文档介绍：该【九年级化学知识点总结 】是由【莫比乌斯】上传分享，文档一共【17】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【九年级化学知识点总结 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。13、过氧化氢(H2O2):双氧水
14、汞(Hg):水银
15、碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打
四、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)
2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
3、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液
五、初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;
2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。
六、初中化学物质的检验
(一)、气体的检验
1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.
2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.
3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.
5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子
10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3
18、淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖:加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖。
七、物质的除杂
1、CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜
2、CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气):通过浓硫酸。
八、化学之最
1、未来最理想的燃料是H2。
2、最简单的有机物是CH4。
3、密度最小的气体是H2。
4、相对分子质量最小的物质是H2。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、PH=0时,酸性最强,碱性最弱。
PH=14时,碱性最强,酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是N,K,P三种元素,肥效最高的氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物质是金刚石。
10、最早利用天然气的国家是中国。
11、地壳中含量最多的元素是氧。
12、地壳中含量最多的金属元素是铝。
13、空气里含量最多的气体是氮气。
14、空气里含量最多的元素是氮。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然气。
16、形成化合物种类最多的元素:碳
九、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同:是因为碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同:是因为含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:是因为分子构成不同。
(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)
4、元素种类不同:是因为质子数不同。
5、元素化合价不同:是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同:是因为最外层电子数不同
十、有毒的物质
1、有毒的固体:亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等;
2、有毒的液体:汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);
3、有毒的气体:CO,氮的氧化物,硫的氧化物
化学方程式:
:
(1)单质与氧气的反应:
:2Mg+O2点燃2MgO
:3Fe+2O2点燃Fe3O4
:2Cu+O2加热2CuO
:4Al+3O2点燃2Al2O3
:2H2+O2点燃2H2O
:4P+5O2点燃2P2O5
:S+O2点燃SO2
:C+O2点燃CO2
:2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应:
:2CO+O2点燃2CO2
:CH4+2O2点燃CO2+2H2O
:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
:
:2H2O通电2H2↑+O2↑
:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
(有少量的二氧化锰):2KClO3====2KCl+3O2↑
:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
:H2CO3===H2O+CO2↑
:CaCO3高温CaO+CO2↑
:
:H2+CuO加热Cu+H2O
:C+2CuO高温2Cu+CO2↑
:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
:2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
:CO+CuO加热Cu+CO2
:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
:4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
+H2SO4=ZnSO4+H2↑
+H2SO4=FeSO4+H2↑
+H2SO4=MgSO4+H2↑
+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
+2HCl===ZnCl2+H2↑
+2HCl===FeCl2+H2↑
+2HCl===MgCl2+H2↑
+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
:Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
:Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
(3)碱性氧化物+酸--------盐+水
:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
:Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
:CuO+2HCl====CuCl2+H2O
:CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
:MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
:CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+碱--------盐+水
:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
:2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
:2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
:Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
(5)酸+碱--------盐+水
:HCl+NaOH====NaCl+H2O
:HCl+KOH====KCl+H2O
:2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
:2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
:3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
:3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
:H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
:H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
:H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
:3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
:HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
:H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
:2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
:3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
:2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
:2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(8)盐+盐-----两种新盐
:NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
:Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
:
:CO2+H2O===H2CO3
:CaO+H2O===Ca(OH)2
:Na2O+H2O====2NaOH
:SO3+H2O====H2SO4
:CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O
:CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2
出错点:用手一把抓或将无名指和小指伸展开;位置靠上或靠下。
正确方法:“三指握两指拳”。即大拇指、食指、中指握住试管,无名指和小指握成拳,和拿毛笔写字有点相似。手指握在试管中上部。
出错点:A。取粉末状药品,由于药匙大,加药品时不能深入容器内致使洒落或粘附容器内壁,而不知用V形纸槽代替药匙送药品入容器内。,试剂瓶口没紧挨接受器口致使药品外流,标签没向着手心,造成标签被腐蚀。
正确方法:,通常用药匙或纸槽。操作时,做到“一送、二竖、三弹”。(即药品平送入试管底部,试管竖直起来,手指轻弹药匙柄或纸槽。)使药品全部落入试管底。,操作要领是"一横、二放、三慢竖。"即向试管里加块状药品时,应先把试管横放,把药品放入试管口后,再把试管慢慢地竖起来,使药品沿着管壁缓缓滑到试管底部。,操作要领是“一放、二向、三挨、四流”。即先拿下试剂瓶塞倒放在桌面上,然后拿起瓶子,瓶上标签向着手心,瓶口紧挨着试管口,让液体沿试管内壁慢慢地流入试管底部。
出错点:中指与无名指没夹住橡皮胶头和玻璃管的连接处;将滴管尖嘴伸入接受器口内。
正确方法:夹持时:用无名指和中指夹持在橡皮胶头和玻璃管的连接处,不能用拇指和食指(或中指)夹持,这样可防止胶头脱落。吸液时:先用大拇指和食指挤压橡皮胶头,赶走滴管中的空气后,再将玻璃尖嘴伸入试剂液中,放开拇指和食指,液体试剂便被吸入,然后将滴管提起。禁止在试剂内挤压胶头,以免试剂被空气污染而含杂质。吸完液体后,胶头必须向上,不能平放,更不能使玻璃尖嘴的开口向上,以免胶头被腐蚀;也不能把吸完液体后的滴管放在实验桌上,以免沾污滴管。
出错点:手握试管中部或中下部抖动。
正确方法:手指应"三握两拳",握持试管中上部,这样留出试管中下部便于观察试管内部的实验现象。振荡试管时,用手腕力量摆动,手臂不摇,试管底部划弧线运动,使管内溶液发生振荡,不可上下颠,以防液体溅出。
出错点:;;;;。
正确方法:正确操作要领是“托盘天平称量前,先把游码拨零点,观察天平是否平;不平应把螺母旋;相同纸片放两边,潮、腐药品皿盛放,左放称物右放码,镊子先夹质量大;最后游码来替补,称量完毕作记录,砝码回盒游码零,希望大家要记住”。使用时还应注意:A移动游码时要左手扶住标尺左端,右手用镊子轻轻拨动游码;B。若称取一定质量的固体粉末时,右盘中放入一定质量的砝码,不足用游码补充。质量确定好后,在左盘中放入固体物质,往往在接近平衡时加入药品的量难以掌握,这时应用右手握持盛有药品的药匙,用左手掌轻碰右手手腕,使少量固体溅落在左盘里逐渐达到平衡。若不慎在托盘上放多了药品,取出后不要放回原瓶,要放在指定的容器中。
出错点:;,有的仰视;。,又用滴管向外吸。
正确方法:使用量筒时应根据需量取的液体体积,选用能一次量取即可的最小规格的量筒。操作要领是"量液体,筒平稳;口挨口,免外流;改滴加,至刻度;读数时,视线与液面最低处保持水平"。若不慎加入液体的量超过刻度,应手持量筒倒出少量于指定容器中,再用滴管滴至刻度处。
出错点:;。
正确方法:操作时将烧杯平放在桌面上,先加入固体食盐,然后加入适量水,拿住玻璃棒一端的1/3处,玻璃棒另一端伸至烧杯内液体的中部或沿烧杯内壁,交替按顺时针和逆时针方向做园周运动,速率不可太快,用力不可大,玻璃棒不能碰撞烧杯内壁发出叮当之声。
出错点:漏纸与漏斗壁之间留有气泡,影响过滤速度;手持玻璃捧的位置太靠上或太靠下;玻璃捧下端靠在滤纸上时:一是没轻靠在滤纸的三层部位,二是用力过大致使漏斗倾斜;盛放待过滤液的烧坏的尖嘴部位靠在了玻璃捧的中部甚至中上部。
正确方法:将滤纸贴在漏斗壁上时,应用手指压住滤纸,用水润湿,使滤纸紧贴在漏斗壁上,赶走滤纸和漏斗壁之间的气泡,以利于提高过滤速度。过滤操作要求做到"一贴二低三靠"。一贴:滤纸紧贴漏斗壁。二低:滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿。三靠:漏斗颈下端紧靠承接滤液的烧杯的内壁,引流的玻璃棒下端轻靠滤纸三层一侧;盛待过滤的烧杯的嘴部靠在玻璃棒的中下部。应手持玻璃棒中上部。
出错点:把玻璃管使劲往橡皮塞或胶皮管中按;拆的时候使劲拉;手握弯管处使劲用力将管折断,手被刺破。
正确方法:"左手持口大,右手持插入,先润湿,稍用力转动插入就可以"。即左手持口大的仪器,右手握在靠近待插入仪器的那部分,先将其润湿,然后稍稍用力转动,使其插入。将橡皮塞塞进试管口时,应慢慢转动塞子使其塞紧。塞子大小以塞进管口的部分为塞子的1/3为合适。拆时应按与安装时的相反方向稍用力转动拨出。
出错点:操作顺序颠倒(先握试管壁,后把试管浸入水中);装置漏气或导管口不冒气泡,不知从何处入手查找原因。
正确方法:导管一端先放入水中,然后用手贴住容器加温,由于容器里的空气受热膨胀,导管口就有气泡逸出,把手松开降温一会儿,水就沿导管上升,形成一段水柱。这表明装置的气密性良好。观察导管口不冒气泡,情况有二:一是用手握持容器时间过长,气体热胀到一定程度后不再膨胀,并不是漏气所致。应把橡皮塞取下,将试管稍冷却一下重新检验。二是装置漏气。先从装置连接处查找原因,然后考虑连接顺序是否正确。
化学(酸碱盐)葵花宝典
一、身边的化学物质:
(1)空气的主要成分:氮气(78%);氧气(21%);体积比约为4:1
(2)三种主要的气体污染物:CO、SO2、NO2
(3)空气中体积最大的气体是氮气
(4)易形成酸雨的气体是SO2、NO2。
(1)电解水:正氧负氢,H2:O2体积比为2:1,氢氧元素的质量比为1:8。
(2)水是由氢、氧两种“元素”组成的
(3)“每个水分子”是由“两个氢原子和一个氧原子”构成的。
(4)人体细胞中含量最多的物质是水、含量最多的元素是氧元素。
:“酸”找“氢头(H-)”(不包括水H2O);
“碱”找“氢氧尾(-OH)”(不包括C2H5OH);
“盐”找“金头和酸尾”(铵盐为非金属元素组成)。
:我是无色的液体,学名叫作氢氯酸;
常有一股刺激味,因为具有挥发性;
氯化氢气冒出来,遇水就有白雾生;
指示剂若遇到我,紫色石蕊变鲜红;
锌粒放在我手中,生成氯化锌和氢;
这种反应叫置换,工业生产大有用;
你的胃中就有我,帮助消化建奇功。
:石蕊变红因遇酸,酚酞遇酸色不变;
氢前金属遇到酸,生成氢和相应盐;
碱及碱性氧化物,遇酸生成水和盐;
还有一些盐遇酸,生成气体或沉淀。
:紫色石蕊试液:酸红碱蓝中性紫;
无色酚酞试液:酸水无色碱里红。
:pH<7的是酸性(酸溶液、二氧化碳和二氧化硫的水溶液)
pH=7的是中性(水、氯化钠溶液)
pH>7的是碱性(可溶性碱、纯碱溶液、氧化钙的水溶液)
:氢氧化钠属碱类,有个俗名叫烧碱;
它在空中易潮解,密封保存性不变;
它还具有腐蚀性,手摸有些滑腻感;
石蕊滴入碱溶液,由紫可以变成蓝;
碱液和酸起反应,立刻中和生成盐;
碱液之中加胆矾,生成蓝色的沉淀;
遇到酸性氧化物,反应生成水和盐;
烧碱用途制肥皂,造纸纺织和印染;
四化建设出大力,发挥特长做贡献。
:复分解反应有条件,四种类型要记全;
酸碱中和必生水;酸盐产气或沉淀;
碱盐、盐盐可溶生难溶。
:
所有酸类都可溶,只有硅酸不能溶;
碱能溶五位,钾、钠、铵、钙、钡。
钾、钠、铵、硝四盐溶;盐酸盐不溶银一位;
硫酸盐不溶钡和铅;硫酸盐微溶是钙、银。
碳、磷酸盐多难溶,溶者只有钾、钠、铵。
溶解规律用途大,牢牢记住经常练。
:五白、一蓝、一红褐
五白:AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2
一蓝:Cu(OH)2一红褐:Fe(OH)3
:AgCl、BaSO4既不溶于水也不溶于酸
BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3是酸溶水不溶
:
(1)烧碱必须密闭保存,防止吸水潮解,与CO2反应变质;
(2)常用的干燥剂是浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰
(3)浓硫酸、氢氧化钠固体都有强烈的腐蚀性
(4)稀盐酸、稀硫酸能够除铁锈、制化肥
(5)治疗胃酸过多用Al(OH)3,尾气吸收用NaOH,改良酸性土壤用熟石灰。
(6)浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙溶水放热,溶液温度升高
(7)常用净水的物质是明矾,用于调味和防腐的是食盐。
(8)有毒的物质:一氧化碳、亚硝酸钠、胆矾和可溶性钡盐
:
(1)木炭、活性炭具有吸附性,可做吸附剂,吸附有毒的气体和杂质。
(2)古代字画经久不变色的原因是常温下碳的化学性质稳定,与空气、水分接触不容易起变化
(3)炼铁的原料是铁矿石、焦炭和石灰石
(4)化学肥料有:氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料
(5)铵盐(碳铵、硝铵、硫铵、氯化铵)不能与碱性物质混放或混用
(6)营养元素有六类:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水
五、常见的化学方程式必须记住
1、可燃性(都是在点燃的条件下)
(1)镁条在空气中燃烧(2)铁在氧气中燃烧
2Mg+O2点燃2MgO3Fe+2O2点燃Fe3O4
(3)氢气在氧气中燃烧(4)一氧化碳在空气中燃烧
2H2+O2点燃2H2O2CO+O2点燃2CO2
(5)红磷在氧气中燃烧(6)木炭在氧气中充分燃烧
4P+5O2点燃2P2O5C+O2点燃CO2
2、物质用途
(1)用稀HCl除水垢2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑
(2)用稀HCl除铁锈6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O
(3)泡沫灭火器的原理(检验久置于空气中的NaOH是否变质)
2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑
(4)氢氧化钠必须密封保存的原理2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
(5)湿法冶铜原理、铁与硫酸铜反应Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
(6)熟石灰改良酸性土壤Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O
(7)氢氧化铝治疗胃酸Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
(8)除水垢,检测鸡蛋壳、珍珠成分CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
3、物质相互鉴别
(1)石灰水中通入二氧化碳变浑浊Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
(2)盐酸与硝酸银反应生成白色沉淀HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓
(3)硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
(4)烧碱与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓
4、气体制备
(1)加热高锰酸钾制氧气2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)加热氯酸钾和二氧化锰制氧气2KClO3MnO2加热2KCl+3O2↑
(3)分解过氧化氢溶液制氧气2H2O2MnO22H2O+O2↑
(4)用锌和稀硫酸制氢气Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
(5)用大理石(石灰石)制二氧化碳CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
5、其它
(1)高温煅烧石灰石CaCO3高温CaO+CO2↑
(2)电解水2H2O通电O2↑+2H2↑
(3)氢氧化钠溶液与盐酸反应NaOH+HCl===NaCl+H2O
(4)石灰水与碳酸钠的反应Ca(OH)2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓
(5)高温下一氧化碳还原氧化铁(炼铁原理)
Fe2O3+3CO高温=2Fe+3CO2↑
八、物质的用途
O2:炼钢、医疗CO:炼铁、燃料
CO2:灭火人工降雨CaO:建筑材料
Ca(OH)2:制波尔多液、改良酸性土壤
CaCO3:建筑材料、工业制CO2
NaOH:化工原料、制肥皂、精炼石油、造纸、纺织;固体可作某些气体干燥剂
HCl:除锈、少量助消化、制化肥
H2SO4:除锈、制化肥,浓硫酸可作某些气体干燥剂
碳酸钠:用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产
碳酸氢钠:发酵粉的主要成分,可治疗胃酸
氯化钠:医疗生理食盐水,农业选种,融雪剂,工业制碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。
蒸馏可降低水的硬度,肥皂水可以区分软水和硬水
治疗胃酸过多用Al(OH)3
尾气吸收用NaOH
九、化学与社会发展:
、石油和天然气。
、H元素,煤主要含有C元素,煤和石油都是混合物。
、石灰石、水垢、珍珠岩、贝壳、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,化学式是CaCO3.
、甲烷、一氧化碳和空气混合后点燃,可能发生爆炸。
:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,植树造林种草
:可燃物氧气着火点
,清除隔离可燃物隔绝氧气或空气降温到着火点以下
:有足够多的氧气或空气足够大的接触面积
:改进发动机的燃烧方式使用催化净化装置使用无铅汽油
:天然气是比较清洁的燃料
,生铁和钢是铁合金
、水蒸气发生反应而生锈
:隔绝空气、水,保持表面干燥,刷漆、涂油、镀金属等
:防止金属生锈、回收和利用废旧金属、合理开采矿物、
寻找金属代用品等
、食盐水中易生锈
,能使植物油分散成无数细小的液滴。
、汽油、氢氧化钠溶液均可以除油污
:减少使用不必要的塑料制品,重复使用某些塑料制品,
使用新型可降解的塑料,回收各种废弃塑料
化学总复习资料
基本概念:
1、化学变化:生成了其它物质的变化
2、物理变化:没有生成其它物质的变化
3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物:由一种物质组成
6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
10、单质:由同种元素组成的纯净物
11、化合物:由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子:带有电荷的原子或原子团
注:在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数
18、四种化学反应基本类型:
①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如:A+B=AB
②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如:AB=A+B