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一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢离子和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、***(HNO3)
碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)
盐是由金属离子(或铵根)和酸根组成的化合物如:***化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”:无色液体
工业用盐酸:黄色(含Fe3+)
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性
(敞口置于空气中,瓶口有白雾)
吸水性脱水性
强氧化性腐蚀性
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸,助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属+酸→盐+氢气
(3)碱性氧化物+酸→盐+水
(4)碱+酸→盐+水
(5)盐+酸→另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)
3、三种离子的检验
试剂
Cl-
AgNO3及HNO3
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2
CO32-
HCl及石灰水
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体,极易溶于水(溶解放热)
白色粉末,微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O==Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料:制肥皂、造纸
③去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业:制漂白粉
②农业:改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑:
2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)酸性氧化物+碱→盐+水
(3)酸+碱→盐+水
(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)
注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)
如Cu(OH)2ΔCuO+H2O
2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀:AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物
酸性氧化物
碱性氧化物
定
义
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
大多数酸性氧化物是非金属氧化物
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物
大多数金属氧化物是碱性氧化物
所有碱性氧化物是金属氧化物
化
学
性
质
(1)大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O==H2CO3
SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4
(1)少数可与水反应生成碱
Na2O+H2O==2NaOH
K2O+H2O==2KOH
BaO+H2O==Ba(OH)2
CaO+H2O==Ca(OH)2
(2)酸性氧化物+碱→盐+水
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
(不是复分解反应)
(2)碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
四、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用:
(1)改变土壤的酸碱性
(2)处理工厂的废水
(3)用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
(1)07 14
酸性增强中性碱性增强
(2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)
(3)酸雨:(因为溶有CO2)pH<
问题:生成盐和水的规律,一定是中和反应吗?
要点一、了解***化钠、碳酸钠、碳酸氢钠及碳酸钙的性质及其用途
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
名称
***化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
俗称
食盐
纯碱、苏打
小苏打
大理石、石灰石
物理性质
无色晶体、有咸味、易溶于水
白色粉末、易溶于水、
白色粉末、溶于水
白色固体、难溶于水
用途
a、调味品
b、维持人身体正常生理活动
c、工业原料:可以制取Na2CO3、NaOH、Cl2、盐酸等。
d、融雪剂
e、农业上配成溶液用于选种
a、工业上用于生产玻璃、造纸、纺织,生产洗涤剂
b、治疗胃酸
a、焙制糕点的发酵粉主要成分之一
b、治疗胃酸
a、用作建筑材料
b、用作不该记
c、实验室制取CO2
要点二、粗盐的提纯
粗盐中还有较多可溶性杂质(MgCl2、CaCl2deng)和不溶性杂志(泥沙等)
粗盐提纯的原理:1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据***化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂志
食盐步骤:
溶解:将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解为止,所得食盐水浑浊。
过滤:过滤粗盐水,如滤液仍浑浊,应再过滤一次。
过滤的实验仪器有:烧杯(两个)、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台
蒸发:将所得澄清滤液倒入蒸发皿中,把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,并用玻璃棒不断搅拌,出现比较多固体时,停止加热。
计算产率:用玻璃棒把固体转移到纸上,称量。
产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%
注意:1、玻璃棒的作用
溶解时用玻璃棒搅拌,以加快食盐溶解
过滤使用玻璃棒引流
蒸发时用玻璃棒搅拌,以防止局部温度过高,造成液滴飞溅
用玻璃棒转移***化钠固体
2、过滤操作应注意(一贴、二低、三靠)
一贴:滤纸紧贴漏斗内壁,
二低:一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘
三靠:一靠:烧杯紧靠玻璃棒、二靠:玻璃棒末端紧靠三层滤纸处、三靠:漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁
3、过滤后溶液仍浑浊的原因:
①滤纸破损
②过滤时,滤液高于滤纸边缘
实验过程中,出现的误差:
溶解搅拌时液滴溅出,产率降低
溶解时加入的粗盐过多,未完全溶解,使精盐的产率降低
过滤时。未洗涤玻璃棒、烧杯而使***化钠损失,产率降低
蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅,使产率降低
称量时操作或读数错误
要点三除杂
遵循的原则:不增、不减、简便、易分
物理方法:利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离
Eg:铁粉和碳粉BaSO4和NaOH粉末
2化学方法:①化气法:像混合物中加入某种试剂,使混合物中的杂质变为气体逸出
Eg:NaCl中混有少量Na2CO3杂质
方法:加入HClNa2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
3沉淀法:向混合物中加入某种试剂,使该试剂与杂质放映转化成沉淀,再经过虑除掉沉淀,以除杂质
Eg:NaCl中混有少量NaSO4杂质
方法:加入BaCl,过滤除去杂质NaSO4=BaSO4+NaCl
4、加热高温法:热高温混合物是杂质变为气体除去
Eg:CaO中混有CaCO3杂质
方法:高温加热
高温
CaCO3=CaO+CO2↑
5、溶解法:向混合物中加入某种试剂,使杂质与试剂反应而被溶解掉,以除去杂质
Eg:Cu中混有少量CuO杂质
方法:加入稀HCl,再经过过滤而除去
CuO+HCl=CuCl2+H2O
:向混合物中加入一种单质,是单质与杂质反应,而被除去
Eg:FeSO4中混有少量CuSO4杂质
方法:向其加入足量的铁粉
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
7、吸收法:将气体混合物通过洗气装置,杂质被洗气装置的试剂吸收而除去
Eg:CO中混有少量CO2
方法:将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置
2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O
要点四复分解反应
概念:有两种化合物互相交换成分,生成另两种化合物的反应
AB+CD=AD+BC
条件::必须溶于水或能相互溶解
3、生成物:必须有水、气体或沉淀生成
牢记“酸碱盐溶解性”口诀记忆:
钾钠铵硝全可溶,碳酸钡钙银不溶;
硫酸钡和***化银,不溶水来不溶酸;
镁铝亚铁和铁铜,五碱均不溶于水;
氢氧化钙硫酸钙,微溶于水要记牢;
要点五碳酸根离子的检验
使用药品:稀盐酸和石灰水
原理:碳酸盐跟稀盐酸会生成使澄清石灰水变浑浊的气体
离子方程式:CO22-+2H+=H2CO3→H2O+CO2↑CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
HCO3-+H+=H2CO3→H2O+COCO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
要点六离子共存及常见离子检验
若离子之间发生离子反应,离子间便不能在溶液共存:
(1)生成沉淀物:Cl-与Ag+、Ba2+与SO42-、OH-与Cu2+、Fe3+
(2)生成气体:OH-与NH4+、H+和CO32-
(3生成水
2、此外要注意:题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色
常见的有色离子:Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色
常见离子的检验
离子
加入试剂
主要实验现象
H+
紫色石蕊试液、较活泼金属
变红色、有氢气产生
OH-
无色酚酞
变红
Cl-
***银溶液及稀***
白色沉淀
SO42-
***钡溶液及稀***
白色沉淀
CO32-
稀盐酸和澄清石灰水
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
Cu2+
NaOH溶液
蓝色沉淀
Fe3+
NaOH溶液
红褐色沉淀
化学肥料
要点七了解化学元素对植物生长的重要性和常见化肥的种类和作用
氮肥在植物生长中的作用
(1)氮元素是植物体内蛋白质、核酸、叶绿素的组成元素,氮肥能促进作物的茎叶生长茂盛,叶色浓绿
(2)缺氮时的表现
a、植物生长发育会迟缓或停滞
b、直接影响光合作用的速率和光合作用产物的形成
c、蛋白质含量下降使作物品质降低
d、具体表现为支柱矮小瘦弱、叶片发黄、严重时叶脉呈淡棕色
(3)常用的氮肥种类
尿素CO(NH2)2氨水NH3·H2O铵盐(NH4HCO3、NH4Cl(NH4)2SO4)***盐NH4NO3、NaNO3
(4)氮的固定:将氮气转化为氮的花和五的方法叫做氮的固定
2、磷肥在植物生长的作用
(1)磷肥是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种化合物组成元素。可以促进作物生长,可增强作物抗寒、抗旱能力。促进作物提早成熟,穗粒增多,粒粒饱满。
(2)缺磷时表现及磷过多时表现
缺磷时:生长迟缓、产量降低、植株矮小
磷过多时:引起贪青晚熟、结实率下降
(3)常用磷肥的种类
磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥(含钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙(磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物)等含磷的物质
钾肥在植物生长中作用
钾元素不是植物体结构组成元素,保证各种新陈代谢过程顺利进行,促进植物生长,增强抗病虫害和抗倒伏能力
缺钾时表现
茎秆软弱,易倒伏,叶片边缘和尖端呈褐色病逐渐焦枯
(3)常用的钾肥分类:KCl,K2SO4
3、复合肥:含有两种或两种以上营养元素的化肥
特点:均匀的供给作物几种养分,充分发挥营养元素间的相互作用,有效成分高
常用复合肥的种类:KNO3磷酸铵(NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物)
要点八化肥的简易鉴别和铵根离子的检验
看外观:氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末
加水:氮肥、钾肥都溶于水,磷肥大多不溶于水或者部分溶于水
灼烧:氮肥可以燃烧或熔化冒烟,钾肥不燃烧。其中能灼烧发光的事***铵,熔化冒烟的是硫酸铵,***化铵
要点九几种常见氮肥简易鉴别
NH3·H2O液态
NH4HCO3有强烈的氨味
尿素CO(NH2)2加入碱无氨味
(NH4)2SO4加入***钡和稀***,产生白色沉淀
NH4Cl加入***银溶液和稀***,产生白色沉淀
NH4NO3灼烧能燃烧发光;熔化冒烟的为硫酸铵,***化铵
要点十常见化肥的检验实质上是对化肥中所含的Cl-,SO42-,NH4+,CO32-等离子的检验
Cl-
***银溶液及稀***
白色沉淀
SO42-
***钡溶液及稀***
白色沉淀
CO32-
稀盐酸和澄清石灰水
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
NH4+
加入可溶性碱
产生氨味气体