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第1单元 走进化学世界 
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 
2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。 
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) 
①四特点P6(原料、条件、零排放、产品) ②核心:利用化学原理从源头消除污染 
4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) 
(1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) 
(2)比较各火焰层温度:用一根火柴平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高 
(3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 
CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊 
(4)熄灭后:有白烟,点燃白烟,蜡烛复燃,说明燃烧的是石蜡蒸汽。 
5、吸入空气与呼出气体的比较 
结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多 
(吸入空气与呼出气体成分是相同的) 
6、学习化学的重要途径——科学探究 
一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 
化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 
7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 
一、常用仪器及使用方法 
(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 
可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 
只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) 
可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿 
可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 
(二)测容器--量筒 
量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,。 
(三)称量器--托盘天平 (用于粗略的称量,。) 
注意点:(1)先调整零点 (2)称量的物体和砝码的位置为“左物右码”。 
(3)称量物不能直接放在托盘上。 
一般药品称量时,在两边托盘中各放置一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 
(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加上质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小) 
(5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。 
(四)加热器皿--酒精灯 
(1)酒精灯的使用要注意“三不”:
①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不能用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭用灯帽,不可吹熄。 
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 
(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。 
(五)夹持器--铁夹、试管夹 
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。 
试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住 
(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗 
过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。 
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
第二单元我们周围的空气
课题1 空气
一、空气成分的研究史
2、法作为研究化学的工具,用定量的方法研究了空气的成分,第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定:
1、装置图(见书P27)——如何检查装置的气密性
2、实验现象:A、红磷燃烧发出黄色火焰,冒白色浓烟,
有白色固体出现。B、(过一会儿白烟消失,
装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的
水倒流入集气瓶,约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论:说明空气不是单一的物质;
氧气约占空气总体积的1/5。
4、化学方程式:4P+5O2点燃2P2O5 
5、注意事项:A、所用的红磷必须过量,过少则氧气没有
全部消耗完
B、要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹,
C、装置的气密性要好,(否则测量结果偏小),
D、要先夹住橡皮管,然后再点红磷
(否则测量结果偏大)。
思考:可否换用木炭、硫磺等物质?如能,应怎样操作?
   答:不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体,
瓶内体积变化小),
不能用铁(铁在空气中不能燃烧)
三、空气的主要成分(按体积分数):氮气78%,氧气21%,
(氮气比氧气约为4:1)%,%,
%。空气的成分以氮气和氧气为主,
属于混合物。
 四、物质的分类:纯净物和混合物
1、纯净物:由一种物质组成的
2、混合物:两种或多种物质组成的,这些物质相互间没有发生化学反应,各物质都保持各自的性质。
五、空气是一种宝贵的资源
1、氮气:无色、无味的气体,不溶于小,不燃烧也不支持燃烧,化学性质不活泼。
2、稀有气体:无色、无味的气体,通电时能发出不同颜色的光,化学性质很不活泼。
 
 氧气
①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
氮气
①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等
稀有气体
①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等
六、空气的污染及防治。
目前空气污染指数包括:一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
课题2 氧气
一、氧气的物理性质
1、通常情况下,是无色无味的气体;
2、密度:标准状况下,,略大于空气。
(可用向上排空法)
3、溶解性:氧气不易溶于水。(可用排水法收集),
二、氧气的化学性质
(一)与非金属(碳、硫、磷)的反应
1、木炭在氧气中燃烧(黑色固体)
实验现象:剧烈燃烧,发出白光,放热,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式:
碳(C)+氧气(O2)点燃——→二氧化碳(CO2)
或:碳在氧气中充分燃烧: C+O2点燃CO2
  碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO
2、硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2
在空气中:微弱的淡蓝色火焰;
氧气:明亮的蓝紫色的火焰)
3、红磷在氧气中的燃烧(暗红色固体)
实验现象:剧烈燃烧,发出白光,放出热量
,生成大量的白烟
文字表达式:
磷(P)+氧气(O2)点燃——→五氧化二磷(P2O5) 
或:4P+5O2点燃2P2O5
4、氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O
(二)与金属(镁、铝、铁、铜)的反应
1、镁带在氧气中燃烧(银白色固体)
实验现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,
生成白色粉末状固体。
文字表达式:
镁(Mg)+氧气(O2)点燃——→氧化镁(MgO)
或:2Mg+O2点燃2MgO
2、铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3
3、铁丝在氧气中燃烧实验现象:剧烈燃烧,火星四射,
铁丝熔成小球,生成一种黑色固体。
文字表达式:
铁(Fe)+氧气(O2)点燃——→四氧化三铁(Fe3O4)
或;铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4 
注意:集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成
的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。
(三)与某些化合物(蜡烛、甲烷)的反应——产物均为:
二氧化碳和水
蜡烛在氧气中燃烧(白色固体):
文字表达式:
石蜡+氧气(O2)—→二氧化碳(CO2)+水(H2O)
(四)其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下,与氧气发生缓慢的氧化反应,成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如:动植物新陈代谢,金属的锈蚀,
食物的腐烂等等。
4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象,如缓慢氧化。
6、反应类型:
①:化合反应:
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
可表示为:
A+B+……→E(简称“多合一”)
②:分解反应:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
可表示为:
AB→A+B+……。(简称:“一变多”)
③:氧化反应:物质与氧发生的化学反应。
如:氢气+氧化铜→水+铜,氧化铜是氧化剂。
氧化反应不一定是化合反应(石蜡的燃烧生成了水和
二氧化碳两种物质),化合反应不一定是氧化反应。
课题3 氧气的的制取
二、工业制法(分离液态空气法)
原理:利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化(蒸馏)
注意:该过程是物理变化
三、氧气的实验室制法
1、双氧水(过氧化氢)制取氧气
A、实验原理:过氧化氢(双氧水H2O2)
       在二氧化锰的作用下分解: 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
B、装置:
    固体与液体反应,不需加热
(双氧水的为一类)
注意事项:
    ①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该深入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;
    ②、导管只需略微伸入试管塞
③、气密性检查:用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好。
    ④、装药品时,先装固体后装液体
    ⑤、该装置的优点:可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体。
C、步骤:连、查、装(二氧化锰)、
定、倒(过氧化氢溶液)、收
2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
A、药品:、高锰酸钾、氯酸钾
B、原理:   加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
 加热高锰酸钾:                 
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
C、装置:   加热固体制气体(加热氯酸钾的为一类)
D、操作步骤:(连)查、装、加、定、点、收、离、熄。
①连接装置:先下后上,从左到右的顺序。
    ②检查装置的气密性:将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管
外壁,若水中导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。松开手后,
导管口出现一段水柱。
  ③装入药品:按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽),固定装置。
    ④加热药品:先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯
外焰由前向后加热。
⑤收集气体:a、若用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集,
刚排出的是空气;水排完后,应用玻璃片盖住瓶口,小心地移出水槽,正放在桌面上(防止气体逸出)
b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气)
⑥先将导管移出水面
⑦再停止加热
 ⑧整理器材。
E、易错事项:
a).试管口要略微向下倾斜:防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部
 b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利于产生的气体排出。
 c).试管口塞一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中的水。
 d).排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部:有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯。
 e).实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:防止水槽中的水倒流,炸裂试管。
F、收集方法:
   ①排水法(不易溶于水)
②向上排空法(密度比空气大)——验满的方法:用燃着的木条放在瓶口,木条复燃
G、检验、验满。
   用带火星的木条伸入试管中,发现木条复燃,说明是氧气;
   用带火星的木条靠近集气瓶口部,木条复燃,证明已满。
3、催化剂:在化学反应中能改变其他物质的反应速率(加快或变慢),但本身的化学性质和质量在反应
前后没有发生变化的物质。
二氧化锰在一些反应中不只作催化剂,催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中,催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中,二氧化锰的质量和化学性质不变,但质量分数变大。
第三单元水的组成
水的组成:
(1)电解水的实验
―――水电解器
---直流电
----增强水的导电性
:    2H
2O=== 2H2↑+ O2↑
         产生位置      负极   正极
体积比        2 :1
质量比        1 :8 
:O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 
 
 H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰
(2)结论: ①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中,分子可分而原子不可分。
例:根据水的化学式H2O,你能读到的信息
化学式的含义                       H2O
①表示一种物质  —— 水这种物质  
②表示这种物质的组成  —— 水是由氢元素和氧元素组成的 
③表示这种物质的一个分子 —— 一个水分子                
④表示这种物质的一个分子的构成  一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质 
(1)通电分解      2H2O=== 2H2↑+O2↑ 
(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如:H2O + CaO==Ca(OH)2
(3)水可遇某些氧化物反应生成酸,例如:H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染:
(1)水资源  
%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于  1% 
。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是  H2O    ,最多的金属元素是  Na ,最多的元素是 O 。
  ,人均量少                           。
(2)水污染   
A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。
(3)爱护水资源:节约用水,防止水体污染
4、水的净化
(1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法),其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
(2)硬水与软水 
   硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水
:蒸馏、煮沸
:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、其他
(1)水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。