1 / 3
文档名称:

高中化学会考知识点.doc

格式:doc   大小:287KB   页数:3页
下载后只包含 1 个 DOC 格式的文档,没有任何的图纸或源代码,查看文件列表

如果您已付费下载过本站文档,您可以点这里二次下载

分享

预览

高中化学会考知识点.doc

上传人:莫比乌斯 2022/10/26 文件大小:287 KB

下载得到文件列表

高中化学会考知识点.doc

相关文档

文档介绍

文档介绍:该【高中化学会考知识点 】是由【莫比乌斯】上传分享,文档一共【3】页,该文档可以免费在线阅读,需要了解更多关于【高中化学会考知识点 】的内容,可以使用淘豆网的站内搜索功能,选择自己适合的文档,以下文字是截取该文章内的部分文字,如需要获得完整电子版,请下载此文档到您的设备,方便您编辑和打印。第一部分基础知识
一、物质的量

(1)物质的量的单位是摩尔(mol)。
(2)1mol任何微粒所含的微粒数=(12C)所含的碳原子数=×1023
(3)阿伏加德罗常数:×1023mol-1称为阿伏加德罗常数(NA)。
(4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的关系:n=。

(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g•mol-1。
(2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
(3)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量之间的关系:n=。

(1)定义:一定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(Vm),单位为L•mol-1。
(2)标准状况下,Vm≈•mol-1。
(3)物质的量(n)、气体的体积(V)和气体摩尔体积(Vm)之间的关系:n=。

(1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度(cB),单位为mol•L-1。
(2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)之间的关系:n=cB•V。
(3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体
:分散质的微粒直径介于1-100nm之间的分散系称为胶体。
、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。
:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔现象。

:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
:加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应
:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
、碱、盐是电解质;其它化合物为非电解质。
:有离子参与的反应称为离子反应。
,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。
四、氧化还原反应
:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
:电子转移。
——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性;
化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。
五、原子结构
:核电荷数=质子数=核外电子数
(A)=质子数(Z)+中子数(N)
、质子数为Z的原子。

六、元素周期律
:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫做元素周期律。

、离子等粒子的半径大小比较:电子层数越多,半径越大;若电子层数相等,核电荷数越大,半径越小。
=元素原子的最外层电子数;最高化合价+∣最低化合价∣=8。
元素
Na
Mg
C
N
Si
P
S
Cl
最高价
最低价
+1
+2
+4
-4
+5
-3
+4
-4
+5
-3
+6
-2
+7
-1
最高价氧化物
及其水化物
Na2O
NaOH
MgO
Mg(OH)2
CO2
H2CO3
N2O5
HNO3
SiO2
H4SiO4
P2O5
H3PO4
SO3
H2SO4
Cl2O7
HClO4
气态氢化物
CH4
NH3
SiH4
PH3
H2S
HCl
,行称为周期,列称为族。
=周期序数;电子层数=主族序数。
,元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强;
同主族从上到下,元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。
,最高价氧化物的水化物碱性越强;
元素原子的得电子能力越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,气态氢化物的稳定性越强。
七、化学键
:相邻原子间的强相互作用称为化学键。
:原子间通过共用电子形成的化学键,叫做共价键。
:阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键,叫做离子键。
,非金属元素原子间形成共价键。
旧化学键断裂(吸收能量E1)
旧化学键断裂(释放能量E2)
;只含有共价键的化合物称为共价化合物。
生成物 E1>E2反应吸收能量;E1<E2反应释放能量。
、中和反应、金属和酸的反应;
吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。
八、化学反应速率
:化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化:v=。
:物质本身的性质。
:增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂等。
九、化学平衡
:在一定条件下可逆反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化,这种状态称为化学平衡状态。

:当条件改变时,原来的化学平衡将被破坏,并在新的条件下建立起新的化学平衡。
十、原电池
:原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。
:活动性不同的电极;电解质溶液;氧化还原反应;闭合回路。
——较活泼金属——失去电子(被氧化);
正极——较不活泼导体——得到电子(被还原)。
、锌、稀硫酸组成的原电池反应方程式:
负极:Zn–2e-=Zn2+;正极:2H++2e-=H2↑;总反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑。
十一、无机物

钠Na
银白色金属,硬度小,熔点低,密度小
过氧化钠Na2O2
淡黄色固体
氯气Cl2
黄绿色气体,有刺激性气味,有毒
氢氧化亚铁Fe(OH)2
白色
氢氧化铁Fe(OH)3
红褐色
亚铁离子溶液Fe2+
浅绿色
铁离子溶液Fe3+
黄色
一氧化氮NO
无色气体
二氧化氮NO2
红棕色、有刺激性的有毒气体,易溶于水;形成光化学烟雾的原因
氨气NH3
无色气体,有刺激性气味,极易溶于水
硝酸HNO3
无色、易挥发、有刺激性气味的液体
硫S
黄色固体,不溶于水,易溶于二硫化碳(CS2)
二氧化硫SO2
无色、有刺激性气味的有毒气体,易溶于水,有漂白性,能使品红退色,是形成酸雨的主要物质
溴、碘Br2、I2
可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来,这种操作属于萃取。
溴化银AgBr
常被用作感光材料
晶体硅Si
灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体,常用作半导体
二氧化硅SiO2
沙子、石英的主要成分,熔点高,硬度大;常被用来制造光导纤维
氧化亚铜Cu2O
红色
硫酸铜晶体CuSO4•5H2O
蓝色
硫酸铜固体CuSO4
白色

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
钠投入水中现象:钠浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”的响声,加入酚酞后溶液变红
4Na+O2=2Na2O
钠放置在空气中表面变暗
2Na+O2Na2O2
钠燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源
2Fe+3Cl22FeCl3
产生棕色的烟
Cu+Cl2CuCl2
产生棕黄色的烟
H2+Cl22HCl
产生苍白色火焰
Cl2+H2O=HCl+HClO
HClO有漂白作用,Cl2可用作漂白剂(Cl2不能使干燥的红纸条退色)
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
Fe3++3SCN-→显红色
可用KSCN溶液检验Fe3+
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe具有还原性
2Fe3++Fe=3Fe2+
Fe3+具有氧化性
Fe2++Zn=Fe+Zn2+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe2+既有氧化性又有还原性
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
N2+O2放电
2NO
N2+3H22NH3
使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定(固氮)
2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
NH3+H2O=NH3·H2O
NH3·H2ONH4++OH-
NH3·H2O呈弱碱性,氨水能使酚酞溶液变红
NH3+HCl=NH4Cl
产生白烟
4NH3+5O24NO+6H2ONH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
NH4ClNH3↑+HCl↑NH4++OH-NH3↑+H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
实验室制氨气,用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满
4HNO3受热或见光
4NO2↑+O2↑+2H2O
为了防止硝酸见光分解,一般将它保存在棕色试剂瓶里
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
常温下,浓硝酸可使铁、铝钝化
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3(浓)CO2↑+2NO2↑+2H2O
浓、稀硝酸有强氧化性
Fe+SFeSS+O2SO2
SO2+O22SO32H2S+SO2=3S+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
在常温下,浓硫酸使铁、铝钝化
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
浓硫酸表现强氧化性
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
浓硫酸表现强氧化性
2Mg+CO22MgO+C
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2KI=2NaCl+I2
Br2+2KI=2KBr+I2
氧化性:Cl2>Br2>I2
Si+O2SiO2
SiO2+2CSi+2CO↑
工业制硅
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+CaOCaSiO3
SiO2属于酸性氧化物
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
此反应常被用来刻蚀玻璃
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
生产玻璃发生的主要的化学反应
4Al+3O22Al2O3
铝在氧气里燃烧,发出耀眼的白光
Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
铝热热反应,常用于焊接钢轨
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2↑
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
Al(OH)3属于两性氢氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
Al2O3属于两性氢氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
2Cu+O22CuO2Cu+SCu2S
4CuO2Cu2O+O2↑
黑色固体变红
CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O↑
蓝色固体变白
十二、有机物

有机物
仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。
化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象,叫做同分异构现象;
具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体(如正丁烷和异丁烷)。
甲烷
分子式:CH4(正四面体型)甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分
石油
石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物
可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油
乙烯
分子式:C2H4结构:CH2=CH2(平面型)
乙烯是无色、稍有气味的气体,难溶于水,可用来催熟果实
乙烯能使酸性KMnO4溶液退色(乙烯被氧化)

煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物
将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏

分子式:C6H6结构:或(平面型)
苯是无色、有特殊气味、有毒的液体,密度比水小,难溶于水
苯不能与酸性KMnO4溶液反应
苯不能与溴水反应,向溴水中加入苯,振荡,静置:上层橙色,下层无色(萃取)
乙醇
结构:CH3CH2OH(—OH称为羟基)乙醇俗称酒精,是优良的有机溶剂
乙酸
—C—OH
O
结构:CH3(—COOH称为羧基)乙酸俗称醋酸,有酸性,能使紫色的石蕊溶液变红
油脂
油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油
糖类
由C、H、O三种元素组成
糖类分为单糖(不水解,如葡萄糖、果糖)、二糖(如蔗糖、麦芽糖)、多糖(如淀粉、纤维素)
淀粉水解最终生成葡萄糖
蛋白质
属于有机高分子化合物,水解生成氨基酸
浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出,不影响蛋白质的生理活性;紫外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐(如铜盐、铅盐、汞盐等)会使蛋白质聚沉,蛋白质失去生理活性。
高分子材料
蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料

CH4+2O2点燃
CO2+2H2O
火焰呈淡蓝色
CH4+Cl2光
CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2光
CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2光
CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2光
CCl4+HCl
属于取代反应
C2H4+3O2点燃
2CO2+2H2O
火焰明亮并伴有黑烟
BrBr
CH2=CH2+Br2CH2—CH2
属于加成反应
乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色
2C6H6+15O2点燃
12CO2+6H2O
产生明亮而带有浓烟的火焰
—NO2
+HO—NO2+H2O
C2H5OH+3O2点燃
2CO2+3H2O
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
2CH3CH2OH+O2Cu

2CH3CHO+2H2O
CH3COOH+CH3CH2OH

浓硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O
属于酯化反应。
用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
CH3COOCH2CH3+H2O

酸或碱
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH
酯的水解
nCH2=CH2引发剂
CH2-CH2
n
属于加聚反应

最近更新

2025年度纸质艺术品个人租赁与保管合同 10页

飞利浦小家电采购管理优化研究 1页

2025年度租房转租合同变更及续约补充协议 10页

2025年度私人别墅漏水检测和解协议 8页

2025年度社会保险风险管理与控制协议 10页

2025年度电商项目虚拟现实购物合伙协议 8页

2025年度电信服务货款分期付款协议 10页

2025年度生态湿地绿化保护承包合同 9页

2025年度环保节能型变压器租赁服务合同书 9页

2025年度特色农产品养殖基地土地租赁合同 9页

2025年度物流企业货车司机劳动保护与福利待遇.. 8页

2025年度燃气安全宣传与教育培训合同 9页

2025年度消防管道维修项目质量保证合同 10页

2025年度海洋保护区海域使用权转让及保护合同.. 10页

2025年度汽车租赁抵押担保合同 9页

2025年度水资源保护工程质量保证协议 9页

2025年度校园食堂用工服务与管理合同 10页

2025年度机场摆渡车司机劳务合同 9页

2025年度智能节水厕所安装与维护服务协议 10页

2025年度智能家居净水解决方案集成安装与保养.. 9页

2025年度智能化办公家俱整体采购及安装服务合.. 9页

2025年度智慧灌溉系统堰塘管护合作协议 8页

2025年度时尚服饰厂家与销售店联合营销合同协.. 9页

2025年度旅游安全责任合同示范文本 9页

2025年度新能源汽车租赁与智能停车解决方案合.. 9页

2025年度新材料研发合作人合伙协议书 9页

2025年度新型智能化办公场地使用租赁协议 9页

船体空化水射流清刷机器人设计与清洗效率研究.. 2页

2025年度数字经济股份合作协议书 9页

2025年度教育培训机构学生课程退费及服务协议.. 8页