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1“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是()
,①上部汇集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好
,②、③溶液均变红,冷却后又都变为无色
C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
C
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2“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计并进行了如下实验:
⑴试剂1是,试剂2是,加入新制***水后溶液中发生的离子反应方程式是,;
⑵加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色的是因为
⑶该同学猜想血红色溶液变为无色溶液液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁,你认为该同学的猜想合理吗?。若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理,该空不要作答)。
碾碎后加入试剂1
静置,过滤
药片
一段时
间后
新制***水
试剂2
淡黄色
溶液
淡红色
溶液
血红色
溶液
溶液褪色
是[Fe(SCN)]2+配离子中的SCN-被过量的***水氧化。
设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl不合理溶液,仍不变红色(或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液,变红色)
稀盐酸
KSCN溶液
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+
少量的Fe2+转化为Fe3+,加入KSCN后显红色
不合理
血红色褪去
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3.***磺酸(HSO3Cl)是无色液体,,其沸点约为152℃;***磺酸有强腐蚀性,遇潮湿空气生成浓烈的白雾,它属于危险品。制取***磺酸是在常温下将干燥的***化氢气体通入溶有三氧化硫的硫酸(发烟硫酸)中,***化氢与三氧化硫化合即得***磺酸。在实验室里制取***磺酸可用下图所示的装置(图中衬垫、夹持和固定仪器均已略去)。
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(1)对应仪器中应盛入的试剂或药品(填序号):
A中的a为;B中为,C中为。
(2)A中的分液漏斗下端接有的毛细管的作用是 将毛细管插入液面并接近烧瓶底部这是为了 ;
若不用毛细管直接用分液漏斗注入a中液体,可能发生的现象是 。
所用到的试剂有:①;②%的浓硫酸(%的浓硫酸沸点是338℃);③发烟硫酸;④无水***化钙;⑤水;⑥碱石灰。
①
②
③
控制浓盐酸流量
使密度较小的盐酸进入浓硫酸中
液滴飞溅
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(3)写出实验室制备***磺酸的化学方程式 ;
反应到一定程度时需用酒精灯在C装置下加热的作用是:
。
(4)F装置中加入的试剂是(填序号,限在本题
给定的试剂中选择),其作用是 。
SO3+HCl=HSO3Cl
蒸馏出沸点比浓H2SO4低的***磺酸
⑥
吸收HCl和空气中的水蒸气
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4(1)某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属作为反应物,并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图1所示的气体简易发生器,该装置中装有铜丝网隔板,利用该装置可制取的气体(写两种)。
(2)若将铜丝隔板改为铁丝隔板,则该装置可用于制
取何种气体?,写出反应的离子方程式 。
H2、H2S、CO2(任选两种)
H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO-+3H2↑
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(3)用如图2所示(夹持仪器省略)的装置进行实验,将
液体A逐滴加入到固体B中,回答下列问题:
①图2中D装置在实验中的作用是;
②若A为浓盐酸,B为KMnO4,C为淀粉-KI溶液,旋开
E后,C中的现象为,反应的化学方程式是 ;
③若A为浓硫酸(70%),B为Na2SO3,C为酸性KMnO4溶
液,旋开E后,C中的现象为 ,
反应的化学方程式是 。
防止溶液倒吸
溶液先变蓝后褪色
2KI+Cl2=2KCl+I2、5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
高锰酸钾溶液的紫红色褪去
5SO2+2H2O+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
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④若A为30%H2O2溶液,B为MnO2,C为H2S饱和溶液,
旋开E后,C中的现象为 ,
反应的化学方程式是 。
⑤若A为稀盐酸,B为大理石,C为Na2SiO3溶液,旋开
E后,C中的现象为 ,
反应的化学方程式是 。
⑥图2所示装置有多种用途,请举例(除题中之外):
A为,B为,C中盛,旋开E后,C中的现象为,反应的化学方程式是
。
溶液中产生淡黄色固体
O2+2H2S=2S↓+2H2O
产生白色胶状沉淀
CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓
浓氨水
生石灰
***银溶液和葡萄糖溶液
试管壁上出现银镜
CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH
CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
水浴
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5“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取***气(NaClO+NaCl+H2SO4=Na2SO4+Cl2↑+H2O)
为探究***气的性质,某同学设计了如下所示的实验装置
请回答:
(1)从①、②、③装置中选择合适的制气装置(A处)(填写序号)。
②
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(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色,其原因可能是,说明该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进的方法。
(3)为了验证***气的氧化性,将***气通Na2SO3溶液中,写出***气与Na2SO3溶液反应的离子方程式。
(4)***气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体,已知酸性盐酸>碳酸>次***酸,该实验证明***气与水反应的生成物中含有。
(5)为验证尾气吸收后的溶液中存在***离子,正确的操作为:
产生的***气中含有水蒸气会反应生成次***酸
在装置A、B之间增加干燥装置
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
盐酸
取少量反应后的溶液于试管中,向其中先加入足量的稀***,再加入***银溶液,若出现白色沉淀,则原溶液中含有Cl-。