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第1单元走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)
①四大特点P4(原料、条件、零排放、产品)
、无害或毒性极小;、无公害的条件下进行,如采用无毒无害的溶剂和催化剂;,且原料利用率尽可能最大化,,尽可能实现零排放。
②核心:利用化学原理从源头消除污染
4、探究蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)火焰:焰心、内焰、外焰(最明亮、温度最高)
(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端(外焰)先碳化;结论:外焰温度最高,焰心温度最低。
(3)检验产物H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾。CO2:取下烧杯,迅速倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊。
(4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气能燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论:吸入空气与呼出气体的成分是相同的,但各种成分的含量不同,与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多。
6、学****化学的重要途径——科学探究
科学探究的一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价。
化学学****的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象。
7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)
一、常用仪器及使用方法
(一)用于加热的仪器:试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是:试管、蒸发皿、燃烧匙
只能垫石棉网间接加热的仪器是:烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)
可用于固体加热的仪器是:试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是:试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器:量筒、漏斗、集气瓶、水槽。
(二)测量液体体积的容器:量筒。
量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,。
(三)称量器:托盘天平(用于粗略的称量,。)
注意点:(1)先调整零点;(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的、易潮解的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码要用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码或游码(先大后小)。
(5)称量结束后,应把砝码放回砝码盒,游码归零。
(四)用来加热的热源:酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②要用燃着的火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3~1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。外焰温度最高,焰心温度最低。要用酒精灯的外焰加热物体。加热玻璃仪器(如试管)时,要先预热,后加热。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用用湿抹布扑灭或用沙子盖灭火焰,不能用水冲。
(五)夹持仪器的用具:铁夹、试管夹
铁夹和试管夹夹持试管时,应从试管底部往上套;夹在离试管口约1/3处。手要拿住试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上,预防试管滑落。
(六)分离物质及加液的仪器:漏斗、长颈漏斗
过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液滴落飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
(一)药品的取用
1、药品的存放:
一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(有些液体药品放在滴瓶中);固体药品放在广口瓶中。
白磷要存放在水中,防止跟空气中氧气发生化学反应,而引起自燃。
2、药品的取用的注意点:
①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。
②取用药品的“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔,即用招气入鼻法去闻气体的气味。)
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽送入试管里。先把试管斜放,后放入药品。②块状、大粒状及条状药品:用镊子夹取,先把试管横放,后放入药品,慢慢竖立试管,让固体沿着管壁滑落到试管底部。
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法:取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,使瓶口与试管口边缘倾斜地紧靠着,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。
②液体试剂的滴加法:使用胶头滴管:,赶出滴管中的空气,后吸取试剂。b..滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加。,始终保持橡胶乳头在上,不要平放或倒置,防止液体倒流、污染试剂或腐蚀胶头。d..滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的专用滴管除外)。,否则会造成试剂污染。
(二)连接仪器装置及装置气密性检查
端用水润湿,然后稍稍用力,使它插入。
,
,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
(A、B、C、D均可)
,用手紧握试管外壁,稍停片刻,若导管口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。(因为试管里的空气受热膨胀,压强增大。);如果没有气泡冒出,要仔细找原因,如是否应塞紧或更换橡胶塞,直至不漏气后才能进行用来进行制取气体的实验。
,向长颈漏斗中加水,使得长颈漏斗的下端浸入液面以下,继续向长颈漏斗中加水,如长颈漏斗中液面不下降,说明装置的气密性良好。
。当缓慢拉活塞时,如果观察到长颈漏斗下端口产生气泡,说明装置气密性良好。
。当缓慢推活塞时,如果观察到长颈漏斗上部液面上升,说明装置的气密性良好。
(三)给物质的加热
(1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。
(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或旁人。
(四)过滤操作注意事项:“一贴二低三靠”“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁。
“二低”:⑴滤纸的边缘稍低于漏斗口;⑵漏斗内的液面稍低于滤纸的边缘。
“三靠”:⑴漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁;⑵用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边;⑶用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。
过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
(五)蒸发
注意点:
⑴在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌,防止液体局部过热,造成液滴飞溅,同时可加快蒸发速度。
⑵当蒸发至出现较多量固体时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,避免固体因过热而飞溅出来。
⑶热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿要垫上石棉网才能放在实验台上,以免将台面汤坏。
(六)仪器的洗涤:
⑴废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中
⑵玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下
⑶玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。
⑷玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。
⑸仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个证明空气由氮气和氧气组成的化学家:拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。
2、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
%
%
%
(1)空气中氧气含量的测定
:足量且产物是固体::气密性良好
:有大量白烟产生,广口瓶内约有1/5体积的水进入。:空气是混合物;O2约占1/5,可支持燃烧;
N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水。
:①液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全就将弹簧夹打开。
②能否用铁、铝代替红磷?不能原因:铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷?不能原因:产物是气体,不能使瓶里的压强减小而产生压强差。
(2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、NO2)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
(3)空气污染的危害、保护:
危害:严重损害人体健康,,影响作物生长,,破坏生态平衡,,,臭氧层破坏和酸雨等。
保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树种草等。
(4)目前环境污染情况:臭氧层破坏(***里昂、氮的氧化物等);温室效应(CO2、CH4等)
酸雨(NO2、SO2等);白色污染(塑料垃圾等)
(1)氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧,供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质
现象及反应式
碳
====
点燃
在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,放热。
C + O2   CO2
硫
====
点燃
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,
====
点燃
产生有刺激性气味的气体,放热。S + O2   SO2
磷
====
点燃
产生大量白烟,放热。4P + 5O2 2P2O5
铁
====
点燃
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(Fe3O4),放热。3Fe + 2O2Fe3O4
镁
====
点燃
发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体,放热。2Mg + O2 2MgO
4Al + 3O2 2Al2O3
铝
石蜡
在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,放热。
注:(铁、铝在空气中不能燃烧)铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂(目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底)
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同——物理变化)
二氧化锰是催化剂,不需加热。
不需催化剂,需加热。
二氧化锰是催化剂,需加热。
都是分解反应
====
MnO2
△
==
△
====
MnO2
实验室制氧气原理:2H2O2H2O+O2↑
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO32KCl+3O2↑
(4)气体制取与收集装置的选择
发生装置:根据反应物的状态和反应条件①固+固需加热;②固+液不需加热
收集装置:根据气体的密度和溶解性
排水法:难溶或不易溶于水且不与水发生反应
的气体(如氧气、氢气),用排水法收集。
向上排空气法:比空气的密度大且不与空气发生反应的气体(如二氧化碳),用向上排空气法收集。
向下排空气法:比空气的密度小且不与空气发生反应的气体(如氢气),用向下排空气法收集。
(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
:查—装—定—点—收—移—熄
①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂。②药品平铺在试管的底部:均匀受热。
③铁夹夹在离管口约1/3处。④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出。
⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管。
⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)。
⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管炸裂。
⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部,便于把瓶里的空气排除干净。
(6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则已集满。
检验:用带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃,则是氧气。
7、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(“一变二不变”)。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途:
①氧气:供呼吸(如潜水、医疗急救)。
支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)。
②氮气:惰性保护气(化学性质不活泼)、重要原料(***、化肥)、液氮冷冻。
③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):
保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。
9、常见气体的检验方法
①氧气:用带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃,则是氧气。
②二氧化碳:通入澄清的石灰水,若石灰水变浑浊,则是二氧化碳。
③氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方,烧杯壁有水雾,则是氢气。
或者,先通过灼热的氧化铜,固体由黑色逐渐变成红色,再通过无水硫酸铜,固体由白色变成蓝色,则是氢气。
9、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的化学反应。
共同点:①都是氧化反应②都放热。
剧烈氧化:燃烧。
缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造。
第三单元《自然界的水》知识点
一、水
====
通电
1、水的组成:
(1)电解水的实验化学反应:2H2O2H2↑+O2↑
气体产生位置: 负极正极
气体体积比:2:1
气体质量比:1:8
气体检验:O2——在出气口置一根带火星的木条,木条复燃。
H2——在出气口置一根燃着的木条-,气体燃烧,产生淡蓝色的火焰。
(2)结论:①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③化学变化中,分子可分而原子不可分。
例:根据水的化学式H2O,你能读到的信息
化学式的含义
H2O
①表示一种物质
水这种物质
②表示这种物质的组成
水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子
一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的性质
====
通电
⑴物理性质:在通常的情况下,水是无色、无味的液体,在4OC时密度最大,为1g/cm3。
⑵化学性质:①通电分解2H2O2H2↑+O2↑
②水+某些金属氧化物→碱(可溶性碱),如:H2O+CaO==Ca(OH)2
③水可遇某些非金属氧化物→酸,如:H2O+CO2==H2CO3
3、水的污染:
(1)水资源
%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于1%。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O,最多的元素是O,最多的金属元素是Na。,人均量少。
(2)水污染
:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用;生活污水的任意排放等。
:加强水质监测;工业三废和生活污水要经处理达标后才排放、提倡零排放;合理施用化肥和农药;工业上应用新技术和新工艺,减少水体污染。
(3)爱护水资源:节约用水,防止水体污染
4、水的净化
⑴水的净化效果由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏(均为物理方法),其中净化效果最好的操作是蒸馏,;蒸馏水是纯水;具有吸附作用的净水剂是活性炭。
⑵:含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水,不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。
:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水。
:蒸馏、煮沸(是最常用的方法)。
:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、其他
⑴水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。
⑵水的检验:用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O
水的吸收:常用浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体、铁粉。 (白色) (蓝色)
二、氢气H2
1、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)
====
点燃
2、化学性质:
⑴可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)2H2+O22H2O(点燃前,要验纯)
现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生。
==
△
(验纯方法:用排水法收集一小试管氢气,用拇指堵住管口,移近火焰点火,若听到轻微的爆鸣声,则纯净。)
⑵ 还原性:(用途:冶炼金属)H2+CuOCu+H2O 现象:黑色粉末变红色,试管口有水珠生成。
步骤:①先通氢气,②后加热;③反应完毕,停止加热,④继续通氢气冷却。)
(小结:既有可燃性,又有还原性的物质有:H2、C(固体)、CO。)
3、氢气的实验室制法
原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑不可用强氧化性的浓硫酸和***,因为反应后生成水而没有氢气生成。
4、装置:(与分解双氧水制取氧气的装置同)
5、氢能源 三大优点:无污染、放热量高、来源广。
三、分子与原子
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的粒子
原子是化学变化中的最小粒子。
性质
体积小、质量小;不断运动;有间隙
联系
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的粒子。
区别
化学变化中,分子可再分,原子不可再分。
化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
物质组成:物质(纯净物)由元素组成
物质构成:分子:如H2、O2、N2、Cl2、CO2、H2O、HCl等。
×100%=%
原子:金属、稀有气体、某些非金属固体(如金刚石、石墨、单晶硅等)。
离子:碱和盐,如NaCl,由钠离子(Na+)***离子(Cl-)构成。
(不同种元素组成)
纯净物
(由一种物质组成)
混合物(由多种物质组成):如空气、各种溶液
单质:
金属、非金属、稀有气体
有机化合物:
CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质等
碱:NaOHCa(OH)2KOH
无机化合物:
酸:HClH2SO4HNO3
氧化物:H2O、CO2、CuO
盐:NaClCuSO4Na2CO3
化合物:
(由同种元素组成)
物
质
物质分类:
第四单元物质构成的奥秘
1、原子的构成
⑴原子结构示意图的认识
+12
2
8
2
原子核有
12个质子
第一电子层上有2个电子
最外层上有
2个电子
(带正电)
(不带电)电)
(带负电)
原子
电子
中子
原子核
质子
(带正电)
⑵在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数⑶原子的质量主要集中在原子核上
决定元素的分类、化学性质:原子最外层电子数
决定原子的质量:原子核(即质子数和路子数)
⑷原子最外层电子数三决定:
决定元素种类:质子数(核电荷数)
说明:①最外层电子数相同其化学性质一般相似,但不一定都相似(如Mg和He最外层电子数为2);
②最外层电子数不同其化学性质有可能相似(如He和Ne均为稳定结构)
原子的质量
C—12的质量×1/12
⑸相对原子质量=≈质子数+中子数
2、元素
⑴定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。⑵一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同。
注意:由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。
⑵表示方法——元素符号:拉丁文名称的第一个或第一和第二个字母。
表示一种元素
表示该种元素的一个原子
如O:表示氧元素和一个氧原子。
:若一个字母,要大写;若二个字母,要一大二小。如O、N、Fe、Mg等。
注意:①有些元素符号还可表示一种单质如Mg、Al、Zn、Fe、Cu、He、C、S、P、Si等。
②在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:只表示3个氧原子
横行(7个周期):
各周期电子层数相同,从左至右,核电荷数逐渐增加。
金属元素:如Mg、Al,最外层电子数特点:<4。易失最外层电子。
非金属元素:如N、C,最外层电子数特点:≥4。易得电子。
稀有气体元素:如He、Ne。最外层电子数特点:2或8。稳定,不得失电子。
18纵行(16族):
各族最电外层电数相同,从上至下,电子层数逐渐增加(化学性质相似)
同种元素的原子与离子比较:
①质子数相等; ②电子数及最外层电子数不同;③电子层数可能不同或相同。
注:原子序数=质子数
发现:门捷列夫
排列依据
~少排列:地壳:O>Si>Al>Fe细胞:O>C>H
:带电的原子或原子团叫做离子。
(1)表示方法及意义:如Fe2+:一个亚铁离子带2个单位正电荷
(2)离子结构示意图的认识
注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数,为原子结构示意图;质子数≠电子数为离子结构示意图
质子数>电子数:则为阳离子,如Al3+
质子数<电子数:则为阴离子,O2--
(3)离子与原子的区别与联系
粒子的种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符号
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
二、物质的组成的表示:
+2
+2
1、化合价
:Mg:镁元素的化合价为+2价MgCl2:***化镁中镁元素的化合价为+2价
Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe3+:3个铁离子
-2
+2
MgCl2:***化镁中镁元素的化合价为+2价;H2S:硫化氢中硫元素的化合价为+2价。
2H2O前面的2:两个水分子,H后面的2:每个水分子中含有2个氢原子
,各元素正、负化合价的代数和为零(化合价原则)。
,所以单质中元素的化合价为0。
2、化学式
⑴写法:
:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、***气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。
:正价在前,负价在后(NH3,CH4除外)
⑵意义:如化学式H2O的意义:4点
化学式的含义
H2O
①表示一种物质
水这种物质
②表示这种物质的组成
水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子
一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
化学式Fe的意义:3点
化学式的含义
Fe
①表示一种物质
铁这种物质
②表示这种物质的组成
铁是由氢元素组成的
③表示这种物质的的构成
铁是由铁原子构成的
(3)计算:
=(各元素的相对原子质量×原子个数)之和
:(相对原子质量×原子个数)之比
:
⑴100%纯时:某元素的质量分数=(相对原子质量×原子个数)/相对分子质量×100%
⑵X%纯时:某元素的质量分数=(相对原子质量×原子个数)/相对分子质量×X%
第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律:
1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变。
微观:原子的种类、数目、质量不变。
3、化学反应前后⑴一定不变
⑵一定改变宏观:物质的种类一定变;微观:分子种类一定变
⑶可能改变:分子的总数、气体的总体积数、元素的化合价可能变
二、化学方程式
1、遵循原则:①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
2、书写:(注意:a、配平;b、注条件;c、标生成物的箭号,左无右有才标。)
3、含义:以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义:表明反应物、生成物、反应条件,氢气和氧气在点燃的条件下生成水。
②微观意义:表示反应物和生成物之间粒子个数比,每2个氢分子与1个氧分子化合生成2(或原子) 个水分子。对气体而言,分子个数比=化学计量数比=体积比。
③各物质间质量比(=系数×相对分子质量之比):每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水。
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应:③反应后生成了哪些物质(生成物);④反应物和生成物间的各种粒子的个数比;⑤反应物和生成物间的各物质的质量比;⑥反应前后质量守恒,等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
③置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。
④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。
2、氧化还原反应
氧化反应:物质得到氧的反应。
还原反应:物质失去氧的反应。
氧化剂:提供氧(即失氧)的物质。
还原剂:夺取氧(即得氧)的物质(常见还原剂:H2、C、CO)。
3、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应(属复分解反应)。
第6单元碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。
3、无定形碳::木炭、活性炭、炭黑、焦炭等。
活性炭、木炭具有强烈的吸附性,用来吸附有毒气体、有异味的气体和色素等;炭黑用来制墨水,用来加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性;焦炭用于冶铁。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强:用碳写的字或画的画可保存多年而不褪色。
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点燃
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点燃
2、可燃性:
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高温
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高温
完全燃烧(氧气充足)C+O2CO2不完全燃烧(氧气不充足):2C+O22CO
3、还原性:C+2CuO2Cu+CO2↑(置换反应)2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑应用:冶金工业
现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)
⑴发生装置:(见氧气部分)由反应物状态及反应条件决定:
反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。
⑵收集方法:气体的密度及溶解性决定(见氧气部分)。
难溶于水用排水法收集CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
⑴原理:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
⑵选用和制氢气相同的发生装置
⑶气体收集方法:向上排空气法
⑷验证方法:将制得的气体通入澄清