物质的量知识点总结（2）.doc

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1、物质的量:与质量、长度等一样,是科学上来研究微粒的物理量。它的单位是摩尔。即:摩尔是表示物质的量的单位。(mol)
2、摩尔的基准:科学上以12克所含的原子数作为摩尔的基准。即每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒,×1023。
小结:物质的量n(mol)=N/NA
二、摩尔质量:1mol物质中,微粒数是确定的,因而其总质量也随之确定。
定义:1mol物质的质量叫该物质的摩尔质量。单位:
小结:物质的量n(mol)=
例:33g二氧化碳的物质的量是?与多少克氢气所含的分子数相等?
三、气体摩尔体积:
1、固体和液体的摩尔体积:
2、气体的摩尔体积:
气体体积由分子间的平均距离决定,在相同条件下分子间平均距离相等,则体积相等。
定义:在标准状况下,,这个体积叫做气体摩尔体积。单位“升/摩”。
小结:物质的量n(mol)=V/Vm
四、阿伏加德罗定律及其应用:
定义:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,这就是阿伏加德罗定律(即三同和一同)。
PV=nRT
该定律的推论
推论1:同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,即。
推论2:同温同体积时,气体的压强之比等于物质的量之比,即。
推论3:同温同压下,同体积的任何气体的质量之比,等于分子量之比,也等于密度之比,即。
推论4:同温同压下,同质量的气体体积之比等于摩尔质量之反比,即。
推论5:混和气体平均分子量的几种计算方法:
(1)标准状况下,平均分子量(∴d=)(1mol的物质所具有的质量)
(2)因为相对密度
(3)摩尔质量定义法:(混合总质量除以混合总物质的量)
(4)物质的量或体积分数法:
(三)应用举例
[例1]两个体积相等的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下两个容器内的气体一定具有相同的()
(A)原子总数(B)质子总数(C)分子总数(D)质量
[例2]按质量各占50%的甲烷和乙烯混和的混和物,则混和气体中甲烷和乙烯体积比为
(A)7:2(B)7:3(C)7:4(D)6:4
[例3]在一个6升的密闭容器中,放入3升X(气)和2升Y(气),在一定条件下发生下列
反应:4X(气)+3Y(气)=2Q(气)+nR(气),达到平衡后,容器内温度不变,混和气体的压强增大,则该反应方程式中的n值是()
(A)3(B)4(C)5(D)6
[例4]下列条件下,两种气体的分子数一定不相等的是
相同质量、不同密度的N2和C2H4B、相同体积、不同密度的CO和C2H4
相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2
D、相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2
[例5]由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为
A、29:8:13B、22:1:14C、13:8:29D、26:16:57
五、物质的量浓度
核心仪器:容量瓶(精确配制一定体积溶液的仪器)
①常见规格:50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL
②容量瓶上的标示:温度、刻度线、规格
③容量瓶使用前准备工作:检漏、洗涤
1、定义:以1升溶液里含多少摩尔溶质来表示的溶液浓度叫物质的量浓度。单位“摩/升”。
物质的量浓度C(mol/L)=
2、一定物质的量浓度溶液的配制:
例::
计算:溶质用量:
称量:
溶解:
转移:
洗涤:
定容:
摇匀:
保存:
配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因
称量时所引起的误差
使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因;
试剂、砝码的左右位置颠倒
用量筒量取液体时,仰视读数,使所读液体的体积偏大等
使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因
①砝码残缺
②用量筒量取液体时,俯视读数,使所读液体的体积偏小等待
(2)用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤,使溶质的物质的量减少,致使溶液的浓度偏低。
(3)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出,致使溶液浓度偏低。
(4)容量瓶内温度高于20℃,造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积,致使溶液浓度偏高。
(5)在给容量瓶定容时,仰视读数会使溶液的体积增大,致使溶液的浓度偏低;俯视读数会使溶液的体积减小,致使溶液浓度偏高。
3浓溶液稀释的有关计算:
稀释定律:稀释前后溶液中溶质的质量和物质的量不变。
C1V1=C2V2(C1、C2为稀释前后溶质的物质的量浓度)
例3、,。
仪器、药品:
4有关物质的量浓度与溶液中溶质分数(设为ω%)的换算。
C(mol/L)=
例4、%%的NaCl溶液混合,。计算:
(1)该混合溶液的质量分数;(2)该溶液的物质的量浓度;(3)在1000g水中需溶入多少molNaCl,才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。
在有关计算形成解题思路一般有两个出发点:
①由“定义式”出发:物质的量浓度定义的数学表达式为c=n/V,由此知,欲求c,先求n及V。
②由守恒的观点出发:
“溶质的物质的量守恒”。
“微粒之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。
如在Na2SO4溶液中,阴离子SO42-与阳离子Na+所带电荷一定相等,即n(Na+)×1=n(SO2-4)×2,又因在同一溶液中,体积都相同,故有
c(Na+)×1=c(SO42-)×2。
再如,在Na2SO4、KNO3和HCl的混合液中,阳离子有Na+、K+、H+,阴离子有SO42-、NO-3、Cl-,由电荷守恒知:
c(Na+)×1+c(K+)×1+c(H+)×1=c(SO2-4)×2+c(NO-3)×1+c(Cl-)×1
简化为c(Na+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO2-4)+c(NO-3)+c(Cl-)
例:,通入过量的氯气充分反应后,,则所配制的原溶液中c(Mg2+):c(Na+):c(Cl-):c(Br-)的值为( )
:1:1:1     :1:2:1     :1:2:1       :2:1:
例:将K2SO4和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2三种混合溶液加H2SO4酸化。测得C(SO42-)=,C(Al3+)=,C(H+)=,则C(K+)为:
      C.   D. 

现将两类浓度的求算总结如下:

以Fe2(SO4)3为例:(1)若Fe2(SO4)3的物质的量浓度为amol·L-1,则c(Fe3+)=?c(SO2-4)=?
(2)若Fe2(SO4)3溶液中c(SO2-4)=amol·L-1,则Fe2(SO4)3的物质的量?
(3)溶液中电荷关系:3c(Fe3+)=2c(SO2-4)。

在标准状况下,1L水中溶解某气体VL,所得溶液密度为ρg·mL-1,已知该气体的摩尔质量为Mg·mol-1,水的密度是1g·mL-1,则溶于水后溶质的物质的量浓度和溶液的质量分数分别为?用字母ρ、V、M表示。
例:,逐滴滴入BaCl2溶液中,直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的沉淀的质量等于所用硫酸溶液的质量,则硫酸溶液的浓度为()
(A)%(B)%(C)(D)
例:式量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水,此时测得饱和溶液的密度为dg/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是()
(A)M/10Sdmol/L(B)1000Sd/[M(100+S)]mol/L
(C)10Sd/Mmol/L(D)M(100+S)/1000Sdmol/L