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化学知识点的归纳总结
一,初中化学常见物质的颜色、气味
(一),固体的颜色
1,红色固体:铜,氧化铁
2,绿色固体:碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)
3,蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体)
4,紫黑色固体:高锰酸钾
5,淡黄色固体:硫磺
6,无色固体:冰,干冰,金刚石
7,银白色固体:银,铁,镁,铝,***等金属
8,黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三
铁,(碳黑,活性炭)
9,红褐色固体:氢氧化铁
10,白色固体:***化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,
氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
(二),液体的颜色
11,无色液体:水,双氧水
12,蓝色溶液:硫酸铜溶液,***化铜溶液,***铜溶液
13,浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,***化亚铁溶液,***亚铁溶
液
14,黄色溶液:硫酸铁溶液,***化铁溶液,***铁溶液
15,紫红色溶液:高锰酸钾溶液:.
16,紫色溶液:石蕊溶液
(三),气体的颜色
17,红棕色气体:二氧化氮
18,黄绿色气体:***气
19,无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化
硫,***化氢气体等大多数气体.
(四),气体的气味
20,刺激性气味气体:SO2、HCl、HNO3等
二,初中化学之“三”
1,我国古代三大化学工艺:造纸,制***,烧瓷器.
2,氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化.
3,构成物质的三种微粒:分子,原子,离子.
4,不带电的三种微粒:分子,原子,中子.
5,物质组成与构成的三种说法:
(1),二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2),二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3),一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的.
6,构成原子的三种微粒:质子,中子,电子.
7,造成水污染的三种原因:
(1)工业"三废"任意排放(2)生活污水任意排放(3)农药化
肥任意施放
8,收集气体的三种方法::.
(1),排水法(不容于水的气体),
(2),向上排空气法(密度比空气大的气体),
(3),向下排空气法(密度比空气小的气体).
9,质量守恒定律的三个不改变:
原子种类不变,原子数目不变,原子质量
不变.
10,不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶
剂,改变温度(升高或降低).
11,复分解反应能否发生的三个条件:生成水,气体或者沉淀
12,三大化学肥料:N,P,K
13,排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳,氮的氧化物,
硫的氧化物.
14,燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛.
15,具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳.
16,具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),
甲烷(常用).
17,CO的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性.
18,三大矿物燃料:煤,石油,天然气.(全为混合物)
19,三种黑色金属:铁,锰,铬.
20,铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁.
21,炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石.
22,常见的三种强酸:盐酸,硫酸,***.:.
23,浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性.
24,氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠.
25,碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化
氢),二氧化碳.
26,实验室制取CO2不能用的三种物质:***,浓硫酸,碳酸钠.
27,酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心.(外焰温度最高)
28,使用酒精灯有三禁:
禁止向燃着的灯里添加酒精,
禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,
禁止用嘴吹灭酒精灯.
29,玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌,引流,转移
30,液体过滤操作中的三靠:
(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,
(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,
(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.
31,固体配溶液的三个步骤:计算,称量,溶解.
32,浓配稀的三个步骤:计算,量取,溶解.
33,浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒.
34,三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰.
35,过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,仪器不干净,:.
液面高于滤纸边缘.
36,药品取用的三不原则:
不能用手接触药品,
不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,
不得尝任何药品的味道.
37,金属活动顺序的三含义:
(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离
子,它的活动性就越强;
(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属
不能置换出酸里的氢;
(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置
换出来.
38,温度对固体溶解度的影响:
(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,
(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大
(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小.
39,影响溶解速度的因素:
(1)温度(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
40,使铁生锈的三种物质:铁,水,氧气.
41,溶质的三种状态:固态,液态,气态.
42,影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度.
三,初中化学常见混合物的重要成分:.
1,空气:氮气(N2)和氧气(O2)
2,水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3,煤气:一氧化碳(CO)
4,天然气:甲烷(CH4)
5,石灰石/大理石:碳酸钙(CaCO3)
6,生铁/钢:铁(Fe)
7,木炭/焦炭/炭黑/活性炭:碳(C)
8,铁锈:氧化铁(Fe2O3)
四,初中化学常见物质俗称
1,***化钠(NaCl):食盐
2,碳酸钠(Na2CO3):纯碱,苏打,口碱
3,氢氧化钠(NaOH):火碱,烧碱,苛性钠
4,氧化钙(CaO):生石灰
5,氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰
6,二氧化碳固体(CO2):干冰
7,氢***酸(HCl):盐酸
8,碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿
9,硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O):蓝矾,胆矾
10,甲烷(CH4):沼气
11,乙醇(C2H5OH):酒精
12,乙酸(CH3COOH):醋酸
13,过氧化氢(H2O2):双氧水:.
14,***(Hg):水银
15,碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打
五,初中化学溶液的酸碱性
1,显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠,硫酸氢钾等)
2,显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠,碳酸氢钠等)
3,显中性的溶液:水和大多数的盐溶液
六,初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1,由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,***化钙,***化镁,浓硫酸;
2,由于跟水反应而增加的:氧化钙,氧化钡,氧化钾,氧化钠,硫酸
铜
3,由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢
氧化钙;
(二)质量减少的
1,由于挥发而减少的:浓盐酸,浓***,酒精,汽油,浓氨水;
2,由于风化而减少的:碳酸钠晶体.
七,初中化学物质的检验
(一),气体的检验
1,氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.
2,氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有
水滴,:.
往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.
3,二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.
4,氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.
5,水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.
(二),离子的检验.
6,氢离子(H+):取少量待检物于试管,加几滴紫色石
蕊试液,显红色
7,氢氧根离子(OH-):取少量待检物于试管,加几滴无色酚
酞试液,显红色
8,碳酸根离子(CO2-):加少量稀盐酸,有无色气体能使澄清
3
石灰水变浑浊
9,***离子(Cl-):***银溶液和稀***,若产生白色沉
淀,则是***离子
10,硫酸根离子(SO2+):加少量BaCl溶液和稀HNO,有白色
423
沉淀产生
11,铵根离子(NH4+):取少量待检物于试管,加少量氢氧化
钠溶液,微热,
产生刺激性气味气体,该气体能使红
色石蕊试液变蓝
12,铜离子(Cu2+):滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则
是铜离子
13,铁离子(Fe3+):滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀:.
则是铁离子
(三),相关例题
14,如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则
变质
15,检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡
则含有石灰石
16,检验NaOH中是否含有NaCl:
先滴加足量稀***,再滴加AgNO3溶液,若产
生白色沉淀,则含有NaCl.
17,检验三瓶试液分别是稀HNO3?稀HCl?还是稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产生
白色沉淀,则是稀H2SO4;
再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是
稀HCl,剩下的是稀HNO3
18,淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉.
19,葡萄糖:加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化
亚铜沉淀,就含葡萄糖.
八,物质的除杂(括号内为杂质)
1,CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜
2,CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液
3,H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4,CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物:.
5,Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
6,Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7,FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉
8,NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸
9,NaCl(Na2SO4):加入足量的***化钡溶液
10,NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11,NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液
12,NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液
13,NaNO3(NaCl):加入足量的***银溶液
14,NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15,KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液.
16,CO2(水蒸气):通过浓硫酸.
九,化学之最
1,未来最理想的燃料是H2.
2,最简单的有机物是CH4.
3,密度最小的气体是H2.
4,相对分子质量最小的物质是H2.
5,相对分子质量最小的氧化物是H2O.
6,化学变化中最小的粒子是原子.
7,PH=0时,酸性最强,碱性最弱;PH=14时,碱性最强,酸性最
弱.
8,土壤里最缺乏的是N,K,P三种元素,肥效最高的氮肥是尿:.
素.
9,天然存在最硬的物质是金刚石.
10,最早利用天然气的国家是中国.
11,地壳中含量最多的元素是氧.
12,地壳中含量最多的金属元素是铝.
13,空气里含量最多的气体是氮气.
14,空气里含量最多的元素是氮.
15,当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然气.
16,形成化合物种类最多的元素碳
十,有关不同
1,金刚石和石墨的物理性质不同:因为碳原子排列不同.
2,生铁和钢的性能不同:因为含碳量不同.
3,一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:因为分子构成不同.
氧气和臭氧的化学性质不同:因为分子构成不同.
水和双氧水的化学性质不同:因为分子构成不同.
4,元素种类不同:因为质子数不同.
5,元素化合价不同:因为最外层电子数不同.
6,钠原子和钠离子的化学性质不同:因为最外层电子数不同
十一,有毒的物质
1,有毒的固体:亚***钠(NaNO2),乙酸铅等;
2,有毒的液体:***,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除
BaSO4);:.
3,有毒的气体:CO,氮的氧化物,硫的氧化物
十二,熟记下列元素名称、符号:
1,O氧H氢N氮Cl***C碳P磷S硫
2,K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg***Ag银
Mn锰Ba钡
十三,熟记下列物质的化学式:
1,单质:H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫
Fe铁Cu铜Hg***
2,化合物
H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳
SO2二氧化硫
SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁
Fe3O4四氧化三铁
CaO氧化钙MgO氧化镁CuO氧化铜
ZnO氧化锌
FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰Na2O氧化钠
HCl盐酸
H2SO4硫酸HNO3***H3PO4磷酸
H2CO3碳酸
H2SO3亚硫酸NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾
Ca(OH)2氢氧化钙
Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧:.
化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁
Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁Cu2(OH)2CO3碱
式碳酸铜
NaCl***化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2***化锌
CaCl2***化钙
KCl***化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜
AgCl***化银
FeCl3***化铁FeCl2***化亚铁AlCl3***化铝
FeSO4硫酸亚铁
Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙
BaCl2***化钡
BaSO4硫酸钡KClO3***酸钾KMnO4高锰酸钾
K2MnO4锰酸钾
KNO3***钾Cu(NO3)2***铜Hg(NO3)2******
NH4Cl***化铵
NH4NO3***铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵
NaHCO3碳酸氢钠
CH4甲烷C2H5OH乙醇(酒精)
CH3OH甲醇
CH3COOH乙酸(醋酸)CO(NH2)2尿素
十四,熟记下列元素在化合物中的化合价::.
化合价+1+1+1+1+2+2+2+2+2+3
+2+3
元素符号HKNaAgCaMgZnBaCuAlFe
(FeO)Fe(Fe2O3)
化合价-2-1-2+1-1-1-1-1
-2
元素符号OClSNH4OHNO3ClO3MnO4(KMnO4)
MnO4(K2MnO4)
化合价-2-2-2-3-1
元素符号CO3SO4SO3PO4HCO3(其中
内为酸根离子)
1、元素化合价口诀:
钾钠氢银+1价,钙镁钡锌+2价******溴
碘-1价,通常氧是-2价
铜+1、+2铝+3,铁有+2和+3。碳有
+2和+4,硫有-2、+4、+6
(注:金属铁在置换反应中转化为+2价)
2、原子团化合价口诀:
一价氢氧***根,二价硫酸碳酸根,三
价只有磷酸根,:.
以上酸根为负价,只有铵根+1价。
3、在任何化合物中,元素正负化合价代数和为零,利用此原则求化合物中某元素的化合价。
十五,常见干燥剂及可干燥的气体
1,浓硫酸:可干燥H2,O2,CO2,N2,CO,CH4,HCl,不可干燥
NH3。
2,固体NaOH或生石灰CaO:可干燥
O2,H2,N2,CO,CH4,NH3,
不可干燥CO2,HCl。
3,碱石灰(固体NaOH和CaO的混合物):可干燥及不可干
燥的气体与第2点相同。
十六,常见沉淀
1,不溶于水,也不溶于酸的物质:BaSO4、AgCl(白色沉淀)
2,不溶于水,可溶于酸的物质:除KOH,NaOH,Ba(OH)2,
Ca(OH)2外的碱;
除Na2CO3,K2CO3,(NH4)
2CO3外的碳酸盐。
3,蓝色沉淀:Cu(OH)2
十七,在空气中会变化的物质
1,浓H2SO4吸水,质量变大,溶质质量分数变小,不变质。
2,浓盐酸:挥发,质量变小,溶质质量分数变小,不变质。
3,石灰水:与CO2反应,溶液质量变小,变质。:.
4,固体NaOH:吸水、吸收CO2,质量变大,变质。