直悬空,千万不能伸入容器中或与瓶壁接触(以免污染试剂)。滴管
4、蜡烛硬度小,熔点低,难溶于水,密度比水小不能平放或倒放(以免腐蚀胶头)。滴管用毕,立即用水洗涤干净(以免污染试剂),滴瓶上的滴
6、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究管除外。
实验方法现象结论11、量筒的使用:所选量筒要与所取液体体积最接近。量筒不能加热,不能作为反应容器,也不
1、该收集方法叫排水法能作为配制或稀释溶液的容器。读数时,视线要与凹液面最低处相平,若仰视,则读数小于实际
1、收集两瓶呼出气体
2、收集好气体的集气瓶为什么要正放:体积,若俯视,则读数大于实际体积。
呼出的气体的密度比空气大12、酒精灯的使用:绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火。绝对禁止用一只酒精灯引
装空气的集气瓶中澄清石灰水无明显燃另一只酒精灯。用完酒精灯后必须立即用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭。酒精洒在桌上燃烧起来后,
、收集两瓶空气,并分
2变化呼出气体中二氧化碳的含量应立即用湿抹布扑盖。酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,加热时应用外焰加热。
别向瓶空气和瓶呼
1113、给物质加热:试管中液体的量一般不超过试管容积的1/3(以免液体飞溅伤人)。试管外的水
出气体中滴澄清石灰水装呼出气的集气瓶中澄清的石灰水变比空气中该气体的含量多
浑浊要擦干(以免加热时试管受热不均破裂)。用试管夹夹持,夹持部位离管口1/3处,手握试管夹
长柄。加热时试管口不能向着有人的方向,要先预热,再对液体的中下部加热。热的试管不能立
即用冷水冲洗。试管与桌面约呈45°,并用外焰加热,试管底部不要接触灯芯。
14、洗涤仪器:用试管刷刷洗,仪器洗涤干净标志是内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
第二单元《我们周围的空气》生成水和能使澄清石灰水生成水和能使澄清石灰水
变浑浊的气体变浑浊的气体
1、法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。铝燃烧发出耀眼白光,放热,生成白色固体4Al+3O22Al2O3
2、按体积计算,大约是:氮气78%、氧气21%、%、%、其他气通过上述实验,我们得知可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈,这说明了氧气的化学性质
%。比较活泼,且浓度越大,反应越剧烈
3、测定空气里氧气的含量11、定义:化合反应:由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应;氧化反应:物质与氧发生
现象红磷燃烧有黄色火焰,放热,产生大量白烟。打开弹簧夹,烧杯中的水会进入集气瓶,的反应
约占瓶内气体容积的1/5。12、燃烧是指可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应,它的反应条件是点燃;缓慢氧
分析集气瓶中氧气被消耗了,集气瓶中压强减小,外界大气压把烧杯中水压入瓶内化是易燃物与空气中氧气发生的缓慢的、不易觉察的放热的氧化反应,如:动植物的呼吸、食物
反应原理4P+5O2点燃2P2O5的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟、金属的生锈。
1、空气含氧量测定实验的关键:(1)装置气密性好(2)红磷要足量(3)要等到集13、实验室常采用分解过氧化氢、加热***酸钾、加热高锰酸钾的方法制取氧气;
气瓶冷却到室温再开始记录水面位置;2H2O22H2O+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+
实验反思2、若集气瓶内水位上升不到1/5的原因可能有(1)红磷量不足(2)未等集气瓶冷却O2↑
就打开弹簧夹(3)装置气密性不好(4)瓶内的氧气没有反应完;14、二氧化锰为催化剂,起催化作用;催化作用时的“一变两不变”是指:只改变化学反应速率,
3、若集气瓶广口瓶内水位上升超过1/5的原因可能有(1)伸入燃烧匙过慢。质量和化学性质不变。除二氧化锰外红砖粉、硫酸铜溶液、水泥块、草木灰等对过氧化氢的分解
4、定义:混合物由多种物质混合而成;如空气、矿泉水、盐水等。纯净物由一种物质组成;如也具有催化作用。
水、二氧化碳、石墨等。15、加热高锰酸钾制取氧气应注意
5、氧气的用途:供给呼吸、支持燃烧、炼钢、潜水、医疗急救;(1)试管口应略向下倾斜
6、由于氮气的化学性质不活泼,因此常用作保护气,食品包装时充氮气以防腐。(2)试管口应塞棉花
7、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称,由于化学性质不活泼,所以也叫惰性气体,(3)应用酒精灯外焰加热
可用作保护气、电光源,如测电笔中充入氖气发红光。(4)铁架应夹在离管口1/3处
8、污染空气的物质:粉尘和有害气体(CO、NO2、SO2)。(5)伸入橡皮塞的导管应略出管口为宜
9、氧气的物理性质:密度大于空气密度、不易溶于水、液态氧颜色淡蓝色、固态氧颜色淡蓝色;(6)应等气泡连续均匀冒出时再收集
(7)反应结束后应先离导气管,后熄酒精灯
10、氧气的化学性质比较活泼:带火星的木条能在氧气中复燃,说明氧气能支持燃烧;16、收集氧气的方法有:①排水法,因为氧气不易溶于水且不与水反应;②向上排空气法,因为
物质反应现象文字表达式氧气密度比空气大且不与空气中物质反应。
名称空气中氧气中17、分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上物质的反应
燃烧发红光,放热,生成燃烧发白光,放热,生成18、工业上常用分离液态空气法制取氧气,它是利用氧气和氮气的沸点不同,发生的是物理变化;
点燃而实验室制取氧气发生的是化学变化,这是二者最本质的不同。
碳能使澄清石灰水变浑浊的能使澄清石灰水变浑浊的C+O2CO2
气体气体第三单元《自然界的水》
燃烧有淡蓝色火焰,放热,燃烧有蓝紫色火焰,放热,
1、电解水实验:⑴现象:①正负两极上均产生气泡,且负极产生的气体与正极产生的气体体积
硫生成有刺激性气味的气体生成有刺激性气味的气体S+O2点燃SO2
瓶中放水原因:吸收有毒的二氧化硫气体比是2:1;②正极产生的气体使带火星的木条复燃,负极长生的气体能够燃
剧烈燃烧、火星四射、放烧,火焰呈淡蓝色。
点燃⑵结论:①水通电时发生化学变化,生成氢气和氧气。②水是由氢元素和
铁大量热、生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4
瓶中放水或沙原因:防止生成的高温熔化物溅落瓶底使氧元素组成。
集气瓶炸裂。火柴起引燃的作用,待火柴快燃尽时才将2、由同种元素组成的纯净物叫单质,如:O2、H2、N2、Cu、C等。组成中含有不同种元
铁丝伸入,以免火柴燃烧消耗氧气,使氧气的浓度降低素的纯净物叫化合物,如H2O、KMnO4等。由两种元素组成,且有一种是氧元素的化合
物叫氧化物。如H20、CO2、CuO等。【注意】同种元素组成物质可能是单质也可能是混合物。例
磷燃烧有黄色火焰,放热,生成白烟4P+5O22P2O5
如红磷和白磷都是由磷元素组成,混在一起,只含有一种元素,但是含两种物质,属于混合物。
镁燃烧发出耀眼白光,放热,生成白色固体2Mg+O22MgO
3、在化合反应中,反应物可能是化合物或单质,但生成物一定是化合物。在分解反应中,反应
石蜡燃烧有黄色火焰,放热,燃烧有白色火焰,放热,石蜡+O2CO2+H2O
物一定是化合物,生成物可能是化合物或单质。产生的泡沫很少,且有较多浮渣的水是硬水。
4、氢气是一种无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体,纯净的氢气可以安静的燃烧,13、地球表面约71%被水覆盖着,海洋是是地球上最大的储水库,其储水量约占全球储水量的
产生淡蓝色火焰,不纯的氢气点燃时可能爆炸。【注意】%,﹪。我国水资源总量居世界第六位,人均水量居世界第八十几位,
。海洋中蕴藏着丰富的化学资源,其中所含的化学元素有80多种。
5、分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子的基本性质:⑴分子的体积和质量都很小;⑵分14、为了人类和社会经济的可持续发展,我们必须爱护水资源,一方面要节约用水,另一方面要
子间有间隔,且分子间受热增大,遇冷缩小,气态物质分子间间隔最大;⑶分子在不停的运动;防止水体污染。水体污染是指大量污染物排入水体,超过水体的自净化能力使水质恶化,水体及
⑷同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。周围的生态平衡遭到破坏,对人类健康、生产和生活活动等造成损失和威胁的情况,水体污染的
6、从分子的角度解释物理变化和化学变化:⑴物理变化:分子本身没有变化。⑵化学变化:分主要来源是工业污染、农业污染、生活污染。
子本身发生了改变。15、防止水体污染的措施:(1)工业上通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生,同时对污
7、原子是化学变化中的最小粒子。化学反应的实质:在化学反应中,分子可分成原子,原子重染的水体作处理使之符合排放标准。(2)农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药。(3)生
新组合成新的分子。活污水逐步实现集中处理后再排放。
8、分子与原子的比较:
分子原子
相似点质量小;体积小;不断运动;有一定间隔。第四单元《物质构成的奥秘》
::原子是化学变4-1原子的构成
物质化学性质的最化中的的最小粒子。1、原子的结构
相异点小粒子。①原子由原子核(带正电)和电子(带负电)构成,原子核由质子(带正电)和中
。子(不带电)构成②原子由质子、中子和电子构成③氢原子由质子和电子构成
可以再分。2、原子的质量:
相互联系分子由原子构成;分子、原子都是构成物质的一种微粒。原子的质量主要集中在原子核上:原子的质量≈质子质量+中子质量
【注意】分子是由原子构成的,分子和原子都是构成物质的粒子,都能保持物质的化学性质。因核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数
+
此分子和原子是同一级别的两种粒子,没有大小之分。我会算:①1个水分子有3个原子核、10个质子、10个电子②1个NH4有5个原子
9、物质可以由分子、原子、离子构成。核、11个质子、10个电子
(1)有些物质由分子构成,如氧气由氧分子构成。3、相对原子质量(Ar)该元素一个原子的质量
(2)有三类物质直接由原子构成。它们分别是a、金属如铁、铜、镁等所有金属b、稀有计算公式:某元素原子的相对原子质量=一个碳原子的质量×1/12
气体如氦气、氖气都由原子构成。c、固态非金属如碳、硫、磷、硅都是有原子直接构成单位:1(一般省略不写)Ar==质子数+中子数
的。4、原子的性质
(3)含有金属元素的化合物由离子构成,如***化钠由钠离子和***离子构成。①很小:质量和体积小②有间隔(如体温计测体温)③总在不断运动④能直接构成
10、在生活生产中,常利用静置沉降、吸附、过滤和蒸馏等方法净化水。其中过滤是水物质:金属、稀有气体、固态非金属
中不溶性的杂质,吸附不仅可以除去液体中的不溶性物质,还可吸附一些溶解的杂质,除去异味。5、原子和分子的关系
净化程度最高的是蒸馏。区别:在化学变化中,分子可以再分,原子不能再分
11、过滤是把_不溶物质__和___可溶物质__分离的一种方法;在过滤的操作中,需要注意三点联系:①1个分子由原子构成②分子在化学变化中分成原子
“一贴、二低、三靠”,其中“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁;相同:①质量和体积很小②都有间隔③都在不断运动④都能直接构成物质
“二低”是指____滤纸边缘低于漏斗口____、液面低于滤纸边缘;6、我注意:①分子不一定比原子大②分子比构成它的原子大③原子只能构成单
“三靠”是指待过滤液体的烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠三层滤纸,质,分子可以构成单质(H2、O2、N2、I2、Cl2、O3、C60),也能构成(第一非的)化合
漏斗下端紧靠烧杯内壁。物④把人变成原子大小放在水中,可以看到:水分子在不断运动、水分子间有间隔、
12、经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后的水仍然不是纯净水,仅除掉了可溶性的杂质,水中还每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成⑤通过化学反应看不到分子、原子内部
有很多不溶性的杂质;含有较多可溶性钙镁化合物的水叫做硬水,不含或含较少量可溶性钙镁化结构,必须借助电子扫描隧道显微镜⑥分子和原子的大小不会变
合物的水叫做软水。硬水对生产生活带来很多不便,通常将硬水转化为软水的方法有煮沸、蒸馏。7、用ɑ粒子(氦核)撞击金箔实验现象及结论:①大多穿过→原子中多为中空②少
区分硬水和软水通常是用肥皂水。具体方法:将肥皂水倒入到水中,产生较多泡沫的水为软水;
数偏转→原子中央有带正电微粒③极少数返回→原子中央有大质量、带正电、电量①按照原子的质子数从小到大排列②金属元素的原子的最外层电子数<4(易失电
大的微粒子,化学性质活泼),非金属元素原子的最外层电子数≥4(易得电子,化学性质
4-2元素活泼),稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个)(结构稳定,性质稳
1、元素定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称定)③原子核内质子数与核外电子总数相等④同周期元素的电子层数相同⑤同族元
一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同素的最外层电子数相同⑥最外层电子数不超过8个,第一层电子数不超过2个…
2、元素种类决定:质子数(核电荷数)决定元素化学性质:最外层电子数3、2、离子:
元素的存在形式:单质(化学性质稳定)和化合物(化学性质活泼)(1)定义:带电的原子或原子团
①地壳中元素的质量含量(前5):氧、硅、铝、铁、钙②地壳最多金属:铝③地(2)形成过程:原子要达到最外层8电子的稳定结构,得失电子之后形成的
壳最多非:氧③空气最多:氧④海洋最多:氧⑤生物体(由多到少)氧、碳、失去电子,带正电;得到电子,带负电
氢、氮、钙(3)分类:带正电荷的离子为阳离子,带负电荷的离子为阴离子
4、元素与原子的关系我注意:金属离子都是阳离子,氢离子以外的非金属离子都是阴离子
原子元素(4)表示方法及意义:如Fe3+:铁离子、一个铁离子(或1个铁离子带3个单位
1、微观粒子;1、是粒子的总称;正电荷)化合价(不掉1)挂右耳—→离子符号(不要1)
区2、既讲种类,又讲个数;2、只讲种类,不讲个数;(5)离子化合物由阴、阳离子构成(静电作用):第一金或NH4的化合物
别3、微观角度描述分子的构成或物质的构成。3、从宏观角度描述物质的组如:***化钠由***离子和钠离子构成,***铵由铵根离子和***根离子构成
+
成(6)会书写并记住下列粒子符号:原子团只有NH4是阳离子
联元素是原子的总称,原子的核电荷数(即核内的质子数)决定元素的种类离子名称铁离子亚铁离子铜离子铝离子镁离子***离子氢离子
系离子符号Fe3+Fe2+Cu2+Al3+Mg2+Cl-H+
我注意:宏观解释:物质→元素→组成微观解释(实质):分子→原子→构成离子名称铵根氢氧根硫酸根碳酸根***根碳酸氢银离子
5、元素的表示方法:元素符号——拉丁文名称、第一个字母大写离子离子离子离子离子根离子
+-2-2---+
①书写方法:一大二小(数元素种类的方法:数大写字母数)离子符号NH4OHSO4CO3NO3HCO3Ag
②意义:宏观:元素物质微观:1个原子4-4化学式与化合价
我记住:H——氢元素,1个氢原子(H、O、N、I、Cl一样,只有两含义)1、化学式:①宏观意义:;;
He——氦元素,1个氦原子,氦气(其它三含义,稀有得加气)②微观意义:;;
Fe——铁元素,1个铁原子,铁(金属)2、元素的化合价:
+2
C——碳元素,1个碳原子,碳(固态非金属)(1)化合价歌词+2Mg:镁元素化合价为+2价
6、元素周期表和元素周期律(发现人:门捷列夫)(2)写法及意义:MgCl2:***化镁中镁元素化合价为+2价
(1)知识:①周期:横行,共7个周期,周期数=电子层数(弧线)(3)化合物中各元素正、负化合价的代数和为零(4)单质中元素化合价为0
②族:纵行,共18个纵,16族(5)NH3、NH4中N-3;NO3中N+5;高某酸某+7
(2)规律:①按照原子序数从小到大排列②共7个周期16个族③同周期元素从3、几种数字的含义:右上右下的数字表示一个分子中某原子数或一个离子所带
左到右依次是:金属、非金属、稀有气体元素④稀有气体元素都在最右边⑤同族元电荷数-2-1
素从上到下依次是:非金属、金属
4-3离子O:氧元素的化合价数H2O2:H2O2中氧元素的化合价数
1、会画1-18号元素的原子结构示意图Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+:3个亚铁离子
2H2O两个水分子,H2O:每个水分子含有2个氢原子
4、书写顺序:①先读的后写,后写的先读②正前负后(NH3例外)③金前非后氧
最后
5、化合物的命名:①只有非金属氧化物才读“几氧化几某”②其它化合物:氧
化某、氢氧化某、***化某、某酸某、某酸氢某③NH3:氨气
从1-18号元素的结构示意图能够获得的信息(说自己最拿手的):6、化学式的计算:数清个数,加两遍,除两遍
①Mr=相对原子质量的代数和;有括号时先去括号;前有数,乘整体
②元素的质量比=相对原子质量的代数比子的排列方式不同。
③元素的质量分数=元素相对质量和÷Mr×100%=小心一点2、物质的结构、性质、用途之间是有紧密联系的。
④元素与物质的质量互求:大求小乘分数;小求大除分数(决定)(决定)
⑤纯度=产品分数÷化学式分数×100%结构性质用途
7、《化合价之歌》正一氢、铵、钾、钠、银,正二钙、铜、钡、镁、锌,三铝四硅正五(反映)(反映)
价磷,二三价铁二四碳。负一氢氧根***根***离子,负二硫酸根碳酸根,负三价只有磷酸根3、无定形碳有活性炭、焦炭、炭黑、木炭。因它们是石墨微
。小的晶体和杂质构成的,因此是混合物,没有化学式。
莫忘单质化合价为零,锰氮硫***的价要算清(MnNSCl),化合物中正负价代数和为零。无定形碳有疏松多孔的结构,决定了它们都有吸附性,(吸附色素和异味),活性炭的吸附性很强,
因此可做防毒面具里的滤毒剂、净水器里的净水剂。
4、科学家还发现了一些碳单质,有60个碳原子构成的分子,化学式为C60,又名足球烯,
第五单元《化学方程式》相对分子质量为720,用途是材料科学、超导体。又陆续发现了碳纳米
管、C70、C240等碳单质。
一、质量守恒定律5、天然存在最硬的物质是金刚石,可以用来做玻璃刀,钻头。
:参加反应的各物质的质量总和,等于生成的歌物质的质量总和6、电车与电缆接触部分的电刷是用石墨等材料制成的,与此相关石墨的性质有:
:化学反应实质是原子重新组合的过程,反应前后原子的种类不变,导电性、润滑性、常温下的稳定性。
原子数量不变,原子质量不变7、古代字画、学生素描作品能保存很长时间,证明碳元素在常温下具有稳定性性。
:微粒个数8、碳元素化学性质之二:可燃性。氧气充足时,碳燃烧生成CO2,化学方程式
五不变:①原子种类②原子数量③原子质量④元素种类⑤物质总质量C+O2==CO2。氧气不充足时,碳燃烧生成CO,化学方程式C+O2==CO。
三改变:①物质种类②粒子种类③某反应物的质量9、碳在高温下具有还原性,碳还原氧化铜的化学方程式为:C+CuO==Cu+CO2。
二、化学方程式反应中C得氧,被氧化,发生氧化反应,有还原性,是还原剂。
:①尊重客观事实(化学式正确)②遵守质量守恒定律CuO失氧,被还原,发生还原反应,有氧化性,是氧化剂。
:①反应物②生成物③反应条件④反应类型⑤各物质质量比能夺走氧元素(得氧)的物质具有还原性,是还原剂。四大还原剂:碳、一氧化碳、氢气、金属。
⑥粒子个数比(化学计量系数比)--------几个反应的相同于不同也是
通电
:如2H2O=====2H2↑+O2↑凡是氧元素被夺走(失氧)的物质具有氧化性,是氧化剂。如:氧气、氧化铜、氧化铁等。
①水在通电的条件下反应生成氢气和氧气②2个水分子在通电的条件下反应生成物质与氧(元素)发生的反应叫氧化反应,物质失去氧元素的反应叫还原反应。
2个氢分子和1个氧分子③每36份质量的水完全反应生成4份质量的氢气和32份10、实验室制取二氧化碳最佳的药品组合是:稀盐酸(液体)和大理石(固体)。
质量的氧气化学方程式:CaCO3+HCl==CaCl2+H2O+CO2
:平=条↑↓。
①平——先平氧(左右两边只一种物质有氧元素)后平氧——不只两物有氧②条—11、制取气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。
—燃烧的条件‘点燃’;电解的条件‘通电’;见光的条件‘光照’;左有碳(不类型一二
加O2),条件‘高温’;工业上,条件‘高温’;缓慢氧化的条件‘常温’(不写)△
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
;自燃的条件‘常温’;与酸反应条件‘常温’③↑↓——左有(气体、固体)右反应原理MnO22H2O22H2O+O2↑
不加↑↓2KClO3△2KCl+3O2↑
:
①先写出化学方程式②找到已知的一种物质的质量③计算已知和待求物质的相对反应物状态固体+固体固体+液体
质量(要乘计量数)④列比例⑤按照7步骤书写:设需要×的质量为x;生成×反应条件加热常温(不加热)
的质量为x⑥7步骤:设式量质列解答※一个数据直接用;多个数据减后
用(=气体质量)
第六单元《碳和碳的氧化物》
发生装置
1、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质,化学式都为C,它们物理性质的差异在于碳原
固结论:CO2溶于水。
液不加思考:1、塑料瓶是软质的理由是形变更明显便于观察现象。
热制气2、盖紧瓶盖的理由是不让空气进去瓶中。
装置3、打开汽水瓶盖时,冒出的气泡是CO2。
固体加热制气装置16、二氧化碳能否与水反应?
12、气体的收集装置由在水中的溶解度和密度决定。
收集方法排水法向上排空气法向下排空气法
气体性O2不易溶于水、H2难溶于O2密度比空气大且不与H2密度比空气小且不与空
质水且不与水反应空气中的成分反应气中的成分反应
收集装置现象:(I)紫色小花变红(II)紫色小花不变色
(III)紫色小花不变色(IV)紫色小花变红
适用范围难或不易溶于水且不与水密度比气体大且不与空密度比空气小且不与空气
结论:1、酸能使紫色石蕊试液变红色。
反应的气体气中的成分反应的气体中的成分反应的气体
2、二氧化碳与水反应生成碳酸(化学式为HCO),化学方程式
评价收集的气体纯净而不干燥收集的气体干燥而不纯净23
CO2+H2O== H2CO3 。加热(IV)变红色的地方,又变紫色,原因是碳酸
空气的平均相对分子质量为29,若气体的相对分子质量大于29,则密度比空气大;若气体的相
具有不稳定性,化学方程式为 H2CO3==CO2+H2O。
对分子质量小于29,则密度小于空气。两种气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比。
反思:1、设计(I)的目的是验证酸能使紫色石蕊变红。2、本实验中采用了对比的试验方法。
13、今有A、B、C、D、E、F几种装置,按要求回答问题(所选装置用字母表示):
17、用玻璃导管向石灰水中吹气,现象:澄清的石灰水变浑浊,化学方程式:
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。检验二氧化碳用澄清的石灰水。
18、“干冰”就是固态CO2,可以作制冷剂。“干冰”用于人工降雨的原理是干冰升华吸热。
19、鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体,最简单的方法是用带火星的木条。
、烧杯中盛放半杯澄清石灰水,敞口放置了几天,小强发现了石灰水表面有一层“白膜”、烧
ABCDE20
杯壁上有一道“白圈”,经过仔细思考,他认为“白膜”、“白圈”就是化学物质CaCO3
(1)实验室若用A装置制取O,其化学方程式为2KMnO==KMnO+MnO+O↑或
242422,
2KClO3==2KCl+3O2↑;收集O2选用__D或E___装置。若用B装置制取氧气,其化学方程
发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O,故石灰水已失效。请你想办法洗
式为2H2O2==2H2O+O2↑。
去“白圈”,你选择的试剂是稀盐酸,化学原理是2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑。不
(2)草酸是一种固体,实验室常用加热使其分解的方法来制取一氧化碳气体,则实验室制取
能(能、否)水洗,原因是CaCO难溶于水、不能和水反应。
一氧化碳,发生装置应选用A,收集装置最好选用E。3
21、一氧化碳的性质;
(4)实验室常用固体甲和液体乙反应来制取气体丙,则制取丙常选用的发生装置是B
(1)物理性质:通常情况下,CO是无色无气味的气体,难溶于水,密度比空
;若收集气体丙时只能用E装置,则可推知丙的性质一定是:不易或难溶于水,可能具
气略小(CO相对分子质量为28<空气平均相对分子质量29),不能用排空气法收集,只
有的性质:密度和空气相近、能和空气中的成分反应。
能用排水法收集。
14、点燃阶梯上的蜡烛,将一瓶二氧化碳沿着烧杯内壁倒入。
(2)化学性质有“三性”
现象:蜡烛由低到高依次熄灭
①可燃性:一氧化碳燃烧现象:发出蓝色火焰,放出大量热,化学方程式:2CO+O2==
结论1、CO2不支持燃本身也不燃烧(化学性质)
2CO2;
2、CO2密度比空气大(物理性质)
②毒性:一氧化碳与血红蛋白结合能力是氧气的200倍左右,且一旦结合又很难分离,故人体
15、往装满二氧化碳的软质塑料瓶中倒入约二分之一体积的水,盖紧瓶盖,用力振荡,观察现象。
组织细胞因缺氧而死亡。
若遇一氧化碳,血液变成鲜红色(胭脂红)。
正常的血液(深红色)
现