文档介绍：该【初三化学第四第五单元知识点总结 】是由【莫比乌斯】上传分享，文档一共【6】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【初三化学第四第五单元知识点总结 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。第四单元自然界中的水
地球上的总水储量很大,但可利用的淡水资源却很少,且分布不均匀。随着社会的发展,人类生活、生产用水量不断增加,再加上造成的水体污染减少了可利用水,使原本已紧张的水资源更为短缺。
一方面要节约用水,如使用新技术、改革工艺和改变传统****惯来减少工农业和生活用水。
另一方面要防止水体污染。
(1)工业上,通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生,同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。
(2)农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药。
(3)生活污水集中处理和排放。
、硬水与软水
(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水,都含有许多可溶性和不溶性杂质,都属于混合物。
 
区别
关系
纯水
纯净物,澄清透明
天然水
混合物,常呈浑浊
硬水
含有较多可溶性钙、镁化合物
检验:加肥皂水,泡沫很少的是硬水,有大量泡沫的是软水
转化:设法除去硬水中的钙、镁化合物,可以使硬水软化成软水,如:
软水
不含或含较少可溶性钙、镁化合物
(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。(在这四种净化水的方法中,蒸馏的净化程度最高,蒸馏后,得到的水是纯净物)
净化方法
原理
作用
沉淀
静置,使不溶性杂质沉降并与水分层
过滤
把液体与不溶于液体的固体分离
吸附
利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在表面
蒸馏
通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水
(3)过滤
过滤是一种将固体和液体分离的基本操作方法(如右图):
:可溶性物质能透过滤纸,固体不能透过滤纸而留在滤纸上
:分离不溶性固体和液体的混合物,或除去混合物,
或除去混合物中不溶性杂质
“一贴二低三靠”。
“一贴”:滤纸紧贴漏斗内壁,中间不要留有气泡;
“二低”:滤纸边缘低于漏斗边缘;
液面低于滤纸边缘;
“三靠”:玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处;
装混合液的烧怀口紧靠玻璃棒;
漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧怀内壁。
(4)蒸馏(蒸馏得到的水是净化程度最高的水)
:根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离
:分离和提纯液态混合物,
或把混在溶液中的杂质除去
:蒸馏烧瓶下面必须垫上石棉网
蒸馏烧瓶内应加入几粒沸石(或碎瓷片)
——防止加热时暴沸
温度计的水银球应对着蒸馏烧瓶的支管口
冷却水的流向应跟蒸气的流向相反
:
(1)一般在水里加入少许硫酸或氢氧化钠,目的是为了增强水的导电性
(2)正极得到的气体能使带火星的木条复燃,它是氧气;
负极得到的气体能够燃烧,产生淡蓝色火焰,它是氢气。
氧气与氢气的体积比为1:2,质量比为8:1。
:水氢气+氧气
:水是由氢元素、氧元素组成的。(18世纪末,法国化学家拉瓦锡在前人探索的基础上,确认水是由氢元素、氧元素组成的)
点燃
(1)氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体,密度比空气的小。
(2)氢气在空气里燃烧时,产生淡蓝色火焰,燃烧产物是水(氢气+氧气——→水),被认为是最清洁的燃料。
(3)混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸,所以在点燃氢气前一定要验纯。
检验氢气纯度的方法:用拇指堵住集满氢气的试管口,移近火焰,松开大拇指,点燃气体,若发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯,声音很小则证明氢气较纯。
混合物:由两种或多种物质混合而成的物质
物质
化合物:组成中含有不同种元素的纯净物。如水、高锰酸钾、二氧化锰。
纯净物(氧化物:由氧元素和另一种元素组成的化合物。)
单质:由同种元素组成的纯净物。如氢气、氧气。
四、化学式
(1)定义:用元素符号和数字来表示物质组成的式子
只有纯净物才有化学式,且一种纯净物只有一种化学式
(2)化学式的写法:
①双原子分子的化学式:
②稀有气体、金属与固体非金属单质:直接用元素符号来表示(由原子构成)。
①金属与非金属元素组成的化合物:如:NaCl、ZnS、KCl
写法:金属元素在左,非金属元素在右读法:某化某
②氧化物:如:HgO、SO2、Fe3O4
写法:另一元素在前,氧元素在后读法:氧化某几氧化几某
(3)化学式的意义:
A、化学式的含义H2O
①表示一种物质水这种物质
②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
B、化学式中数字的意义:
①化学式前的数字表示:分子的个数
②化学式中元素符号右下角的数字表示:一个某分子中某原子的个数。
③元素符号前边的化学计量数表示:原子个数
④离子符号右上角的数字表示:该离子所带的电荷数
十、化合价
(1)概念:表示原子间相互化合的数目。化合价是元素形成化合物时表现出来的一种性质
(2)写法:元素符号正上方,先符后数“1”不忘
(3)一般规律:
①化合价有正价和负价。
-+1价;
,金属元素显正价,非金属元素显负价;
。如Fe:+3价的读铁,+2价的读亚铁。
②在化合物里正、负化合价的代数和为0。
③在单质分子里,元素的化合价为0。
(4)化合价与离子符号的书写有一定的区别:
化合价
离子
表示方法
元素符号正上方、先符后数“1”不忘
元素符号右上角,先数后符“1”省略
实例
+1-1-1+2
Na、Cl、OH、Ca
Fe2+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-
联系
同种元素(或原子团)的化合价改变位置交换顺序离子电荷
(5)熟记常见元素和原子团的化合价
①用顺口溜记忆一价钾钠银***氢 二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五氮磷 二三铁、二四碳二四六硫都齐全 铜***二价较常见
②常见原子团的化合价
+1价:铵根-1价:氢氧根,***根,***酸根
-2价:硫酸根,碳酸根-3价:磷酸根
(6)根据化合价书写化学式的一般规律
(1)先读后写,后读先写。如:***化钠NaCl,氧化镁MgO,二氧化碳CO2
(2)金属前,非金属后;氧化物中氧在后,原子个数不能漏。如氧化铁Fe2O3
第五单元《化学方程式》复****资料
考点1:质量守恒定律
⒈质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
⒉质量守恒定律的分析归纳:
原子的种类不变
原子的数目不变
五个不变原子的质量不变
                 元素的种类不变
元素的质量不变
        
两个一定改变  物质种类一定改变
分子的种类一定改变
一个可能改变——分子总数可能改变
简记:原子元素不会变,分子、物质一定变,分子个数可能变。
⒊关键词的理解
⑴参加化学反应的,所给予物质不一定都参加反应,若反应物有剩余,剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”,而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。
⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如:镁在氧气中燃烧生成氧化镁,参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。解题时要注意气体是否参加反应或反应是否有气体生成。
⒋探究质量守恒定律的几个重要实验
⑴白磷燃烧前后质量的测定
①、白磷燃烧时,为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙?
答:为了吸收白磷燃烧时放出的热量,以防止锥形瓶炸裂。
②、白磷燃烧时,为什么要在玻璃管上系一个小气球?
答:因为白磷燃烧时放出热量,系上小气球,可以防止瓶内气体因受热膨胀而冲开瓶塞,发生危险。
③、白磷燃烧时,玻璃管上的小气球有何变化?
答:白磷燃烧时,瓶内气体因受热膨胀,小气球鼓起;冷却后,因瓶内氧气减少,气压变小,小气球变小。
⑶镁条燃烧(氧气参加了反应,所以生成物的质量大于镁条的质量)
⒌质量守恒定律的应用
⑴根据质量守恒定律进行简单的计算;
⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题;
⑶判断化学反应中某种物质的组成;
⑷确定化学反应中某种物质的化学式。
考点2:化学方程式
⒈化学方程式的定义:用化学式表示化学反应的式子。
⒉化学方程式提供的信息(意义)
⑴哪些物质参加了反应(反应物是什么)⑵生成了哪些物质(生成物是什么)
⑶反应条件⑷反应物与生成物之间的质量比
⑸反应物与生成物之间的粒子数量比
⒊化学方程式的读法(以C+O2=====CO2为例)
⑴质:碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳;
⑵量:每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应,生成44份质量的二氧化碳;
⑶粒子:每1个碳原子和一个氧分子反应,生成一个二氧化碳分子。
考点3:化学方程式的书写
⒈书写原则:⑴以客观事实为基础;⑵要遵守质量守恒定律。
⒉书写步骤
⑴写:根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间用短横线相连;
⑵配:配平化学方程式;
①配平之设未知数法
②在每个化学式前设未知数A、B、X、Y
③根据同种元素左右两边原子相等写出等式。
④假设A=1,再分别求出B、X、Y
⑤将A、B、X、Y的值分别代入比例A:B:X:Y并化简
⑥检查(每种元素的原子左右两边必须相等)
配平之最小公倍数法
①列出各元素左右两边的原子个数
②选出原子个数较复杂的一组并求最小公倍数
③配平原子个数较复杂的元素(左右原子个数要相等)
④配平其它元素的原子(左右原子个数要相等)
⑤检查(每种元素的原子左右两边必须相等)
⑶等;将短横线改为等号;
⑷标:标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。
⑸查:检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。
考点4:根据化学方程式的计算
⒈解题步骤及格式
一般分为以下七步:
⑴解设未知量,一般情况下,求什么设什么;
⑵写出相应的正确的化学方程式;
⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量,列在相应的化学式下面;
⑷标出已知量和未知量(即实际质量);
⑸列比例式;(相对比相对,实际比实际)
⑹求解;
⑺答题。
⒉计算中常用的关系式
⑴m=ρv⑵单位换算:1L=1000mL,1mL=1cm3
⑶物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%
变形:纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度
不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度
⑷物质的纯度(纯物质的质量分数)=1-杂质的质量分数
⒊常见的计算类型
⑴利用化学方程式的简单计算;
⑵有关含杂质物质的化学方程式的计算;
⑶质量守恒定律结合化学方程式的综合计算