文档介绍：该【高中化学必修一第三章非金属及其化合物知识点总结 】是由【莫比乌斯】上传分享，文档一共【12】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高中化学必修一第三章非金属及其化合物知识点总结 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。一、常见物理性质:1、颜色:A、红色世界
(1)基态:Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、[Fe(SCN)]2+(血红色)、Cu(紫红色)、Cu2O(砖红色)、NO2(红棕色)、P(红磷、暗红色)、Br2(深红棕色)、红色石蕊试纸、品红溶液。在空气中久置的苯酚(红色)(2)化学变化:
①紫色石蕊在酸性溶液(pH<)中变红;
②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(CO2、SO2、H2S、HCl)变红;③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(<pH<)或红色(pH>10);④***橙在酸性溶液(pH<)中呈红色;
⑤已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。B、橙色世界:
(1)基态:浓溴水、***橙试剂、Br2(CCl4)呈橙红色。C、黄色世界:
(1)基态:工业盐酸(含有Fe)、Au、S(淡黄色)、Na2O2(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI、Ag3PO4、碘水(黄色)、三硝基甲苯(黄色)、蛋白质加浓***(2)激发态:钠元素焰色呈黄色
(3)化学变化:久置的浓***因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄D、绿色世界
(1)基态:F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Cu2(OH)2CO3(绿色)、CuCl2(浓溶液呈绿色)、FeSO4(浅绿色)
(2)化学变化:Fe(OH)2(白色)——灰绿色——Fe(OH)3(红褐色)E、青(黑)世界:FeFeOFe3O4FeSCuSAg2SMnO2石墨(灰黑)F、蓝色世界
(1)基态:CuSO4(溶液)、CuSO4·5H2O(晶体)、液氧、臭氧(2)化学变化:
①紫色石蕊在碱性溶液(pH>8)中变蓝;②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝;③无水CuSO4(白色粉末)遇水变蓝;
④H2、H2S、CH4、C2H5OH燃烧火焰呈淡蓝色,CO燃烧火焰呈蓝色;⑤S在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰;⑥淀粉遇I2(aq)变蓝;
⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。G、紫色世界
(1)基态:KMnO4(H+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色;(2)激发态:钾元素的焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察);
3+
(3)化学变化:
①I2升华生紫烟;
②NH4I受热生紫烟;
③紫色石蕊在(<pH<)溶液中呈紫色。
H、白色世界
(1)基态:Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、Fe(OH)2(不稳定)、Mg(OH)2、Al(OH)3等。
(2)化学变化:
①H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰;
②NH3遇HCl产生白烟;
③Mg、Al在氧气中燃烧发出耀眼的白光;
④红磷在***气中燃烧时产生白色烟雾;
⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟。
2、状态:
白磷(固态),三氧化硫(固态),纯硫酸(液体)。
3、气味:
刺激性气味:HXCl2NH3NO2乙醛甲醛
臭鸡蛋气味:H2S
特殊臭味:O3电石生产的乙炔(含PH3、H2S)
特殊气味:C6H6苯酚
苦杏仁味:硝基苯
香味:酯类化合物
4、毒性:
第ⅦA族:F2Cl2HF
第ⅥA族:H2SSO2
第ⅤA族:NONO2NaNO2白磷
第ⅣA族:CO
有机物:苯硝基苯甲醇苯酚
5、升华:I2萘
二、碳、硅及其化合物
碳在常温下非常稳定,但在高温条件下活动性增强,主要表现为还原性
(1)与单质反应
2C+O
22COC+O2CO2
(2)与某些氧化物反应
C+CO
2
2C+SiO
2
C+2CuO2COC+H2O(g)Si+2CO↑2Cu+CO2↑CO+H2
(3)与氧化性酸反应
C+2H2SO4(浓)
C+4HNO3(浓)
(1)CO
物理性质:无色无味、难溶于水,有剧毒的气体。具有可燃性和还原性。
化学性质:
2CO+O
2
3CO+Fe2O3
CO+H2O
(2)CO2
物理性质:无色无味,能溶于水(1∶1)的气体。密度比空气大,易液化。
化学性质:
①氧化性:CO2+C
②酸性氧化物的通性
CO2+H2OH2CO32CO2CO22Fe+3CO2CO2+H2CO2↑+2SO2↑+2H2OCO2↑+4NO2↑+2H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2
2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2
CO2+CaO
(1)溶解性
正盐中只有碱金属的碳酸盐和铵盐溶于水,所有酸式盐均溶于水。一般酸式盐比相应正盐易溶,但碱金属的碳酸氢盐比正盐溶解度小。
(2)热稳定性
一般规律:可溶性碳酸正盐>不溶性碳酸正盐>酸式碳酸盐。
Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
(3)正盐与酸式盐的相互转化
CaCO3
(1)与单质反应Si+2Cl
2Si+O
2
SiCl4(无色液体)SiO2
(2)硅的制取:SiO2+2C精制:Si+2Cl
(1)酸性氧化物的通性SiO2+CaO
CaSiO3
Si+2CO↑(得到粗硅)
SiCl4SiCl4+2H2
Si+4HCl
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(2)氧化性SiO2+2C
Si+2CO↑
(3)和HF反应:SiO2+4HF=SiF4↑+
(1)硅酸是不溶于水的白色固体,酸性比碳酸还弱。设计实验验证硅酸酸性比碳酸还弱:Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaClNa2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3(胶体)+Na2CO3(2)硅酸盐
硅酸盐种类繁多,结构复杂,是构成地壳岩石的主要成分。常用SiO2和金属氧化物表示它的组成。如黏土:Al2O3·2SiO2·2H2O7
水泥的主要成分:3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3普通玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
三、富集在海水中的元素—***及其化合物
1.***气的化学性质
(1)与金属反应:
Cl2+2Na
Cl2+Cu2NaCl3Cl2+2FeCuCl22FeCl3
(2)与非金属反应:
Cl2+H22HCl
解释下列现象:
①、新制的***水能氧化Fe2+、Br-:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—②、新制的***水加入镁粉,***水褪色:Cl2+Mg=MgCl2③、新制的***水加入***银产生沉淀:Cl+Ag=AgCl④、新制的***水与碳酸氢钠反应:H++HCO3-=H2O+CO2⑤、新制的***水使石蕊先变红后褪色:H+HClO(4)与碱反应:
①工业制漂白粉或漂粉精2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分为:CaCl2+Ca(ClO)2;有效成分为:Ca(ClO)2漂白粉的使用:Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
通过此反应可比较得出酸性强弱:H2CO3>HClO
②***气的尾气处理
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O漂白液的有效成分:NaClO(5)与某些盐溶液反应
Cl2+2KI=I2+2KClCl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—2.***气的制备(课本课后****题)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2+2H2O
-
+
包括四个基本环节即制备(原料、原理、反应发生装置)、净化(除杂、干燥)、收集(收集方法、验满)、尾气处理会画装置
***酸、漂白粉的性质
HClO分子的结构式为H-O-Cl(氧处于中心),所以电子式为的性质,经常用到以下几方面性质:(1)HClO是一种弱酸,H2CO3>HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
(2)ClO是一种弱酸的酸根离子,能发生水解反应:ClO+H2O
---
。次***酸、次***酸钙等有多方面
HClO+OH,所以次***酸钙溶液显碱性。
-
(3)HClO和ClO都具有强氧化性,无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应,能使品红溶液褪色。(4)HClO见光易分解:2HClO
4.***气及其化合物转化关系
2HCl+O2↑
5、卤族元素及其单质的性质变化规律
(2).卤族元素单质的化学性质:
相似性:
化学性质与Cl2相似,都具有典型的非金属性,都可以与金属作用生成金属卤化物,都可以与非金属反应,都可与水发生反应,都可以与强碱作用。
递变性:与金属、非金属反应时条件不同。
例如:卤素单质与H2的反应
H2+F2═2HF,在冷暗处就发生爆炸;
H2+Cl
2
H2+I
22HCl,见光爆炸;,加热缓慢化合;2HI,更缓慢地化合且可逆。
与H2化合时,无论从反应条件、反应的剧烈程度以及生成气态氢化物的稳定性(HF>HCl>HBr>HI),都说明卤素单质的递变性。
四硫氧化物
一、二氧化硫和三氧化硫
(一)、硫俗称硫磺。
1、硫的物理性质:淡黄色固体,难溶于水,可溶于酒精,易溶于CS2,熔沸点都很低。
2、硫的化学性质
①氧化性:与绝大多数金属反应
与非金属反应:H2+S
②还原性:与氧气发生反应
③自身氧化还原反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
(二)二氧化硫
1、物理性质:二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体
2、化学性质
可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫可逆反应。......
(1)酸性氧化物------亚硫酐
①二氧化硫与水反应:SO2+H2O23(亚硫酸)
②二氧化硫与碱的反应
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O;SO2+NaOH==NaHSO3
[SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O;Na2SO3+H2O+SO2==2NaHSO3]
③与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3
(2)二氧化硫的氧化性:SO2+2H2S===3S↓+2H2O
(3)二氧化硫的还原性
①与卤素单质反应:
△H2S
SO+Br+2HO=HSO+2HBr22224
SO+Cl+2HO=HSO+2HCl22224
②与某些强氧化剂的反应:
2KMnO4+2H2O+5SO2===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
③SO2的催化氧化2SO2+O2
(4)漂白性
(5)用途:制H2SO4;作漂白剂;杀菌,消毒
(6)SO2的实验室制法
①反应原理:Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O
②制备装置:固体和液体不加热制备气体的装置
3净化干燥装置:盛放浓硫酸的洗气瓶○
4收集方法:向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液○
5检验:湿润的蓝色石蕊试纸---变红湿润的品红试纸---褪色○
6尾气处理:用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸○
(7)SO2的污染
酸雨:空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨,pH&lt;
(三)三氧化硫
1、物理性质:又名硫酸酐,是一种无色易挥发的晶体,溶沸点都很低。
2、化学性质:具有酸的氧化物的通性,与水反应放出大量的热,具有较强的氧化性。
(四)硫化氢
1、H2S的物理性质:无色、有臭鸡蛋气味的气体,密度比空气大,能溶于水,有剧毒。
2、实验室制法:
由强酸制弱酸的原理
FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑
FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑
FeS+2H+==Fe2++H2S↑
用湿润的Pb(CH3COO)2试纸
Pb(CH3COO)2+H2S==PbS↓+2CH3COOH试纸变黑
3、化学性质
(1)可燃性2H2S+3O22H2S+O2点燃催化剂加热2SO32H2O+2SO2点燃2H2O+S
(2)还原性:H2S+X2==2HX+S↓(X=Cl、Br、I)
(3)不稳定性:H2S
△H2↑+S
(4)H2S气体的水溶液----氢硫酸
五氮的氧化物
1、NO和NO2的生成
N2+O22NO
2NO+O2==2NO2
实验室制法:Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2、物理性质:
NO是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体。NO2是一种红棕色、有剌激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水
3、化学性质
(1)NO与氧气反应:2NO+O2==2NO2
(2)NO2的聚合反应:2NO2(3)NO2的氧化性:
4NO2+2KI==2NO+2KNO3+I2
NO2+SO2+H2O==H2SO4+NO
(4)与碱反应:
NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O
(5)NO2与水反应:3NO2+H2O==2HNO3+NO
4NO2+O2+2H2O==4HNO3
4NO+3O2+2H2O==4HNO3
六氨***硫酸2O4
一、氨
(1)氮的固定
a:定义::放电
①自然固氮:高能固氮:N2+O2====2NO
生物固氮:豆科植物的根瘤菌固氮
②人工固氮:
2N2+3H22NH3(条件:高温高压、催化剂)
(2)氨的分子式
NH3,结构式,电子式
,空间构型为三角锥形。
(3)氨是无色气体,有刺激性气味,极易溶于水,氨的水溶液叫氨水。氨易液化。
(4)醮有浓盐酸的玻璃棒与醮有浓氨水的玻璃棒靠近,其现象为产生白烟,将浓盐酸改为浓***还会出
现相同的现象。
(5)氨的化学性质
A氨跟水的反应
氨溶于水时发生的化学反应为NH3+H2O=NH3•H2O=NH4+OH,氨水的成份有NH3、H2O、NH3·H2O、NH4、OH,由于NH3·H2O发生微弱电离,使氨水显碱性。
B氨跟酸的反应
NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO3
C氨的氧化反应
加热+-+-
4NH3+O2=======4NO+6H2O催化剂
二、铵盐
由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫铵盐
(1)NH4+
的电子式。结构式,空间构型为正四面体形。
(2)铵盐都是离子化合物,都是晶体,都易溶于水
(3)铵盐受热都易分解,
△
①NH4ClNH3↑+HCl↑。
△
②NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。
(4)铵盐与碱反应,写下列化学方程式:
①NH4Cl溶液与NaOH溶液混和NH4Cl+NaOH=NH3•H2O+NaCl。