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第一节元素周期表
第二节元素周期律
第三节化学键
归纳与整理
第二章化学反应与能量
第一节化学能与热能
第二节化学能与电能
第三节化学反应的速率和限度
归纳与整理
第三章有机化合物
第一节最简单的有机化合物----甲烷
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料
第三节生活中两种常见的有机物
第四节基本营养物质
归纳与整理
第四章化学与可持续发展
第一节开发利用金属矿物和海水资源
第二节化学与资源综合利用、环境保护
归纳与整理
第一章物质结构元素周期律
:如:的质子数与质量数,中子数,电子数之间的关系
(1)元素周期表的结构
==质子数
=最外层电子数=元素的最高正价数
=8-主族序数
(2)元素周期律(重点)
(难点)
(注意:单质与相应离子的性质的变化规律相反)
,从左到右,元素的金属性逐渐变弱
,从左到右,元素的非金属性逐渐增强
,从上到下,元素的金属性逐渐增强
,从上到下,元素的非金属性逐渐减弱
(包括物理、化学性质)
:
(3)元素周期律的应用(重难点)
A.“位,构,性”三者之间的关系
(重点)
(1)离子键:
:
:大多数盐、强碱、典型金属氧化物
(难点)(AB,A2B,AB2,NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+)
(2)共价键:
:
:只有非金属的化合物(除了铵盐)
(难点)(NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2)
D极性键与非极性键
(3)化学键的概念和化学反应的本质:
第二章化学反应与能量
(1)化学反应中能量变化的主要原因:化学键的断裂和形成
(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素:反应物和生成物的总能量的相对大小
:反应物的总能量小于生成物的总能量
:反应物的总能量大于生成物的总能量
(3)化学反应的一大特征:化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化
练****氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO=O键消耗的能量为
Q2kJ,形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是(B)
+Q2>4Q3 .2Q1+Q2<+Q2<Q3 +Q2=Q3
(4)常见的放热反应:
;;;;
(5)常见的吸热反应:;B.***化铵与八水合氢氧化钡的反应。
(6)中和热:(重点)
:稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O(液态)时所释放的热量。
(1)原电池(重点)
:
:
:失电子(化合价升高),发生氧化反应
:得电子(化合价降低),发生还原反应
:关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池
(直接或间接)形成闭合回路
、负极的判断:
:电子流出的电极(较活泼的金属),金属化合价升高
:电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等):元素化合价降低
:
(电子流出的电极,质量减少的电极)的金属更活泼;
(电子流入的电极,质量不变或增加的电极,冒气泡的电极)为较不活泼金属
:(难点)
:X-ne=Xn-
:溶液中的阳离子得电子的还原反应
(2)原电池的设计:(难点)
根据电池反应设计原电池:(三部分+导线)
(即化合价升高的物质)
(即化合价降低的物质)
(3)金属的电化学腐蚀
(或合金)在电解质溶液中的腐蚀,关键形成了原电池,加速了金属腐蚀
:
,可以增强金属耐腐蚀的能力。如:不锈钢。
,以断绝金属与外界物质接触,达到耐腐蚀的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧
化成致密的氧化膜)
:牺牲活泼金属保护法,外加电流保护法
(4)发展中的化学电源
(锌锰电池):Zn-2e-=Zn2+
+
:
铅蓄电池充电和放电的总化学方程式
放电时电极反应:
负极:Pb+SO42--2e-=PbSO4
正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
:它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极,具有很强的催化活性,如铂电极,
活性炭电极等。
总反应:2H2+O2=2H2O
电极反应为(电解质溶液为KOH溶液)
负极:2H2+4OH--4e-→4H2O
正极:O2+2H2O+4e-→4OH-
(1)化学反应速率
:
(重点)
,转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v
=化学计量数之比,据此计算:
已知反应方程和某物质表示的反应速率,求另一物质表示的反应速率;
已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比,求反应方程。
关键:找同一参照物,比较同一物质表示的速率(即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率)
(2)影响化学反应速率的因素(重点)
:反应物自身的性质(内因)
:
,反应速率越快
(任何反应,无论吸热还是放热),加快反应速率
,增大压强,反应速率加快
,反应速率越快(3)化学反应的限度
,只是不同的化学反应的限度不同;相同的化学反应,不同的条件下其限度也可能不同
:
一定条件下,当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“
平衡状态”,这种状态称为化学平衡状态,简称化学平衡,这就是可逆反应所能达到的限度。
:
:
反应混合物中各组分浓度保持不变
↓
正反应速率=逆反应速率
↓
消耗A的速率=生成A的速率
:
(1)正反应速率与逆反应速率相等;
(2)反应物与生成物浓度不再改变;
(3)混合体系中各组分的质量分数不再发生变化;
(4)条件变,反应所能达到的限度发生变化。
化学平衡的特点:逆、等、动、定、变、同。
第三章复****纲要(要求自己填写空白处)
(一)甲烷
一、甲烷的元素组成与分子结构:CH4正四面体
二、甲烷的物理性质
三、甲烷的化学性质
1、甲烷的氧化反应
实验现象:
反应的化学方程式:
2、甲烷的取代反应
甲烷与***气在光照下发生取代反应,甲烷分子里的四个氢原子逐步被***原子取代反应能生成一系列甲烷的***取代物和***化氢。
有机化合物分子中的某些原子(或原子团)被另一种原子(或原子团)所替代的反应,叫做取代反应。
3、甲烷受热分解:
(二)烷烃
烷烃的概念:叫做饱和链烃,或称烷烃。
1、 烷烃的通式:____________________
2、 烷烃物理性质:
(1) 状态:一般情况下,1—4个碳原子烷烃为___________,
5—16个碳原子为__________,16个碳原子以上为_____________。
(2) 溶解性:烷烃________溶于水,_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。
(3) 熔沸点:随着碳原子数的递增,熔沸点逐渐_____________。
(4) 密度:随着碳原子数的递增,密度逐渐___________。
3、 烷烃的化学性质
(1)一般比较稳定,在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。
(2)取代反应:在光照条件下能跟卤素发生取代反应。__________________________
(3)氧化反应:在点燃条件下,烷烃能燃烧______________________________
(三)同系物
同系物的概念:_______________________________________________
掌握概念的三个关键:(1)通式相同;(2)结构相似;(3)组成上相差n个(n≥1)
CH2原子团。
(四)同分异构现象和同分异构物体
1、同分异构体:化合物具有相同的_________,不同________的物质互称为同分异构体。
2、同分异构体的特点:________相同,________不同,性质也不相同。
(五)烯烃
一、乙烯的组成和分子结构
1、组成:分子式:含碳量比甲烷高。
2、分子结构:含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。
二、乙烯的氧化反应
1、燃烧反应(请书写燃烧的化学方程式)化学方程式
2、与酸性高锰酸钾溶液的作用——被氧化,高锰酸钾被还原而退色,这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。(乙烯被氧化生
成二氧化碳)
三、乙烯的加成反应
1、与溴的加成反应(乙烯气体可使溴的四***化碳溶液退色)
CH2═CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br1,2-二溴乙烷(无色)
2、与水的加成反应
CH2═CH2+H-OH→CH3—CH2OH乙醇(酒精)
书写乙烯与氢气、***气、溴化氢的加成反应。
乙烯与氢气反应
乙烯与***气反应
乙烯与溴化氢反应
[知识拓展]
四、乙烯的加聚反应:nCH2═CH2→[CH2-CH2]n
(六)苯、芳香烃
一、苯的组成与结构
1、分子式C6H6
2、结构特点
二、苯的物理性质:
三、苯的主要化学性质
1、苯的氧化反应
苯的可燃性,苯完全燃烧生成二氧化碳和水,在空气中燃烧冒浓烟。
2C6H6+15O212CO2+6H2O
[思考]你能解释苯在空气中燃烧冒黑烟的原因吗?
注意:苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
2、苯的取代反应
在一定条件下苯能够发生取代反应
书写苯与液溴、***发生取代反应的化学方程式。
苯 与液溴反应 与***反应
反应条件
化学反应方程式
注意事项
3、在特殊条件下,苯能与氢气发生加成反应
反应的化学方程式:
(七)烃的衍生物
一、乙醇的物理性质:
[练****某有机物中只含C、H、O三种元素,其蒸气的是同温同压下氢气的23倍,
27***,求该化合物的分子式。
二、乙醇的分子结构
结构式:
结构简式:
三、乙醇的化学性质
1、乙醇能与金属钠(活泼的金属)反应:
2、乙醇的氧化反应
(1) 乙醇燃烧
化学反应方程式:
(2) 乙醇的催化氧化
化学反应方程式:
(3)乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性***钾溶液反应,被直接氧化成乙酸。
四、乙酸
乙酸的物理性质:
写出乙酸的结构式、结构简式。
酯化反应:酸跟醇作用而生成酯和水的反应,叫做酯化反应。
反应现象:
反应化学方程式:
1、在酯化反应中,乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么变化?
2、酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用?
3、为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液?不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物,会有什么
不同的结果?
4、为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下?