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关于纯净物和混合物:
(1)与水有关的常见纯净物:蒸馏水、纯水、水、冰水混合物.;
(2)身边的水和水溶液一般为混合物:如江河水、海水、井水、自来水、矿泉水、过氧化氢溶液、硫酸铜溶液等等。
(3)酒精是乙醇的俗称,所以也是纯净物。但医用酒精、白酒就是混合物了。
(4)高锰酸钾分解后剩余固体为锰酸钾和二氧化锰,是混合物。
关于物理变化和化学变化:
(1)工业上制取大量氧气采用的是分离液态空气(利用液氮与液氧的沸点不同,先把液氮蒸发出来)的方法,属于物理变化。
(2)煤的干馏有焦炭、煤焦油、煤气生成,是化学变化;石油的蒸馏(分馏)也是利用各成分的沸点不同将其蒸发出来,属于物理变化。
关于常见物质用途中体现的性质:
(1)氮气(或稀有气体)可做焊接金属的保护气——化学性质不活泼(化学性质);
(2)O2用于可燃物的燃烧——助燃性(不是可燃性,所以O2不可做燃料)(化学性质)
(3)用墨书写字画和重要文件——碳常温下的稳定性(化学性质);
(4)活性炭除去水中色素、气味——吸附性(物理性质);
(5)干冰用于人工降雨——干冰生化吸热(物理性质)
(6)CO2灭火——密度比空气大(物理性质),不能燃烧,也不支持燃烧(化学性质)
(7)CO2制碳酸饮料——能溶于水(物理性质),能与水反应(化学性质)
某物质只含有一种元素,则该物质可能是单质(如O2)或混合物(如O2和O3混合后物质),绝不可能是化合物。
关于分子和原子:
(1)物质的热胀冷缩是分子的间隔发生改变,不能说成分子大小或体积发生改变.
(2)凉开水不宜养鱼,其主要原因凉开水中几乎不含氧分子或氧气,不能说是氧元素,氧原子。(因为鱼儿呼吸需要的是氧气,而氧气是由氧分子构成的)
(3)H2O2中只含过氧化氢分子,不能说成H2O2中含有氢分子和氧分子。(因为一种纯净物的分子中是不可能含有其他物质的分子的,如水(H2O)中不可能含有氢分子和氧分子,它只是可以经过化学变化的原子重组生成H2和O2)
关于量筒和天平:
读数时,视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。量筒没有零刻度线。
若视线偏高(俯视),读数大于实际;若视线偏低(仰视),读数小于实际(记得一定要画图)
几个先:
(1)制取气体前——先检查装置的气密性(防止收集不到气体)
(2)加热药品前——先预热(防止加热时试管受热不均炸裂)
(3)点燃气体前——先要验纯(防止加热时产生爆炸)
(4)加热高锰酸钾,排水法收集氧气结束时——先将导气管从水槽中取出,后熄灭酒精灯(防止水槽中水倒吸回试管,引起试管炸裂)
(5)CO(或H2)还原氧化铜——先通CO(或H2),再加热(防止通入CO与装置内空气混合后,加热产生爆炸
)
8、几个数字:
(1)试管夹夹在试管中上部(约1/3处);
(2)试管中液体不能超过试管容积的1/3;
(3)酒精灯内酒精的量不超过2/3,不少于1/4;
9、几个不同:
(1)金刚石、石墨等碳单质的物理性质不同的原因:碳原子的排列方式不同;
(2)CO、CO2(或H2O、H2O2以及O2和O3等)性质不同的原因:分子的构成不同;
(3)Na(钠原子)和Na+(钠离子)性质不同的原因:最外层电子数不同。
10、关于本质区别:
(1)物理变化和化学变化的本质区别:有无新物质生成;从微观上讲:化学变化的实质是有新分子生成。(分子种类一定改变)
(2)纯净物和混合物的本质区别:是否只含一种物质;从微观上讲:纯净物只含一种分子(或原子),混合物则含有不同种分子。
(3)元素的种类由原子所含质子数决定,不同种元素的本质区别是质子数不同;
元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。最外层电子数相同,元素化学性质相似。
(4)分子和原子的本质区别是:在化学变化中,分子可分裂,原子不可分裂。(必须要以在化学变化中为前提)
11、几个相等:
(1)催化剂在反应前后的质量必然相等;
(2)在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
(3)相对原子质量=质子数+中子数
12、几个不一定:
(1)在原子中,质子数不一定等于中子数;
(2)原子中不一定有中子,如普通氢原子就没有中子;
(3)最外层电子数为8(相对稳定结构)的微粒不一定是离子,也可能是稀有气体的原子。
(4)带电的微粒不一定是离子,也可能是质子、电子、原子核等。
13、关于质量守恒定律:
(1)化学反应前后:反应物的总质量=生成物的总质量;
反应前物质的总质量=反应后物质的总质量
所以:生成气体的质量=反应前物质的总质量—反应后剩余物的总质量(差量法)
(2)物质发生化学变化前后,一定不发生变化的是:原子的种类,数目、质量,元素的种类,物质的总质量。
一定变化的是:物质的种类,分子的种类(或分子的结构)。
可能变化的是:分子的数目,元素的化合价。
14、化学中的“三大”
(1)构成物质的三种微粒:分子、原子、离子
(2)三大有害气体:CO、SO2、NO2(注意空气污染物中没有CO2,但还有O3)
(3)三大化石燃料:煤、石油、天然气,(均属于混合物、不可再生能源)
(4)三种具有还原性的物质:C(固体单质)、H2(气体单质)、CO(气体化合物)
(5)三大可燃性气体:氢气、甲烷、一氧化碳(燃烧均产生蓝色火焰(H2淡蓝色))
(6)燃烧的三个条件:可燃物、温度达到着火点、与氧气接触(三者缺一不可)
(7)灭火的三种原理——移出可燃物、与氧气隔离、温度降低到着火点以下(不是降低可燃物的着火点)。
15、关于俗称
(1)乙醇俗称酒精,化学式C2H5OH;
(2)天然气俗称沼气,主要成分的化学式为CH4;
(3)生石灰是氧化钙,化学式CaO;石灰石主要成分是碳酸钙,化学式为CaCO3;澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙,化学式为Ca(OH)2。
16、关于相互转化:
(1)CaCO3→CaO:CaCO3==CaO+CO2↑
CaO→Ca(OH)2:CaO+H2O==Ca(OH)2
Ca(OH)2→CaCO3:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
应用:长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜其成分是CaCO3,形成的原因是石灰水与空气中的CO2发生反应。方程式:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,除去它的最好方法是用稀盐酸洗涤。方程式:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(2)CO→CO2:2CO+O2==CO2或CO+CuO==Cu+CO2
CO2→CO:CO2+C==2CO
17、关于水的问题:
(1)净化水的方法由低到高有静置沉淀、吸附沉淀、活性炭吸附、过滤、蒸馏,净化程度最高的是蒸馏
(2)硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物(即含较多Ca2+、Mg2+),用肥皂水区别,现象:产生浮渣多,泡沫少。(也可用蒸发后看是否有残留固体的方法鉴别)
(3)除去不溶性杂质的方法是过滤,能除去水中色素和气味的方法是用活性炭吸附。
(4)硬水软化的方法:生活中用煮沸;实验室用蒸馏。
18、实验中水的作用:
(1)铁丝燃烧,集气瓶底部铺一层水(或细沙):防止高温生成物溅落下来炸裂瓶底。
(2)硫磺燃烧,集气瓶底装少量水(或者NaOH溶液):吸收生成的SO2,防止SO2污染空气。
(3)长颈漏斗下端必须伸到液面以下:防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
19、关于二氧化碳:
(1)动植物呼吸作用放出二氧化碳,光合作用消耗二氧化碳。
(2)检验CO2常用澄清石灰水,不能用燃着的木条。
(3)除去CO2常用氢氧化钠溶液既能检验又能除去CO2的是足量澄清石灰水。
(4)除去CO2中的CO,切不可用点燃的方法,因为CO2中的CO无法被点燃。应通过灼热的氧化铜的方法。
(5)CO2收集方法只能选择向上排空气法的原因:CO2密度比空气大,且能溶于水(或能与水反应)
20、关于化学之最:
(1)空气中含量最多的是氮气(N2)空气中含量最多的元素是氮元素
(2)最清洁、最理想的燃料氢气(H2);密度最小的气体氢气(H2);
(3)最简单的有机物甲烷(CH4);相对分子质量最小的有机物甲烷(CH4)
(4)最常用的溶剂是水(H2O);人体中含量最多的物质是水(H2O)
(5)相对分子质量最小的氧化物水(H2O)
(6)相对分子质量最小的物质氢气(H2)
(7)天然存在的最硬的物质是金刚石(C)
(8)地壳中含量最多的前四种元素是氧、硅(Si)、铝、铁(Fe);其中地壳中含量最多的元素是氧,最多的金属元素是铝(Al)
21、按要求填写物质的名称或化学式(看清楚题目要求)
煤气的主要成分是CO,煤气造成人中毒的原因是CO易与人体血红蛋白结合,造成人体缺氧。
可用于冰箱除异味的是活性炭(C),因其具有吸附性
用于急救人的气体是氧气(O2),空气中较活泼的气体是氧气
引起温室效应的主要气体是二氧化碳(CO2),还有甲烷(CH4)
可用作人工降雨的是干冰(CO2)可用作灭火剂的是二氧化碳(CO2)
可填充霓虹灯且通电时会发出有色光(红光)的是氖气(Ne)
引起酸雨的主要气体是二氧化硫(SO2)和二氧化氮(NO2)
在冶金工业中,常用作还原剂的气体是一氧化碳(CO)
22、描述实验现象时——不能说出生成物的名称
①磷(P)燃烧,产生大量白烟(不能说白雾);木炭氧气中燃烧,发出白光。
②硫在空气中产生淡蓝色火焰,在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰,放热,生成一种有刺激性气味的气体。
③铁丝(Fe)在氧气(O2)中燃烧,火星四射,放热,生成一种黑色固体。(四氧化三铁,但不能说出名称,铁丝在空气中不能燃烧)
④一氧化碳还原氧化铜(CuO),黑色粉末逐渐变为红色,澄清石灰水变浑浊。
一氧化碳还原氧化铁(Fe2O3),红色粉末逐渐变为黑色,澄清石灰水变浑浊。
⑤铁与硫酸铜溶液反应,铁表面产生红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色。
23、关于玻璃棒的作用
(1)在溶解中的作用是搅拌,加速溶解
(2)在过滤中的作用是引流
(3)在蒸发结晶中的作用是搅拌使受热均匀,防止液滴飞溅
24、关于物质的颜色:
最常见的黑色固体:氧化铜(CuO)、炭粉(C)
还有较常见的黑色固体:铁粉(Fe)、二氧化锰(MnO2)、四氧化三铁(Fe3O4)
最常见的红色固体:铜(Cu)、氧化铁(Fe2O3),较常见的:红磷(P)
暗紫色固体:高锰酸钾(KMnO4)
常见白色固体:氯酸钾、氯化钾、石灰石(碳酸钙)、五氧化二磷、氧化镁、氧化铝等等。
浅绿色溶液:含Fe2+的溶液,如FeCl2、FeSO4溶液;
蓝色溶液:含Cu2+的溶液,如Cu(NO3)2、CuSO4溶液;
25、其他:(1)能控制反应速率的装置是注射器或分液漏斗。
(2)食品袋里的双吸剂是铁粉,所吸收的物质是02和H2O。
(3)相对原子质量不是原子的实际质量,只是一个比值,单位为1常省略不写。(相对分子质量亦如此)