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一、化学用语
1、常见元素及原子团的名称和符号
非金属:O氧H氢N氮Cl***C碳P磷S硫
金属:K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg***Ag银Mn锰Ba钡
原子团(根):氢氧根***根碳酸根硫酸根磷酸根铵根
OH-NO3-CO32-SO42-PO43- NH4+
2、化合价口诀
(1)常见元素化合价口诀:
一价氢***钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;
铜***一二铁二三;二、四、六硫四价碳;许多元素有变价,条件不同价不同。
(2)常见原子团(根)化学价口诀:
一价***氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
(3)熟练默写常见元素的常用的化合价
+1价
K+、Na+、H+、Ag+、NH4+
+2价
Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、
Hg2+、Fe2+
+3价
Fe3+,Al3+
-1价
Cl-、OH-、NO3-
-2价
O2-、S2-、CO32-、SO42-、
-3价
PO43-
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途
俗称
化学名称
化学式
用途
金刚石、石墨、木炭等
碳单质
C
金刚石做钻头、切割玻璃
石墨做铅笔芯、电极
水银
***
Hg
温度计
干冰
二氧化碳固体
CO2
人工降雨,致冷剂
水
水
H2O
最常见溶剂
双氧水
过氧化氢
H2O2
消毒剂
铁锈(Fe2O3·xH2O)
氧化铁
Fe2O3
生石灰
氧化钙
CaO
食品干燥剂
熟石灰、消石灰(澄清石灰水)
氢氧化钙
Ca(OH)2
改良酸性土壤
石灰石、大理石(蛋壳、水垢等)
碳酸钙
CaCO3
建筑材料、制水泥
盐酸
***化氢
HCl
除铁锈
天然气、沼气、***
甲烷
CH4
燃料
酒精
乙醇
C2H5OH
燃料、乙醇汽油
火碱、烧碱、苛性钠
氢氧化钠
NaOH
工业原料
胆矾、蓝矾
五水硫酸铜
CuSO4·H2O
波尔多液、湿法炼铜
4、必须熟记的制取物质的化学方程式
(1)实验室制取氧气一:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)实验室制取氧气二:2H2O22H2O+O2↑
(3)实验室制取氧气三:2KClO32KCl+3O2↑
(4)实验室制法CO2:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(5)实验室制取氢气:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(6)电解水制取氢气:2H2O=2H2↑+O2↑
(7)湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(8)炼铁原理:3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法:CaO+H2O=Ca(OH)2
(10)生石灰(氧化钙)制取方法:CaCO3=CaO+CO2↑
:
金属活动性由强至弱:KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H),CuHgAgPtAu。
(按5个一句顺序背诵)钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜***银铂金。
三、常见物质的颜色、状态
1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;
铁、镁为银白色(***为银白色液态),除了有颜色的固体,其他固体一般为白色。
2、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4固体为紫黑色
3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺:淡黄色
4、溶液的颜色:
含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈
棕黄色(如FeCl3溶液),其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、(1)具有刺激性气体的气体:NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)、空气、稀有气体
▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、***、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。
6、有毒的:气体:CO;
四、一些物质的特性及用途:
可燃性的气体:H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料,点燃前都要验纯,与空气混合点燃会爆炸。
还原性的物质:C、H2、CO都可用来冶炼金属,将金属氧化物还原成金属单质。
具有氧化性的物质:O2、CO2
助燃性物质:O2能使带火星木条复燃,或使燃着木条燃烧更旺。
有毒的气体:CO,能与血红蛋白结合使人中毒,煤气中毒就是指CO中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体:只有CO2
最轻气体:H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料
干冰(CO2固体):用于人工降雨,致冷剂;CO2气体:用于灭火,做温室肥料,制汽水等
盐酸(HCl):用于除铁锈,是胃酸的主要成份,浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)
石灰石(CaCO3):建筑材料,制水泥、高温煅烧制CaO;
生石灰CaO:易与水反应并放热,做食品干燥剂,可用来制取Ca(OH)2。
熟石灰Ca(OH)2:用于改良酸性土壤,配制波尔多液,与Na2CO3反应制取NaOH
五、化学与社会相关常识。
三大化石燃料:煤(固)、石油(液)、天然气(气)
六大营养物质:糖类(主要供能物质,如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐
缺乏某些元素导致的疾病:缺钙:骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);缺铁:贫血
缺碘:甲状腺肿大(大脖子病)缺维生素A:夜盲症;缺维生素C:坏血病
合金:生铁和钢都是铁的合金,区别是含碳量不同,钢含碳量低,黄铜是Cu-Zn合金
铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触
防锈方法是:保持铁制品表面干燥和洁净,并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。
可燃物燃烧条件:⑴是可燃物;⑵与空气(或O2)接触⑶温度达到可燃物着火点
灭火的方法:⑴隔离可燃物,如建立隔离带、釜底抽薪;⑵隔绝空气(或O2),如用湿布、
灯帽、土盖灭火焰,用CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下,如用水灭火。
环境污染名词:
酸雨:主要由SO2、NO2造成,酸雨危害是使河流、土壤酸化,建筑物、金属被腐蚀。()
臭氧层空洞:臭氧能吸收紫外线,由于臭氧被***里昂等破坏而形成
温室效应:空气中CO2排放过多引起全球气温上升
白色污染:塑料随意丢弃,不易被降解而造成的污染。
空气质量日报:污染物主要指标是:总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物(如NO2)
六、基本反应类型
化合反应:A+B→AB 多变一例:C+O2=CO2CaO+H2O=Ca(OH)2
分解反应:AB→A+B 一变多例:2H2O=2H2↑+O2↑H2CO3CO2↑+H2O
置换反应:A+BC→AC+B 单换单例:Fe+CuSO4=FeSO4+CuH2+CuOCu+H2O
七、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。
3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷(CH4)。6、人体含量最多的金属元素是钙元素。
7、相对分子质量最小的氧化物是水8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最低的金属是***。12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。
13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
八、气体的鉴别
(1)O2与其它任何一种气体:用带火星的木条鉴别,能复燃的是O2
(2)CO2与其它任何一种气体:用澄清石灰水鉴别,能使石灰水变浑浊的是CO2
(3)空气、O2、CO2、N2、H2等多种气体:先用燃着的木条,再用澄清石灰水鉴别
(4)H2、CO、CH4三种可燃性气体:先点燃在火焰上罩干冷烧杯,后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。
九、物质的除杂:(括号内是杂质)
1、CO(CO2):通过NaOH溶液吸收掉CO2气体方程式为:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
2、CO2(CO):通过灼热的CuO除去CO气体(也可除去氢气)方程式为:CO+CuOCu+CO2
3、CO2(O2):通过灼热的铜网除去O2气体方程式为:2Cu+O22CuO
4、Cu(Fe):加入足量CuSO4溶液。方程式为:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
5、KCl(MnO2):先溶解,后过滤,再蒸发。(凡两种固体一种可溶,一种难溶均可用该法除杂)
6、CaO(CaCO3):高温煅烧方程式为:CaCO3CaO+CO2↑
十、初中化学中的“三”(熟悉即可)
1、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小,如NaCl;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)2
9、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
过滤失败的三个原因:(1滤纸被捅破;(2)滤液高于滤纸边缘;(3)承接容器不干净。
13、三大气体污染物:SO2、CO、NO2、O3(CO2不是)
14、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
15、取用药品“三不”原则:(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。    
16、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
17、质量守恒解释的原子三不变:原子种类不改变、数目不增减、质量不变化   
18、三大有机合成材料:合成纤维、塑料、合成橡胶
19、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解
20、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
十一:初中化学上必备化学反应方程式:
(一)化合反应
1、木炭在氧气中燃烧:C+O2=点燃=CO2
2、硫在氧气中燃烧:S+O2=点燃=SO2
3、镁在空气中燃烧:2Mg+O2=点燃=2MgO
4、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧:4P+5O2=点燃=2P2O5
6、铜在空气中加热:2Cu+O2=△=2CuO
7、氢气在氧气中燃烧:2H2+O2=点燃=2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O2=点燃=2CO2
9、碳不充分燃烧:2C+O2(不充分)=点燃=2CO
10、二氧化碳通过灼热的碳层:CO2+C=高温=2CO
11、二氧化碳与水反应:CO2+H2O=H2CO3
12、生石灰和水化合:CaO+H2O=Ca(OH)2
(二)分解反应:
13、***酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2):2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑
14、加热高锰酸钾:2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
15、电解水:2H2O=通电=2H2↑+O2↑
16、碳酸不稳定分解:H2CO3=H2O+CO2↑
17、高温煅烧石灰石:CaCO3=高温=CaO+CO2↑
(三)置换反应
18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
19、锌和盐酸的反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
20、铁和盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
21、铁和稀硫酸:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
22、氢气还原氧化铜:H2+CuO=△=Cu+H2O
23、木炭还原氧化铜:C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
24、碳还原氧化铁:3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
25、铁和硫酸铜溶液:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
26、铜和******溶液:Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
27、氢气还原氧化铁:3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
28、铝和稀硫酸:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
(四)复分解反应
31、大理石和稀盐酸(实验室制CO2):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
33、碳酸钠和盐酸(灭火器原理):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
47、盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(五)其他:
49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
52、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO=△=Cu+CO2
53、一氧化碳还原氧化铁(炼铁):3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
54、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
55、乙醇在空气中燃烧:C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O