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一、研究物质性质的方法和程序
:观察法、实验法、分类法、比较法
:
第三步:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论。
二、钠及其化合物的性质:
:4Na+O2==2Na2O
:2Na+O2点燃====Na2O2
:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、***及其化合物的性质
1.***气与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
***气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
(***气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4.***气与水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl
***酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
***酸钙在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、以物质的量为中心的物理量关系
(mol)=N/N(A)
(mol)=m/M
(mol)=V/V(m)
(mol)=cV
五、胶体:
:分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
:
①丁达尔现象
②聚沉
③电泳
④布朗运动
:渗析
六、电解质和非电解质
:①条件:水溶液或熔融状态;②性质:能否导电;③物质类别:化合物。
:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等。
:
①写:写出化学方程式
②拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现。
下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。
③删:将反应前后没有变化的离子符号删去。
④查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中:
①生成难溶物质的离子:如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等
②生成气体或易挥发物质:如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。
③生成难电离的物质(弱电解质)
④发生氧化还原反应:如:MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等
七、氧化还原反应
1.(某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2.(某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物
八、铁及其化合物性质
+及Fe3+离子的检验:
①Fe2+的检验:(浅绿色溶液)
a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色。
b)加KSCN溶液,不显红色,再滴加***水,溶液显红色。
②Fe3+的检验:(黄色溶液)
a)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀。
b)加KSCN溶液,溶液显红色。
:
①铁与盐酸的反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③在***化亚铁溶液中滴加***水:(除去***化铁中的***化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④氢氧化亚铁在空气中变质:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤在***化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥铜与***化铁反应(用***化铁腐蚀铜电路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦少量锌与***化铁反应:Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧足量锌与***化铁反应:3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、氮及其化合物的性质
1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理:
①N2+O2放电===2NO
②2NO+O2=2NO2
③3NO2+H2O=2HNO3+NO
:N2+3H22NH3
:
①原理:2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
②装置:与制O2相同
③收集方法:向下排空气法
④检验方法:
a)用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色。
b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤干燥方法:可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸。
:NH3+H2O=NH3•H2ONH3•H2ONH4++OH-
:4NH3+5O24NO+6H2O(制取***的第一步)
:NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
***反应:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
***反应:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
***反应:C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10.***化铵受热分解:NH4ClNH3↑+HCl↑
十、硫及其化合物的性质
:Fe+S△==FeS
:2Cu+S△==Cu2S
:S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O
:SO2+2H2S=3S↓+2H2O
:Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
:2SO2+O22SO3
***水的反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
:2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
:2H2S+O2点燃===2S+2H2O
十一、镁及其化合物的性质
:2Mg+O2点燃===2MgO
:3Mg+N2点燃===Mg3N2
:2Mg+CO2点燃===2MgO+C
***气中点燃镁条:Mg+Cl2点燃===MgCl2
:
①贝壳煅烧制取熟石灰:CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2
②产生氢氧化镁沉淀:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
③氢氧化镁转化为***化镁:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
④电解熔融***化镁:MgCl2通电===Mg+Cl2↑
十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别:
***,产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-
***水,再加入少量四***化碳,振荡,下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。
十三、常见物质俗名
①苏打、纯碱:Na2CO3;②小苏打:NaHCO3;③熟石灰:Ca(OH)2;④生石灰:CaO;⑤绿矾:FeSO4•7H2O;⑥硫磺:S;⑦大理石、石灰石主要成分:CaCO3;⑧胆矾:CuSO4•5H2O;⑨石膏:CaSO4•2H2O;⑩明矾:KAl(SO4)2•12H2O
十四、铝及其化合物的性质
:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
:4Al+3O2==2Al2O3
:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
:Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
:Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
十五、硅及及其化合物性质
:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
***酸反应:Si+4HF=SiF4+H2↑
:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
***酸反应:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
:SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑