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一、研究物质性质的方法和程序
:观察法、实验法、分类法、比较法
:
第三步:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论。
二、钠及其化合物的性质:
:4Na+O2==2Na2O
:2Na+O2点燃====Na2O2
:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、***及其化合物的性质
1.***气与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
***气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
(***气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4.***气与水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl
***酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
***酸钙在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、以物质的量为中心的物理量关系
(mol)=N/N(A)
(mol)=m/M
(mol)=V/V(m)
(mol)=cV
五、胶体:
:分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
:
①丁达尔现象
②聚沉
③电泳
④布朗运动
:渗析
六、电解质和非电解质
:①条件:水溶液或熔融状态;②性质:能否导电;③物质类别:化合物。
:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等。
:
①写:写出化学方程式
②拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。
下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。
③删:将反应前后没有变化的离子符号删去。
④查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中:
①生成难溶物质的离子:如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等
②生成气体或易挥发物质:如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。
③生成难电离的物质(弱电解质)
④发生氧化还原反应:如:MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等
七、氧化还原反应
1.(某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2.(某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物
八、铁及其化合物性质
+及Fe3+离子的检验:
①Fe2+的检验:(浅绿色溶液)
a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色。
b)加KSCN溶液,不显红色,再滴加***水,溶液显红色。
②Fe3+的检验:(黄色溶液)
a)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀。
b)加KSCN溶液,溶液显红色。
:
①铁与盐酸的反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在***化亚铁溶液中滴加***水:(除去***化铁中的***化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氢氧化亚铁在空气中变质:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤在***化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥铜与***化铁反应(用***化铁腐蚀铜电路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量锌与***化铁反应:Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量锌与***化铁反应:3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、氮及其化合物的性质
1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理:
①N2+O2放电===2NO
②2NO+O2=2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
:N2+3H22NH3
:
①原理:2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
②装置:与制O2相同
③收集方法:向下排空气法
④检验方法:
a)用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色。
b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤干燥方法:可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸。
:NH3+H2O=NH3•H2ONH3•H2ONH4++OH-
:4NH3+5O24NO+6H2O(制取***的第一步)
:NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
***反应:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
***反应:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
***反应:C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10.***化铵受热分解:NH4ClNH3↑+HCl↑
十、硫及其化合物的性质
:Fe+S△==FeS
:2Cu+S△==Cu2S
:S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O
:SO2+2H2S=3S↓+2H2O
:Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
:2SO2+O22SO3
***水的反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
:2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
:2H2S+O2点燃===2S+2H2O
十一、镁及其化合物的性质
:2Mg+O2点燃===2MgO
:3Mg+N2点燃===Mg3N2
:2Mg+CO2点燃===2MgO+C
***气中点燃镁条:Mg+Cl2点燃===MgCl2
:
①贝壳煅烧制取熟石灰:CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2
②产生氢氧化镁沉淀:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
③氢氧化镁转化为***化镁:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
④电解熔融***化镁:MgCl2通电===Mg+Cl2↑
十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别:
***,产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-
***水,再加入少量四***化碳,振荡,下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。
十三、常见物质俗名
①苏打、纯碱:Na2CO3;②小苏打:NaHCO3;③熟石灰:Ca(OH)2;④生石灰:CaO;⑤绿矾:FeSO4•7H2O;⑥硫磺:S;⑦大理石、石灰石主要成分:CaCO3;⑧胆矾:CuSO4•5H2O;⑨石膏:CaSO4•2H2O;⑩明矾:KAl(SO4)2•12H2O
十四、铝及其化合物的性质
:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
:4Al+3O2==2Al2O3
:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
:Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
十五、硅及及其化合物性质
:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
***酸反应:Si+4HF=SiF4+H2↑
:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
***酸反应:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
:SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑
第四章烃
烷烃CnH2n+2饱和链烃
烃烯烃CnH2n(n≥2)存在C=C
炔烃CnH2n-2(n≥2)存在C≡C
芳香烃:苯的同系物CnH2n-6(n≥6)
(1)有机物种类繁多的原因:;,形成多种链状和环状的有机化合物;
(2)有机物:多数含碳的化合物
(3)烃:只含C、H元素的化合物
第一节甲烷
1、甲烷的空间结构:正四面体结构
2、性质:
物理性质:无色、无味,不溶于水,是天然气、沼气(坑气)和石油气的主要成分
化学性质:甲烷性质稳定,不与强酸强碱反应,在一定条件下能发生以下反应:
(1)可燃性(2)取代反应(3)高温分解
CH3Cl气体CH2Cl2液体CHCl3(***仿)CCl4
3、用途:很好的燃料;制取H2、炭黑、***仿等。
4、实验:将充满CH4和Cl2(体积比为1:4)的试管倒扣在水槽中,经强光照射一段时间后,会看到试管内气体颜色_______,管内液面_______,试管内壁有________出现;取出试管,往管内溶液中加入AgNO3溶液,看到有______生成(均填现象).CCl4俗称______,密度比水__
第二节烷烃
1、烷烃:
(1)结构特点:
烃的分子里碳以单键连接成链状,碳的其余价键全部跟氢原子结合,叫饱和链烃,或叫烷烃。
(2)烷烃的命名:
烷烃的简单命名法:碳原子数在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示
系统命名法:
1)找主链-----最长碳链;
2)编号码-----最近支链
3)写名称-----先简后繁
CH(CH3)2CH(C2H5)C(CH3)3的名称是______
名称2,3,3-三***-2-乙基丁烷是否正确
(3)烷烃的通性:
①分子量增大,熔沸点升高,密度增大,状态由气,液到固态(4碳原子或以下的是气态)
同分异构体熔沸点:越正越高
②常温时性质很稳定,一般不与酸、碱、KMnO4溶液等起反应
③在一定条件下,能与卤素等发生取代反应。
2、同系物定义:结构相似,在分子组成上相差n个CH2原子团的物质互相称为同系物。
甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。
烃基:R-;-CH3叫***、-CH2CH3叫乙基
3、同分异构体:
①定义:有相同的分子式,但具有不同结构的现象,叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体,属于两种化合物。
②同分异构体数种:CH4,C2H6,C3H8无;C4H10有2种;C5H12有3种;C6H14有5种;C7H16有9种
概念同系物同分异构体同素异形体同位素
对象有机物有机物单质原子
条件
实例相差CH2结构不同结构不同中子数不同
乙烷和丁烷丁烷和异丁烷O2和O311H、12H
第三节乙烯烯烃
1、乙烯结构特点:
①2个C原子和4个氢原子处于同一平面。
②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂
2、性质:
物理性质:无色稍有气味,难溶于水。
化学性质:(1)加成反应可使溴水褪色
(2)氧化反应:1)可燃性:空气中火焰明亮,有黑烟;2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色
(3)聚合反应:乙烯加聚为聚乙烯
3、用途:制取酒精、塑料等,并能催熟果实。
4、工业制法:从石油炼制
实验室制法:
原料:酒精、浓H2SO4(浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用)收集:排水集气法。
操作注意事项::3混合可提高乙醇利用率,
℃,是由于浓硫酸有脱水性;.
5、烯烃分子里含有碳碳双键的烃
(1)结构特点和通式:CnH2n(n≥2)
(2)烯烃的通性:①燃烧时火焰较烷烃明亮
②分子里含有不饱和的双键,容易发生氧化、加成和聚合反应。
第四节乙炔炔烃
1、乙炔结构特点:
①2个C原子和2个氢原子处于同直线。
②分子里的C≡C键里有两个是不稳定的键
2、乙炔的性质:
(1)物理性质:乙炔又名电石气。纯乙炔是无色、无臭味的气体,因含PH3、H2S等杂质而有臭味;微溶于水,易溶于有机溶剂。
(2)乙炔的化学性质和用途:
①氧化反应:
1)可燃性:空气中,明亮火焰,有浓烟;乙炔在O2里燃烧时,产生的氧炔焰的温度很高(3000℃以上),可用来切割和焊接金属。
2)可被KMnO4溶液氧化
②加成反应:可使溴水褪色;
从乙炔和HCl可制得聚***乙烯塑料。
3、乙炔的制法:实验室制法:
药品:电石、水(通常用饱和食盐水)
原理:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2
装置:固+液→气收集:排水法
注意事项:①反应太快,故用分液漏斗控制加水的速率。②用饱和食盐水代替水,减缓反应速率。③排水法收集(不能使用排空气法,因其密度与空气接近。)
第五节苯芳香烃
芳香烃:分子里含有一个或多个苯环的烃
1、苯的分子结构:
分子式:C6H6结构简式:______或______
结构特点:①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色,说明苯分子里不存在一般的C=C,苯分子里6个C原子之间的键完全相同,这是一种介于C—C和C=C之间的独特的键。
②苯分子里6个C和6个H都在同一平面,在有机物中,有苯环的烃属于芳香烃,简单称芳烃,最简单的芳烃就是苯。
2、苯物理性质
无色、有特殊气味的液体,比水轻,不溶于水
3、苯的化学性质:由于苯分子中的碳碳键介于C—C和C=C之间,在一定条件下,苯分子既可以发生取代反应,又能发生加成反应。
1)取代反应:
(1)苯跟液溴Br2反应(与溴水不反应)
(2)苯的硝化反应:
2)加成反应:苯与氢气的反应
3)可燃性:点燃→明亮火焰,有大量黑烟
用途:重要的有机化工原料,苯也常作有机溶剂
4)溴苯无色,比水重。烧瓶中液体因含溴而显褐色,可用NaOH除杂,用分液漏斗分离。
硝基苯为无色,难溶于水,有苦杏仁气味,有毒的油状液体,比水重。
三硝基甲苯(TNT):淡黄色针状晶体,不溶于水,平时较稳定,受热、受撞击也不易爆炸。有敏感起爆剂时易爆炸,是烈性炸药。
4、苯的同系物
1)苯的同系物通式:CnH2n—6(n≥6)
2)由于苯环和侧链的相互影响,苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性质。
注意:苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色,也不能使溴水因发生化学反应褪色。
苯的同系物,可以使KMnO4(H+)溶液褪色,但不能使溴水因发生化学反应褪色。
练:
:_______________
第六节石油煤
石油是当今世界的主要能源,被称为“液体黄金”、“工业血液”。
一、石油的炼制
1、石油的成分(1)按元素:石油所含的基本元素是碳和氢(2)按化学成份:是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混和物。一般石油不含烯烃。大部分是液态烃,同时在液态烃里溶有气态烃和固态烃。
2、石油的分馏
(1)实验装置分成三部分:蒸馏、冷凝、收集。
(2)温度计位置:,防暴沸(同制乙烯)
(3)进水口在下,出水口在上(与气流向相反,冷却效果最好)
(4)分馏的原理:用蒸发冷凝的方法把石油分馏成不同沸点范围的蒸馏产物。每种馏分仍是混合物
3、裂化:把分子量大的烃断裂成分子量小的烃
4、裂解:在高温下裂化
二、煤的综合利用
1、煤是无机物与有机物组成的复杂的混合物
2、煤的干馏:煤隔绝空气加强热分解
3、煤的气化和液化:把煤干馏变成气态和液态的燃料,目的为了减少烧煤对环境造成的污染
有机反应方程式
CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl
CH4+2Cl2→CH2Cl2+2HCl
CH4+2O2→CO2+2H2O
CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O
C2H5OH--→CH2=CH2↑+H2O
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
CH2=CH2+H2--→CH3CH3
CH2=CH2+Br2(溴水)→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+H2O--→CH3CH2OH