文档介绍：该【高中化学会考知识点 】是由【莫比乌斯】上传分享，文档一共【3】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高中化学会考知识点 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。第一部分基础知识
一、物质的量
(1)物质的量的单位是摩尔(mol)。
(2)1mol任何微粒所含的微粒数=(12C)所含的碳原子数=×1023
(3)阿伏加德罗常数:×1023mol-1称为阿伏加德罗常数(NA)。
(4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的关系:n=。
(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g•mol-1。
(2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
(3)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量之间的关系:n=。
(1)定义:一定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(Vm),单位为L•mol-1。
(2)标准状况下,Vm≈•mol-1。
(3)物质的量(n)、气体的体积(V)和气体摩尔体积(Vm)之间的关系:n=。
(1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度(cB),单位为mol•L-1。
(2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)之间的关系:n=cB•V。
(3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体
:分散质的微粒直径介于1-100nm之间的分散系称为胶体。
、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。
:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔现象。
。
:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
:加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应
:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
、碱、盐是电解质;其它化合物为非电解质。
:有离子参与的反应称为离子反应。
,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。
四、氧化还原反应
:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
:电子转移。
——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性;
化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。
五、原子结构
:核电荷数=质子数=核外电子数
(A)=质子数(Z)+中子数(N)
、质子数为Z的原子。
。
六、元素周期律
:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫做元素周期律。
。
、离子等粒子的半径大小比较:电子层数越多,半径越大;若电子层数相等,核电荷数越大,半径越小。
=元素原子的最外层电子数;最高化合价+∣最低化合价∣=8。
元素
Na
Mg
C
N
Si
P
S
Cl
最高价
最低价
+1
+2
+4
-4
+5
-3
+4
-4
+5
-3
+6
-2
+7
-1
最高价氧化物
及其水化物
Na2O
NaOH
MgO
Mg(OH)2
CO2
H2CO3
N2O5
HNO3
SiO2
H4SiO4
P2O5
H3PO4
SO3
H2SO4
Cl2O7
HClO4
气态氢化物
CH4
NH3
SiH4
PH3
H2S
HCl
,行称为周期,列称为族。
=周期序数;电子层数=主族序数。
,元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强;
同主族从上到下,元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。
,最高价氧化物的水化物碱性越强;
元素原子的得电子能力越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,气态氢化物的稳定性越强。
七、化学键
:相邻原子间的强相互作用称为化学键。
:原子间通过共用电子形成的化学键,叫做共价键。
:阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键,叫做离子键。
,非金属元素原子间形成共价键。
旧化学键断裂(吸收能量E1)
旧化学键断裂(释放能量E2)
;只含有共价键的化合物称为共价化合物。
生成物 E1>E2反应吸收能量;E1<E2反应释放能量。
、中和反应、金属和酸的反应;
吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。
八、化学反应速率
:化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化:v=。
:物质本身的性质。
:增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂等。
九、化学平衡
:在一定条件下可逆反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化,这种状态称为化学平衡状态。
。
:当条件改变时,原来的化学平衡将被破坏,并在新的条件下建立起新的化学平衡。
十、原电池
:原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。
:活动性不同的电极;电解质溶液;氧化还原反应;闭合回路。
——较活泼金属——失去电子(被氧化);
正极——较不活泼导体——得到电子(被还原)。
、锌、稀硫酸组成的原电池反应方程式:
负极:Zn–2e-=Zn2+;正极:2H++2e-=H2↑;总反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑。
十一、无机物
钠Na
银白色金属,硬度小,熔点低,密度小
过氧化钠Na2O2
淡黄色固体
氯气Cl2
黄绿色气体,有刺激性气味,有毒
氢氧化亚铁Fe(OH)2
白色
氢氧化铁Fe(OH)3
红褐色
亚铁离子溶液Fe2+
浅绿色
铁离子溶液Fe3+
黄色
一氧化氮NO
无色气体
二氧化氮NO2
红棕色、有刺激性的有毒气体,易溶于水;形成光化学烟雾的原因
氨气NH3
无色气体,有刺激性气味,极易溶于水
硝酸HNO3
无色、易挥发、有刺激性气味的液体
硫S
黄色固体,不溶于水,易溶于二硫化碳(CS2)
二氧化硫SO2
无色、有刺激性气味的有毒气体,易溶于水,有漂白性,能使品红退色,是形成酸雨的主要物质
溴、碘Br2、I2
可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来,这种操作属于萃取。
溴化银AgBr
常被用作感光材料
晶体硅Si
灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体,常用作半导体
二氧化硅SiO2
沙子、石英的主要成分,熔点高,硬度大;常被用来制造光导纤维
氧化亚铜Cu2O
红色
硫酸铜晶体CuSO4•5H2O
蓝色
硫酸铜固体CuSO4
白色
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
钠投入水中现象:钠浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”的响声,加入酚酞后溶液变红
4Na+O2=2Na2O
钠放置在空气中表面变暗
2Na+O2Na2O2
钠燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源
2Fe+3Cl22FeCl3
产生棕色的烟
Cu+Cl2CuCl2
产生棕黄色的烟
H2+Cl22HCl
产生苍白色火焰
Cl2+H2O=HCl+HClO
HClO有漂白作用,Cl2可用作漂白剂(Cl2不能使干燥的红纸条退色)
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
Fe3++3SCN-→显红色
可用KSCN溶液检验Fe3+
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe具有还原性
2Fe3++Fe=3Fe2+
Fe3+具有氧化性
Fe2++Zn=Fe+Zn2+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe2+既有氧化性又有还原性
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
N2+O2放电
2NO
N2+3H22NH3
使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定(固氮)
2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
NH3+H2O=NH3·H2O
NH3·H2ONH4++OH-
NH3·H2O呈弱碱性,氨水能使酚酞溶液变红
NH3+HCl=NH4Cl
产生白烟
4NH3+5O24NO+6H2ONH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
NH4ClNH3↑+HCl↑NH4++OH-NH3↑+H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
实验室制氨气,用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满
4HNO3受热或见光
4NO2↑+O2↑+2H2O
为了防止硝酸见光分解,一般将它保存在棕色试剂瓶里
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
常温下,浓硝酸可使铁、铝钝化
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3(浓)CO2↑+2NO2↑+2H2O
浓、稀硝酸有强氧化性
Fe+SFeSS+O2SO2
SO2+O22SO32H2S+SO2=3S+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
在常温下,浓硫酸使铁、铝钝化
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
浓硫酸表现强氧化性
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
浓硫酸表现强氧化性
2Mg+CO22MgO+C
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2KI=2NaCl+I2
Br2+2KI=2KBr+I2
氧化性:Cl2>Br2>I2
Si+O2SiO2
SiO2+2CSi+2CO↑
工业制硅
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+CaOCaSiO3
SiO2属于酸性氧化物
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
此反应常被用来刻蚀玻璃
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
生产玻璃发生的主要的化学反应
4Al+3O22Al2O3
铝在氧气里燃烧,发出耀眼的白光
Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
铝热热反应,常用于焊接钢轨
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+6H2O=2[Al(OH)4]+3H2↑
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
Al(OH)3属于两性氢氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
Al2O3属于两性氢氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3
2Cu+O22CuO2Cu+SCu2S
4CuO2Cu2O+O2↑
黑色固体变红
CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O↑
蓝色固体变白
十二、有机物
有机物
仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。
化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象,叫做同分异构现象;
具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体(如正丁烷和异丁烷)。
甲烷
分子式:CH4(正四面体型)甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分
石油
石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物
可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油
乙烯
分子式:C2H4结构:CH2=CH2(平面型)
乙烯是无色、稍有气味的气体,难溶于水,可用来催熟果实
乙烯能使酸性KMnO4溶液退色(乙烯被氧化)
煤
煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物
将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏
苯
分子式:C6H6结构:或(平面型)
苯是无色、有特殊气味、有毒的液体,密度比水小,难溶于水
苯不能与酸性KMnO4溶液反应
苯不能与溴水反应,向溴水中加入苯,振荡,静置:上层橙色,下层无色(萃取)
乙醇
结构:CH3CH2OH(—OH称为羟基)乙醇俗称酒精,是优良的有机溶剂
乙酸
—C—OH
O
结构:CH3(—COOH称为羧基)乙酸俗称醋酸,有酸性,能使紫色的石蕊溶液变红
油脂
油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油
糖类
由C、H、O三种元素组成
糖类分为单糖(不水解,如葡萄糖、果糖)、二糖(如蔗糖、麦芽糖)、多糖(如淀粉、纤维素)
淀粉水解最终生成葡萄糖
蛋白质
属于有机高分子化合物,水解生成氨基酸
浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出,不影响蛋白质的生理活性;紫外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐(如铜盐、铅盐、汞盐等)会使蛋白质聚沉,蛋白质失去生理活性。
高分子材料
蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料
CH4+2O2点燃
CO2+2H2O
火焰呈淡蓝色
CH4+Cl2光
CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2光
CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2光
CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2光
CCl4+HCl
属于取代反应
C2H4+3O2点燃
2CO2+2H2O
火焰明亮并伴有黑烟
BrBr
CH2=CH2+Br2CH2—CH2
属于加成反应
乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色
2C6H6+15O2点燃
12CO2+6H2O
产生明亮而带有浓烟的火焰
—NO2
+HO—NO2+H2O
C2H5OH+3O2点燃
2CO2+3H2O
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
2CH3CH2OH+O2Cu
△
2CH3CHO+2H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
△
浓硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O
属于酯化反应。
用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
CH3COOCH2CH3+H2O
△
酸或碱
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH
酯的水解
nCH2=CH2引发剂
CH2-CH2
n
属于加聚反应