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从实验学化学
第一节化学实验基本方法
知识点总结
1化学实验安全
认识常用危险化学品的标志
2混合物提纯和分离方法
过滤
过滤适用于:分离固体和液体混合物时,除去液体中不溶性固体,即难溶物与可溶性物质的分离
所需仪器有:烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸、铁架台
装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”
一贴:滤纸紧贴漏斗内壁
二低:滤纸边缘低于漏斗边缘,漏斗中的液面低于滤纸边缘
三靠:烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒紧靠三层滤纸,漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。
蒸发
蒸发操作适用于可溶性固体溶质与溶剂的分离
在蒸发过程中,用玻璃棒不断搅拌,待有大量晶体析出时即停止加热,利用余热把溶剂蒸发干.
蒸馏
蒸馏操作是利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质.
①酒精灯、②蒸馏烧瓶、
③铁架台、④温度计、
⑤冷凝管、⑥尾接管、
⑦锥形瓶、⑧石棉网
蒸馏实验注意事项:
使用前要检查:装置的气密性;
实验时要在蒸馏烧瓶中加入沸石,防止液体暴沸;
烧瓶中盛放的液体不能超过容器容积的2/3;
温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管处齐平,测得收集蒸气的温度,以确保收集到的馏分的纯净;
冷凝水下进上出,以达到良好的冷却效果;
萃取
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作.
萃取剂的选择条件:
与原溶剂互不相溶,如:CCl4与H2O互不相溶;
溶解溶质的能力大于原溶剂,如CCl4(I2)>H2O(I2)
不与被萃取的物质反应,如:CCl4不与I2反应。
分液
分液是分离两种互不相溶的液体混合物的操作。
所用的主要仪器是:分液漏斗
分液时上层液体应从上口倒出,而下层液体应从下口放出。
第二节化学计量在实验中的作用
物质的量浓度溶液的配制
配制步骤遵循九字方针:
实验所需仪器:
烧杯、容量瓶(记住含几种容积)、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙(固体溶质使用)、量筒(液体溶质使用)
物质的量n与微粒数N(mol)(个)
n=N/NAN=n·NANA=N/n
物质的量n(mol)与质量m(g)n=m/Mm=n·MM=m/n
物质的量n与气体体积V
n=V/VmV=n×Vm
标况下Vm=
物质的量n与物质的量浓度c(mol/L)
C质=n质/V液
n质=C质×V液
V液=n质/C质
浓溶液配稀溶液
C浓×V浓=C稀×V稀
本节小结:
1、掌握三个物理量——物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量
2、物质的量是个专有名词,只适用于微观粒子,使用时要指明微粒的种类
3、×1023mol-1
4、摩尔质量数值上等于相对原子质量或相对分子质量
5、物质的量、质量、粒子数之间的关系