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第六讲物质的量
复习重点
。
,驾驭摩尔质量及相对分子质量,相对原子质量之间的区分及联系,理解阿伏加德罗常数的涵义,其中阿伏加德罗常数是命题的热点
一,质量守恒定律
。
。
二,阿伏加德罗定律
在同温同压下,同体积的气体含有一样的分子数。即“三同〞定“一同〞。
推论:
⑴同温同压下,V1/V2=n1/n2
⑵同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2
⑶同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1
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⑷同温同压同体积时,W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2
留意:
①阿伏加德罗定律也适用于不反响的混合气体。
②运用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
三,阿伏加德罗常数
物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的,碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(NA×1023是它的近似值。留意:表达或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数〞,在详细计算时常取“×1023〞。
①,定义:表示含有肯定数目粒子的集体。
②,符号:n
物质的量③,单位:摩尔,摩,符号mol
④,1mol任何粒子〔分,原,离,电,质,中子〕数及12C中所含碳原子数一样。
⑤,,架起微观粒子及宏观物质之间联系的桥梁。
①,定义:1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数:②,符号NA
③,近似值:×1023
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①,定义:单位物质的量气体所占的体积叫~
根本概念气体摩尔体积:②,符号:Vm
③,单位:L·mol-1
①,定义:单位物质的量物质所具有的质量叫~
摩尔质量:②,符号:M③,单位:g·mol-1或kg·mol-1
④,假设以g·mol-1为单位,数值上及该物质相对原子质量或相对分子质量相等。
物质的量
①,定义:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。
物质的量浓度:②,符号:c(B)
③,单位:mol·L-1
①,定律:在一样温度和压强下,一样体积的作何气体都含有一样数目的分子。
同温同压下:
阿伏加德
罗定律及
其推论:
②,推论:同温同压下:
同温同体积下:
Ⅰ,气体休的密度和相对密度:
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标况下:
③,运用:
A气体对B气体的相对密度:
Ⅱ,摩尔质量M〔或平均摩尔质量〕
M=·mol-1×ρ,
=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+···ф为体积分数。
例题精讲
一,质量守恒定律的直接应用
[例1]有一在空气里暴露过的KOH固体样品,%,%,其余是KOH。假设将ag样品放入bcmol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液,得到固体质量的表达式中(单位g)
,b和c
[解析]此题如运用Cl原子守恒的方法可大大简化解题步骤。由题意,反响后溶液为KCl溶液,其中的Cl-bbg。假如解题时运用ag这个数据,也能获得答案,此时答案中也会含有b,请读者自行解答。
此题正确答案为C。
[例2]在肯定条件下,。在一样条件下,。从上述事实可推知C的式量为____________。
[解析]依据质量守恒定律,,生成C的质量应为16+22-=,当8gA和15gB反响时,
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依据推断B是过量的,A及C的质量关系应是16:=8:x,x=,MC=/=134g/mol,即C的式量为134。
二,阿伏加德罗常数的直接应用
[例3]以下说法正确的选项是(NA表示阿伏加德罗常数)
,以随意比例混合的甲烷和丙烷混合物,那么所含有的分子数为NA
,1L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为
,活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2NA
,1mol氦气含有的核外电子数为4NA
[解析]阿伏加德罗定律所述的气体包括混合气体。标准状况下,混合气体所含有的分子数为NA,所以选项A正确。标准状况下,辛烷是液体,不能运用标准状况下气体的摩尔体积/mol这一量,所以1L辛烷的物质的量不是1/,选项B错误。每生成1molH2时必有2molH+获得2mol电子,即转移电子数为2NA,选项C正确。1个氦原子核外有4个电子,氦气是单原子分子,所以1mol氦气含有4mol电子,这及外界温度和压强无关,所以选项D正确。此题正确答案为AC。
三,阿伏加德罗定律及化学方程式计算的综合应用
[例4]在肯定条件下,有aLO2和O3的混合气体,当其中的O3全部转化为O2aL,求原混合气中O2和O3的质量百分含量。
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[解析]由阿伏加德罗定律,结合化学方程式的意义可知,化学方程式中气体化学式的系数比等于其体积比,所以此题事实上用阿伏加德罗定律的应用题。
设混合气体中O3占xL,那么O2为(a-x)L
2O3====3O2
2L3L
xL(3/2)xL
(3/2)x+(a-x)=a,解得x=a
依据阿伏加德罗定律:n(O3):n(O2)=V(O3):V(O2aa=2:3
w(O2)==50%,w(O2)=1-50%=50%。
四,阿伏加德罗定律及质量守恒定律的综合应用
[例5]在某温度时,肯定量的元素A的氢化物AH3在肯定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质,此时压强增加了75%。那么A单质的一个分子中有_______个A原子,AH3分解反响的化学方程式为__________________________________________。
[解析]由阿伏加德罗定律的推论:一样温度和压强时,p1/p2=N1/N2得反响前后气体的分子数之比为1:=4:7,可理解为反响式左边气体和反响式右边气体系数之和的比为4:7,再按氢原子守恒不妨先将反响式写为4AH3==A()+6H2,再由A原子守恒得A右下角的数字为4。
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此题答案为:4,4AH3==A4+6H2。
五,阿伏加德罗定律及化学平衡的综合应用
[例6]1体积SO2和3体积空气混合后,在450℃以上通过V2O5催化剂发生如下反响:2SO2(气)+O2(气)2SO3(气),:1。那么反响掉的SO2是原有SO2的___________%。
[解析]由阿伏加德罗定律的推论可知:,V2×(3+1)=。
设参与反响的SO2为x体积,由差量法
2SO2+O22SO3ΔV
23-2=1
x
2:1=x:=,所以反响掉的体积是原有SO2的。
六,阿伏加德罗定律及热化学方程式的综合应用
[例7]将4g×105×105Pa,。试依据上述试验数据,写出该反响的热化学方程式。
[解析]书写热化学方程式有两个考前须知:一是必需标明各物质的聚集状态,二是注明反响过程中的热效应(放热用“+〞,吸热用“-〞)。要写此题的热化学方程式,须要解决两个问题,一是水的状态,二是反响过程中对应的热效应。由阿伏加德罗定律的推论可知:
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,依据甲烷燃烧反响的化学方程式可知,水在该状态下是液体(想一想,如为气体那么反响前后的压强比应为多少?),,那么1mol甲烷燃烧时放出的热量为。
此题答案为:CH4(气)+2O2(气)==CO2(气)+2H2O(液)+890kJ
+B==C+D中,某学生作了如下四种表达:①假设mgA及B充分反响后生成ngC和wgD,那么参与反响的B的质量为(m+n-w)g;②假设mgA和ngB完全反响,生成的C和D的总质量是(m+n)g;③假设取A,B各mg,那么反响生成C和D的质量总和不肯定是2mg;④反响物A,B的质量比肯定等于C,D的质量比()
A.①②③B.②③④C.①④D.②③
,B,C三种化合物,各取40g相混合,完全反响后,得B18g,C49g,还有D生成。D的式量为106。现将22gA和11gB反响,能生成D()
℃加热,冷却后发觉混合物质量损失,那么原混合物中KOH和KHCO3的组成为()
=>KHCO3
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<<KHCO3的随意比
+2Y==R+M中,R和M的摩尔质量之比为22:9,,,那么此反响中Y和M的质量之比为()
::::9
,以下说法正确的选项是()
-NA
3含分子数为NA
NA
2O2NA
,标准状况下,某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子,那么ng该混合气体在一样条件下所占的体积(L)应是()
.
,以下表达中正确的选项是()
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,某容器真空时质量为,当它盛满甲烷时质量为,而盛满某气体Y时质量为,那么Y气体可能是()
,1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。氮气和氢气都由最简单分子构成,推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是()
①阿伏加德罗定律;②质量守恒定律;③原子或分子数只能为整数;④化合价规那么
A.①③B.①②③C.①②④D.①②③④
:1体积比混合,跟足量的赤热的焦炭充分反响,假设反响前后温度一样,那么在所得气体中,CO的体积百分含量为(假设空气中氮,氧体积比为4:1,其它成分可忽视不计)()
%%%%
,O2,Cl2组成的混合气体,通过电火花引爆后,三种气体恰好完全反响。经充分反响后,%,那么原混合气中三种气体的体积比是________。
,B两种气体在肯定条件下可发生反响:2A+B==C+3D+4E。现将相对分子质量为M的A气体m×105×105Pa,又测得反响共放出QkJ热量。试依据上述试验数据写出该反响的热化学方程式。________________________________________________________________