文档介绍：该【化学中考知识点总结 】是由【莫比乌斯】上传分享，文档一共【9】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【化学中考知识点总结 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。化学中考前的基础知识点
一、元素名称及符号
原子序数
l
2
3
4
5
6
7
8
9
lO
ll
12
13
14
15
16
17
18
元素名称
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
***
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
***
氩
元素符号
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
元素名称
钾
钙
锰
铁
锌
银
钡
碘
***
铜
锡
铅
铂
金
元素符号
K
Ca
Mn
Fe
Zn
Ag
Ba
I
Hg
Cu
Sn
Pb
Pt
Au
二、离子符号
名称
符号
名称
符号
名称
符号
名称
符号
钠离子
Na+
钾离子
K+
***离子
Cl-
高锰酸根离子
Mn04-
钙离子
Ca2+
亚铁离子
Fe2+
氧离子
02-
锰酸根离子
Mn042-
氢离子
H+
铁离子
Fe3+
硫离子
S2-
硫酸根离子
SO42-
铜离子
Cu2+
铵根离子
NH4+
氢氧根离子
OH-
碳酸根离子
C032-
镁离子
Mg2+
锌离子
Zn2+
***根离子
N03-
碳酸氢根离子
HCO3-
铝离子
Al3+
银离子
Ag+
三、化学式
名称
符号
名称
符号
名称
符号
名称
符号
一氧化碳
CO
盐酸
HCl
***化钠
NaCl
硫酸铝
A12(S04)3
二氧化碳
C02
***
HN03
***化钾
KCl
硫酸亚铁
FeSO4
二氧化硫
S02
硫酸
H2S04
***化锌
ZnCl2
硫酸铁
Fe2(S04)3
三氧化硫
S03
碳酸
H2CO3
***化镁
MgCl2
硫酸铜
CuS04
水
H20
***化钙
CaCl2
***钾
KN03
过氧化氢
H202
氢氧化钠
NaOH
***化铁
FeCl3
***铜
Cu(N03)2
五氧化二磷
P205
氢氧化钾
KOH
***化亚铁
FeCl2
***铝
Al(N03)3
氧化镁
MgO
氢氧化镁
Mg(OH)2
***化铜
CuCl2
***铁
Fe(N03)3
氧化铝
A1203
氢氧化钙
Ca(OH)2
***化铝
AlCl3
***银
AgN03
氧化铜
CuO
氢氧化钡
Ba(OH)2
***化钡
BaCl2
***铵
NH4NO3
氧化锌
ZnO
氢氧化铝
Al(OH)3
***化银
AgCl
***化铵
NH4Cl
二氧化锰
Mn02
氢氧化亚铁
Fe(OH)2
硫化钠
Na2S
硫酸铵
(NH4)2S04
氧化钠
Na20
氢氧化铁
Fe(OH)3
硫化钾
K2S
碳酸铵
(NH4)2C03
四氧化三铁
Fe304
氢氧化铜
Cu(OH)2
碳酸氢铵
NH4HC03
氧化钙
CaO
氮气
N2
硫酸钠
Na2S04
***酸钾
KCl03
***
HgO
氧气
02
硫酸钾
K2S04
高锰酸钾
KMn04
二氧化硅
Si02
氮气
N2
硫酸锌
ZnS04
锰酸钾
K2Mn04
氧化铁
Fe203
氨气
NH3
硫酸镁
MgSO4
碳酸钠
Na2C03
***气
C12
氢气
H2
碳酸钙
CaC03
碳酸钾
K2C03
***化氢
HCl
甲烷
CH4
酒精
C2H5OH
四、化合价
:
+1价:K、Na、Ag、H;+2价:Ca、Mg、Ba、Zn、Hg;+3价: Al;+4价: Si;
+1、+2价 Cu;+2、+3价 Fe;+2、+4价 C ;+2、+4、+6价: S ;
-1价: F、Cl;-2价:O、S ;-3价: N、P
:(化合价数目与离子所带电荷数目相等,符号相同,但位置顺序相反)
名 称:铵 根氢氧根***根硫酸根碳酸根磷酸根
符 号:NH4OHNO3SO4CO3PO4
化合价:+1-1-1-2-2-3
离子符号:NH4+OH—NO3—SO42—CO32—PO43—
五、金属活动性顺序(由强到弱):
元素符号:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
元素名称:钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜***银铂金
六、部分酸、碱、盐的溶解性规律:
1、酸:全部溶于水;
2、碱:大多数不溶于水,NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba(OH)2溶于水,Ca(OH)2微溶;
3、盐:a、钾盐、钠盐 、铵盐、***盐四类盐都易溶于水;
b、盐酸盐(即***化物)绝大多数溶于水,只有AgCl不溶于水;
c、硫酸盐绝大多数溶于水,只有BaSO4不溶于水,Ag2SO4、CaSO4微溶于水;
d、碳酸盐绝大多数不溶于水,Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3溶于水,MgCO3微溶于水 。
七、物质的俗名、学名及化学式
⑴金刚石、石墨:C ⑵水银、***:Hg (3)硫磺、硫:S
(4)生石灰、氧化钙:CaO (5)干冰(固体二氧化碳):CO2 (6)盐酸、氢***酸:HCl
(7)亚硫酸:H2SO3 (8)氢硫酸:H2S (9)熟石灰、消石灰、氢氧化钙:Ca(OH)2(10)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH(11)食盐***化钠:NaCl
(12)纯碱、碳酸钠:Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3·10H2O
(13)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3(也叫小苏打)碳铵、碳酸氢铵:NH4HCO3
(14)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4·5H2O(五水合硫酸铜)
(15)铜绿、孔雀石、碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)
(16)甲醇:CH3OH有毒、失明、死亡
(17)酒精、乙醇:C2H5OH (18))氨气:NH3(碱性气体)
(19)醋酸、乙酸(℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性
(20) 氨水、一水合氨:NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)
(21)亚***钠:NaNO2(工业用盐、有毒)
八、常见物质的颜色及状态
1、白色固体:白磷P、P2O5、MgO、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、无水CuSO4;CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、AgCl、BaSO4;
银白色固体:铁(铁粉为黑色)、铝、镁等多数金属(***为银白色液态)
2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4、I2为紫黑色(碘蒸气为紫红色)
3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色
4、绿色固体:Cu(OH)2CO3、K2MnO4蓝色固体:CuSO4·5H2O淡黄色固体:S
5、溶液的颜色:含Cu2+的溶液——蓝色;含Fe2+的溶液——浅绿色;含Fe3+的溶液——黄色,含MnO4—高锰酸根离子的溶液——紫红色;其余溶液一般——无色。
6、沉淀(即不溶于水的盐和碱):
①白色↓:CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2等不溶性碱(溶于酸)
AgCl、BaSO4(既不溶水也不溶于稀HNO3)
②蓝色↓:Cu(OH)2红褐色↓:Fe(OH)3浅绿色↓:Fe(OH)2
6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、***、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒物质:(1)气体:CO、NO2、SO2(2)液体:CH3OH(甲醇)、甲醛溶液
(3)固体:NaNO2(亚***钠)CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
九、化学之最
(1)地壳中含量最多的非金属元素:O,最多的金属元素:Al
(2)空气中含量最多的元素:N,空气中含量最多的物质:N2
(3)人体中含量最多的非金属元素:O,最多的金属元素:Ca
(4)宇宙中含量最多的元素:H组成化合物种类最多的元素是碳
(5)密度最小的气体:H2相对分子质量最小物质:H2
(6)相对分子质量最小的氧化物:H2O最简单的有机物:CH4
(7)空气中含量最多的气体:N2
(8)熔点最高的物质:W熔点最小的金属是***
(9)导电性最强的金属是银; 天然存在最硬的物质:金刚石
(10)空气中含量最多的前四种元素依次为:O、Si、Al、Fe
(11)生物体内含量最多的前五种元素依次为:O、C、H、N
(12)人体中含量较多的11种常量元素依次为:O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg
(13)空气中含量最多的前两种元素依次为:N、O
十、化学方程式
有关反应
化学方程式
备注
碳充分燃烧
C+O2点燃CO2
氧气的性质
碳不充分燃烧
2C+O2点燃2CO
氧气与硫反应
S+O2点燃SO2
氧气与磷反应
4P+5O2点燃2P2O5
氧气与铁反应
3Fe+2O2点燃Fe3O4
氧气与铝反应
4Al+3O2点燃2Al2O3
氧气与镁反应
2Mg+O2点燃2MgO
用高锰酸钾制取氧气
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
氧气的实验室制法
用过氧化氢制氧气
MnO2
2H2O2H2O+O2↑
***加热分解
2HgO加热2Hg+02↑
电解水
2H2O通电2H2↑+O2↑
氢气的燃烧
2H2+02点燃2H20
二氧化碳通入澄清石灰水
C02+Ca(OH)2=CaC03↓+H20
二***化碳的性质
碳酸钠与盐酸反应
Na2C03+2HCl=2NaCl+C02↑+H20
氢气还原氧化铜
H2+CuO加热Cu+H20↑
氢气的还原性
铁与硫酸铜溶液反应
Fe+CuS04==FeSO4+Cu
锌与稀硫酸反应制取氢气
Zn+H2S04==ZnS04+H2↑
氢气实验室制法
碳还原氧化铜
C+2CuO加热2Cu+C02↑
碳的还原性
碳与二氧化碳反应
C+CO2高温2CO
氢氧化钠与硫酸铜反应
2NaOH+CuS04=Cu(OH)2↓+Na2S04
盐的化学性质
氢氧化钠与***化铁反应
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
***化钡与硫酸钠反应
BaCl2+Na2S04=BasS04↓+2NaCl
***化钠与***银反应
NaCl+AgN03=AgCl↓+NaN03
氧化钙与水反应
CaO+H20==Ca(OH)2
附:酸、碱、盐、***化物的性质
:
性质
酸(五条)
碱(四条)
备注
与指示剂的
作用
酚酞:无色
石蕊:红色
酚酞:红色
石蕊:蓝色
与活泼金属
反应
Zn+H2S04==ZnS04+H2↑
一般无此性质
与氧化物的
反应
3H2S04+Fe203==Fe2(S04)+3H20
2NaOH+C02==Na2C03+H20
中和反应
H2S04+2NaOH=Na2S04+2H2O
酸碱共性
与盐的反应
H2SO4+Na2C03==Na2SO4+C02↑+H2O
2NaOH+CuS04==Cu(OH)2↓+Na2S04
盐的化性
(四条):
(1)盐+金属===新盐+新金属
例如:Fe+CuS04==FeSO4+Cu
(2)盐+碱===新盐+新碱
例如:Na2CO3+Ba(OH)2==2NaOH+BaC03↓
(3)盐+酸===新盐+新酸
例如:CaC03+2HCL==CaCl2+H20+C02↑BaCl2+H2S04==BaS04↓+2HCl
(4)盐l+盐2===新盐l+新盐2
例如:BaCl2+Na2SO4==BaS04↓+2NaCL
:
金属氧化物
非金属氧化物
多数能与酸、碱反应
C02+2NaOH==Na2C03+H20
有些能与水反应
CaO+H20==Ca(OH)2
CO2+H2O=H2CO3
实验室制取二氧化碳
CaC03+2HCL==CaCl2+H20+C02↑
二氧化碳与水反应
CO2+H2O=H2CO3
C02的性质
碳酸的分解
H2C03==C02↑+H20
碳酸的不稳定性
一氧化碳的燃烧
2CO+O2点燃2CO2
CO的可燃性
一氧化碳还原氧化铜
CuO+COΔCu+CO2
CO的还原性
甲烷的充分燃烧
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
酒精的充分燃烧
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
镁条与盐酸反应
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
H之前的金属与酸
反应置换出氢气
铁与稀硫酸反应
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
铁与盐酸反应
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
铜与氧气反应
2Cu+02ΔCuO
铜与***银溶液反应
Cu+2AgN03==Cu(N03)2+2Ag
金属间的置换反应
一氧化碳还原氧化铁(炼铁)
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
炼铁的原理
稀硫酸与铁反应
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
酸与金属的化性
稀硫酸与氧化铁反应
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
酸与金属氧化物
的化性
稀硫酸与氧化铜反应
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
盐酸与氢氧化钠反应
HCl+NaOH====NaCl+H2O
酸与碱的化性
盐酸与氢氧化铝反应
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
盐酸与碳酸氢钠反应
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
酸与盐的化性
盐酸与碳酸钙反应
CaC03+2HCL==CaCl2+H20+C02↑
盐酸与碳酸钠反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
盐酸与***银反应
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
硫酸与***化钡反应
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
氢氧化钠与二氧化碳反应
2NaOH+C02===Na2C03+H20
碱与非金属氧化物
的化性
氢氧化钠与二氧化硫反应
2NaOH+S02==Na2S03+H20
氢氧化钠与三氧化硫反应
2NaOH+S03==Na2S04+H20
氢氧化钙与碳酸钠反应
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
碱与盐的化性
与有机物的相关的反应
光照
叶绿素
化学方程式
备注
植物光合作用
6CO2+6H2OC6H12O6+O2
葡萄糖在酶作用下缓慢氧化
酶
C6H12O6+O2=====6CO2+6H2O
甲烷的燃烧
点燃
CH4+2O2=====CO2+2H2O
酒精的燃烧
点燃
C2H5OH+3O2=====2CO2+3H2O
不变:NaCl等
吸热:NH4NO3
放热:NaOH固体(溶解)
浓H2SO4(稀释)
氧化反应(燃烧)
中和反应
CaO+H2O===Ca(OH)2
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
十一、放热、吸热
1、溶解、2、化学反应放热
稀释
十二、特殊反应的物质:
在空气中能自燃,且燃烧时产生大量白烟的是白磷;
溶于水显碱性的气体是NH3;
可使黑色固体CuO还原成光亮红色金属Cu的气体是H2和CO,固体是C;
十三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的:NaOH固体,CaCl2,MgCl2,浓H2SO4;
2、由于跟水反应而增加的:CaO、BaO、K2O、Na2O、无水CuSO4;
3、由于跟二氧化碳反应而增加的:NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓***,酒精,汽油,浓氨水;
2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失去结晶水。
十四、物质的除杂
1、CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜,
2、CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的***化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的***银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气):通过浓硫酸。
十五、常见气体、离子的检验:
气体的检验
物质
方法
现象
结论(化学方程式)
水蒸气
通过无水CuSO4
无水硫酸铜变蓝
CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
H2
依次通过灼热CuO及无水CuSO4
固体由黑变红,无水CuSO4变蓝
H2+CuO△Cu+H2O
CO2
通过澄清石灰水
石灰水变浑浊
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
CO
依次通过灼热CuO及澄清石灰水
固体变红,石灰水变浑浊
CO+CuO△Cu+CO2
O2
将带火星的木条伸入集气瓶中
木条复燃
氧气能支持燃烧
常见离子的检验
离子
方法
现象
结论(化学方程式)
H+
①滴加紫色石蕊试液
②PH试纸
③加入Zn粒
①变红
②PH<7
③产生无色气体
OH—
①滴加紫色石蕊试液
②滴加无色酚酞试液
③PH试纸
①变蓝
②变红
③PH>7
Cl -
加入AgNO3溶液和稀HNO3(防干扰)
产生白色沉淀且不溶解
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
SO2--
加入Ba(NO3)溶液和稀HNO3
产生白色沉淀且不溶解
Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
CO32--
加入稀盐酸,并将产生的气体通入澄清石灰水
有无色无味气体产生,且能使石灰水变浑浊
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
NH4+
加入可溶性碱,加热,将产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验
产生的刺激性气味气体能使试纸变蓝
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
NH3的水溶液显碱性
Fe3+
加入可溶性碱
产生红褐色沉淀
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
Cu2+
①插入光亮铁丝(片)
②加入可溶性碱
①铁丝表面有红色物质
②产生蓝色沉淀
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
十六、有关不同  
1、金刚石和石墨的物理性质不同:是因为碳原子排列方式不同。  
2、生铁和钢的性能不同:是因为含碳量不同。  
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:是因为分子构成不同。  
(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)  
4、元素种类不同:是因为质子数不同。  
5、元素化合价不同:是因为最外层电子数不同。  
6、钠原子和钠离子的化学性质不同:是因为最外层电子数不同 
十七:有毒的物质  
1、有毒的固体:亚***钠(NaNO2)
2、有毒的液体:***,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);  
3、有毒的气体:CO,NO,SO2,甲醛 
1、我国古代三大化学工艺:造纸,制***,烧瓷器。  
2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。  
3、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。  
4、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。  
5、物质组成与构成的三种说法:  
(1)二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;  
(2)二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;  
(3)一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。  
6、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。  
7、造成水污染的三种原因:(1)工业“三废”任意排放,(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放  
8、收集方法的三种方法:排水法(不溶于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体)。  
9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变  
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)  
11、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀  
12、三大化学肥料:N、P、K  
13、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物 
14、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛(二氧化碳和水)  
15、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳  
16、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)  
17、CO的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。  
18、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物)  
19、三种黑色金属:铁,锰,铬。(了解即可)  
20、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。  
21、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。  
22、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,***。  
23
、浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性。  
24、氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠。  
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳。方程式为_____________________________________________  
26、实验室制取CO2不能用的三种物质:***,浓硫酸,碳酸钠。  
27、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。  
28、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。  
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移  
30、液体过滤操作中的三靠:(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。  
31、固体配溶液的三个步骤:计算、称量、溶解、装瓶。粗盐提纯的步骤:溶解、过滤、蒸发、计算产率  
32、浓配稀的三个步骤:计算,量取,溶解。  
33、浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒。  
34、三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。  
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。  
36、药品取用的三不原则:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。  
37、金属活动顺序的三含义:(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。  
38、温度对固体溶解度的影响:(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。  
39、影响溶解速度的因素:(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小  
40、使铁生锈的三种物质:铁,水,氧气。  
41、溶质的三种状态:固态,液态,气态。  
42、影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度。